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1、山东省深泉学院2015-2016学年高一化学4月月考试题可能用到的相对原子质量：Na：23第一卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括25小题，115小题每题2分 ，1625小题每题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1下列关于原子结构的说法正确的是()A原子由原子核和核外电子构成B对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立C当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是8D原子的质量等于原子核的质量2下列各组中属于同位素的是( )A40K与40Ca B35Cl2和37Cl2 CD与T D金刚石与石墨32011年3月11日,日本发生9.0级地震导致福岛核电站发生爆炸， 、 、 、 等放射性
2、元素或物质发生泄露。下列说法中不正确的是（ ）A原子核内有78个中子 B核外电子数为51 C的质量数为137 D 、互为同位素 4在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（ ）A质子数 B中子数 C核外电子数 D质子数和中子数5近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚(Pu)，下列有关Pu的说法不正确的是()A. Pu含94个质子 B. Pu中的中子数和质子数之差为51C. Pu中含有94个中子 D. Pu具有放射性6. 关于Na原子，下列选项中数值最大的是()A核内质子数 B核外电子数C核
3、外电子层数 D中子数7. 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO48. 下列递变情况中，正确的是( )ANa、Mg、Al原子的失电子能力依次增强 BLi、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱CSi、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低 DC、N、O的原子半径依次减小9与氢氧根离子（OH-）具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-10下列叙述不正确的是()A同一周期原子半径从左到右依次减小B同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大C同一主族元
4、素的化学性质相同D同一主族元素的化学性质相似dabc11. 右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ）A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料12. 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）原子序数：AB 离子半径：aAm+ bBn原子半径：AB 元素所在的周期序数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 b = a+mnA B C D1
5、3下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素14根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是A族元素C从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料D若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：MR 15. 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子C.最高
6、价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱16. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是（ ）ALi在N2中燃烧生成Li3N BLiOH是极易溶的强碱CBe(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D硼酸钠溶液显碱性17下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强18. 甲、乙
7、两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有 C D 19下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱20短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如
8、图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD简单离子半径：TR21与F具有相同的质子数和电子数的微粒是（）ACl BOH C DNH322甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax2 Bx+4 Cx+8 Dx+1823A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )AA、B、C、D、
9、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E24根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A钙 B铁 C磷 D碘25据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子BHe原子核内含有3个中子CHe和He互为同位素DHe的最外层电子数为2，He所以容易失去电子 第二卷 （非选择题 共40分）二、填空题（本题包括5小题，共40分）1（4分）1634S2微粒中的核电荷数是 ，质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是2（10分）（
10、1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： （2）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子 或 ；（填元素符号）（3）根据下列微粒回答问题：1 1H、 2 1H、3 1H、 14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 、以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。互为同位素的是 。质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。3（7分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中的位置_（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（填写化学式，下同）；X、Y、Z三种 元素的最高价氧化对应水化物中
11、酸性由强到弱依次为_（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；_ _4.（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAAIIIAAAAA0族1234 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是 ，元素原子半径最小的是 ，号元素的离子结构示意图为 。（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱 性最强的化合物的化学式是 ，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是 。（3）、号元素的氢化物中还原性较强的是 （填化学式）。（4）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_ _（5）写出能说明的非金属性比强的一个实验事实_5. (8分)已知短周期中元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5。X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和：Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3。请回答下列问题：(1)X元素的名称是_，Y元素的名
