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1、试卷代号 2575 座位号仁厂 国家开放大学 中央广播电视大学 2018年秋季学期 开放专科 期末考试 无机及分析化学试题 2019年1月 巨 I 勹 得分1评卷人 一 单项选择题 每小题2分 共30分 1 化学反应达到平衡的标志是 A 各反应物和生成物的浓度等千常数B 各反应物和生成物的浓度相等 C 各物质浓度不再随时间而改变D 正逆反应的速率系数相等 2 在lL的容器中含某反应物4 Omol 经过2s后 该反应物还剩下2 Omol 则此反应的 速率是 A 3 Omol L s C 1 Omol L s B 1 5mol L s D 0 5mol L s 3 同一样品分析 采取一种相同的分析
2、方法 每次测得的结果依次为31 27 31 26 31 28 其第一次测定结果的相对偏差是 A 0 03 B 0 00 C 0 06 D o 06 4 下列方法中可以减少分析中随机误差的是 A 增加平行试验的次数B 进行对照试验 C 进行空白试验D 进行仪器的校正 923 5 下列各物质间不是共辄酸碱对的是 A H3o oH B CH3NH3 CH3NH2 C NH4勹NH3D H2 co3 HCO厂 6 用盐酸标准溶液滴定工业纯碱 酚猷变色时消耗标准溶液体积V1 再加入甲基橙连续 滴定 又消耗标准溶液体积Vz 若V2Cl F C c1 F Br B F Br Cl一 D Bc Cl F 11
3、 对元素周期表IA族元素来说 从上到下 下列性质中变化规律正确的是 A 金属性减弱B 第一电离能减小 C 第一电离能增大D 电负性增大 12 下列化合物中 沸点最高的是 A HF B HBr C HI D HCl 924 13 配合物 Pt en NHa 比0 Cl2中 中心离子的配位数是 A 2 C 4 B 3 D 6 14 国家标准规定的标定EDTA溶液的基准物质是 A MgO B ZnO C CaO D 锌片 15 下列含氧酸中酸性最强的是 A HClO B HC103 C HC104 D HCl02 尸 二 填空题 每空1分 共16分 16 写出反应2H2SCg 302 g 2比O g
4、 2s02 Cg 的标准平衡常数表达式 17 根据化学反应的分类 滴定分析法可分为 四种滴定法 18 根据有效数字的运算法则 0 lOOOX 25 00 1 52 X 246 47 1 OOOX 1000计算式的 结果应包括几位有效数字 位 19 AgCl的K v l 8X 10 10 Ag2Cr04的K p 2 ox10 12 而两个银盐的溶解度SC单 位 mol L 的关系是SAgel 5 Ag2Cr04 o 20 选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处千滴定的 所以指示剂变色点尽量靠近 21 Sn的电子构型为 Kr 22 已知某元素的原子序数为26 则其元素符号为 范围内 位于元素周期
5、表的 第 周期 第 23 K3 Fe CN 6 的命名为 族 其价层电子构型为 中心离子为 925 尸 三 简答题 每题6分 共24分 24 配平下列反应方程式 1 Na2S03 H2S HCl St H20 NaCl 2 Cu HN03 浓 Cu NO山 N02个十 H20 3 Cr2012 Fez H CrH FeH 比0 25 为什么氢氧化钠标准溶液可直接滴定醋酸CK 1 8Xl0 5 而不能直接滴定硐酸 K 5 8X 10 10 如何滴定淜酸的含量 26 EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点 27 漂白粉的有效成分是什么 漂白粉在空气中放置时 为什么会逐渐失效 得分1评卷人 四 计
6、算题 每题10分 共30分 28 可逆反应2S02 g 02 g 2S03 g 已知S02和02起始浓度分别为0 4mol L 和1 Omol L 某温度下反应达到平衡时 S02的平衡转化率为80 计算平衡时各物质的浓 度和反应的平衡常数 29 称取含NaCl的试样0 2456g 加水溶解后 以K2Cr04为指示剂 用0 l005mol LAgN03溶 液滴定 共用去20 OOmL 求NaCl的含量 已知M NaCD 58 44g mol 1 30 在250mL容量瓶中将1 1500g H心2溶液配制成250mL试液 准确移取此试 液25 OOmL 用c KMn04 0 09950mol L
7、i KMn04溶液滴定 消耗20 36mL 问 凡02试样中比02质量分数 已知M H202 34 02g mol 926 试卷代号 2575 国家开放大学 中央广播电视大学 2018年秋季学期 开放专科 期末考试 无机及分析化学试题答案及评分标准 供参考 2019年1月 一 选择题 本大题共15小题 每题2分 共30分 l C 6 A 11 B 2 C 7 B 12 A 3 B 8 C 13 C 二 填空题 本大题共6小题 每空1分 共16分 16 K匡 p H心 p守 p S02 p守 pCH2S p守 pC02 p守 4 A 9 B 14 B 5 A 10 A 15 C 17 酸碱滴定法
8、配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法 18 四 19 小千 20 pH突跃化学计量点 21 4d10 5妥5p2 22 Fe 第四周期VIII 3d64s2 23 六氖合铁 III 酸钾FeH 三 简答题 本大题共4小题 每题6分 共24分 24 配平下列反应方程式 答 Cl Na2S03 2H2S 2HC1 3S t 3比0 2NaC1 2分 2 Cu 4HN03 浓 Cu NO凸 ZN02个 ZH20 2分 3 Cr2012 6Fez 14H zcrH 6FeH 7H心 2分 25 为什么氢氧化钠标准溶液可直接滴定醋酸 K 1 8Xl0 5 而不能直接滴定硐酸 K 5 sx10 10 如何滴
9、定绷酸的含量 答 因为弱酸的滴定条件为cKa l0 8 所以醋酸符合条件可直接滴定 硐酸不符合条件 不能直接滴定 3分 向硐酸中加入甘油或甘露醇使绷酸的酸性增强 符合cKa l0 8 可直接滴定 3分 927 26 EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点 答 O EDTA与金属离子配位时形成五个五元环 具有特殊的稳定性 2分 2 EDTA与不同价态的金属离子生成配合物时 配位比简单 2分 3 生成的配合物易溶于水 1分 4 EDTA与无色金属离子配位形成无色配合物 可用指示剂指示终点 EDTA与有色金 属离子配位形成配合物的颜色加深 不利千观察 1分 27 漂白粉的有效成分是什么 漂白粉在空
10、气中放置时 为什么会逐渐失效 答 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 3分 漂白粉中的次氯酸钙和潮湿空气中的H20和 CO2作用 逐渐释放出HClO 而HClO不稳定 容易分解 所以漂白粉长期暴露在空气中会失 效 3分 四 计算题 本大题共3小题 每题10分 共30分 28 解 2S02 g Oz g 兰2S03 g 起始浓度 平衡浓度 0 4 0 4 0 4 80 1 0 1 o o 4 80 2 0 4 80 2分 所以平衡时c S02 O 08mol L c 02 O 84mol L c S03 O 32mol L 3分 c S03 2 0 322 K c 02 c S02 2 0 84XO 082 19 05 1分 1分 3分 29 解 c AgNO V AgNO MN Cl 0 1005 X 20 00 X 58 44 w XlOO Xl00 47 83 mN cl 0 2456 X 10气 3分 3分 30 解 c Cl 5KMn04 VCKMn04 MCl ZH心 w H心z 25 0 mX 250 4分 Xl00 3分 0 09950 X 20 36 X 10 3 X 1 2 X 34 02 25 Xl00 3分 928 1 1500X 250 29 96 4分
