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1、一、思考题1. 什么是体系，什么是环境？两者有什么区别？根据两者的关系，可以将体系分为哪几类？答案：体系：我们所选择的研究对象。 环境：在体系周围与体系有关系的物质。体系分为：孤立体系；封闭体系；敞开体系。2. 与环境连通的系统属于何种类型的系统？为什么？答案：属于敞开系统，此时环境与系统之间既有物质交换又有能量交换。3. 密闭容器中的化学反应系统属于何种类型的系统？为什么？4. 密闭且保温性能绝好的容器中的化学反应系统属于何种类型的系统？为什么？5. 什么是等容热效应与等压热效应？两者有什么关系？在什么情况下它们相等？答案：等容过程的热效应，称等容热效应，Qv = rU；等压过程的称等压热效
2、应Qp =H。化学反应、相变过程等一般是在等压条件下进行的，故手册中列出的有关数据，一般是等压热效应。对应同一反应，等容和等压热效应 Um 和 Hm 之间有如下近似关系：Hm =Um +nRT式中n（或示为 ）为反应过程中气体物质的量的增量。6. 能变与等容热效应，焓变与等压热效之间有什么样的关系？7. 能变与焓变之间有什么关系？在什么情况下它们相等？8. 在下列反应或过程中，Qp与Qv有区别吗？ NH4HS (s)NH3 (g) + H2S (g) H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) CO2 (s) CO2 (g) AgNO3(aq) + NaCl (aq) AgCl(s)
3、 + NaNO3(aq)9. 下列反应中，哪些反应的？ 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） Pb(NO3)2 +2KI（s）= PbI2（s）+ 2KNO3 (s) NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O (l) CO2(g) + NaOH(s) = NaHCO3(s)10. 什么是状态函数？状态函数有什么特点？Q、W、H、U、S、G中哪些是状态函数，哪些不是？答案：体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数；11. 上题的状态函数中，哪些没有明确的物理意义？具有明确物理意义的，请说明其物理意义。12. 化学热力学中所说的“标准状
4、态”意指什么？答案：状态函数中热力学能U及焓H和吉布斯自由能G等热力学函数的绝对值是无法确定的。为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。所谓标准状态，是在指定温度T和标准压力（100kPa）下该物质的状态，简称标准态。对具体系统而言，纯理想气体=1 pq。溶液中溶质的标准态，是在指定温度T和标准压力pq的状态；纯液体（或纯固体）物质的标准态是标准压力pq下的状态；混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为pq时该气体所处的状态。因压力对液体和固体的体积影响很小，故可将溶质的标准态浓度改用c=1molKg-1 ，而没有指定温度，所以与温度有关的状态函数的标准状态应
5、注明温度。13. 化学热力学中，标准状态条件是指压力为100kPa？还是指压力为100 kPa，温度为298.15K？14. 标准摩尔生成焓的定义是什么？如何根据298.15K时的标准摩尔生成焓的数值计算反应在298.15K时的标准摩尔焓变？其他温度时的标准摩尔焓变如何计算？15. 298.15K时，物质B的标准摩尔生成焓符号如何？单位如何？16. 298.15K时，反应的标准摩尔焓变符号如何？单位如何？17. 298.15K时，物质B的标准摩尔熵符号如何？单位如何？18. 298.15K时，反应的标准摩尔熵变符号如何？单位如何？19. 标准熵的数值是如何确定的？如何根据298.15K时的标准
6、熵的数值计算反应在298.15K时的标准摩尔熵变？其他温度时的标准摩尔标准熵变如何计算？20. 标准摩尔吉布斯生成焓的定义是什么？计算反应在298.15K时的标准摩尔吉布斯焓变有几种方法？其他温度时的标准摩尔吉布斯焓变如何计算？21. 298.15K时，物质B的标准摩尔生成吉布斯函变符号如何？单位如何？22. 公式：DrG(T) DrH(298K)TD rS(298K)适用于何种情况？应用该公式进行计算的过程中，应注意什么？23. 当反应不在标准态进行时，吉布斯焓变如何计算？24. 严格地说，非标准态下，判断反应（或过程）能否自发进行应用D rG m(T)是否小于0，但有时也可用DrG(T)作
7、近似判断。用DrG(T)作近似判断的规则是什么？为什么？25. 标准平衡常数表达式的书写依据是什么？标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯函变的关系式如何？应用该关系式进行计算时，注意事项有哪些？26. 影响平衡常数数值的因素有哪些？如何用标准吉布斯函变和浓度（分压）计算化学反应的平衡常数？27. 为什么说平衡是相对的、暂时的、有条件的？28. 如何理解吕查德里原理？29. 合成氨反应为：3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) 一般在30 MPa，约520时进行，生产过程中要经常从循环气(主要是H2, N2, NH3, CH4)中排除CH4气体，为什么?30. 为什么露珠以球状液滴形状存
8、在。31. 如右图示，在纯净的水面上平行地放置两纸片，若向两纸片之间滴上一滴肥皂水，试问两纸片位置是否会变化，如有，将如何变。答案：将向两边移动。32. 表面活性剂的结构特征如何？有哪些应用？33. 简述洗衣粉或者肥皂能够去除油污的原理。34. 如何定义胶体系统？胶体系统的主要特征是什么?35. 什么是布朗运动？答案：溶液中悬浮微粒永不停息地做无规则热运动的现象叫做布朗运动。36. 什么是丁达尔现象？其实质是什么？有何应用？37. 胶体系统为热力学非平衡系统，但它在相当长的时间围可以稳定存在，其主要原因是什么?二、是非题（对的在括号填“”号，错的填“”号）1. 聚集状态相同的物质在一起，一定是
9、单相体系。 （ ）2. 在一定温度和压力下，气体混合物中组分气体的物质的量分数越大，则该组分气体的分压越小。 （ ）3. 某温度下，容器中充有2.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g)。若混合气体的总压力p = 1.5 kPa，则Ar (g) 的分压pAr = 0.5 kPa。 （ ）4. 系统和环境既是客观存在，又是人为划分。 （ ）5. 系统的状态改变时，至少有一状态函数改变。 （ ）6. 系统的状态改变时，系统所有的状态函数都改变。 （ ）7. 系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。 （ ）8. 在同一体系中，同一状态可能有多个能值；不同状态可能有相同的能值。
10、（ ）9. 热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是 （ ）10. 功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数 （ ）11. 隔离体系的的能是守恒的 （ ）12. 式U = Q+W表明系统在恒压，只做体积功条件下，变化过程中系统与环境间进行的能量的交换。 （ ）13. 等压过程中，体系吸收的能量为体系能的增加与体系对外做功的能量之和。 ( )14. 若恒压过程中，Qp =-150 kJmol-1，W =310 kJmol-1，则U=-150 kJmol-1。 （ ）15. 体积恒定的过程，其反应热数值上等于系统热力学能的变化量。 （ ）16. 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有
11、关，而与变化的途径无关。 ( )17. 反应的焓变和反应热是同一概念。 （ ）18. 化学反应的焓变D rGm数值上等于恒压状态下的反应热效应。 （ ）19. 已知下列过程的热化学方程式为 H2O(l) = H2O (g)，D rH= 40.63 kJmol-1则此温度时蒸发lmol H2O (l)会放出热40.63kJ。 （ ）20. 1 mol 100,100 kPa 下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的=0 。 （ ）21. DfH= 0 。 （ ）22. 因为金刚石坚硬，所以其在298.15 K时的标准摩尔生成焓为0。 （ ）23. mol物质在标准状态下的绝对焓称为标准焓。 （）2
12、4. 25，标准压力下，反应CaO（s）+CO2（g）= CaCO3(s)的焓变就是CaCO3(s)的标准摩尔生成焓。 （ ）25. 由于焓变的单位是kJ mol1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。 （ ）26. 在定温定压条件下,下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) （ ）27. 反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的D rH(298K) = 180.68 kJmol-1，则D fH(NO,g,298K) = 180.68 kJmol-1。 （ ）28. 已知：C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ， D rH(298K) = -393.509 kJmol-1， C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ，D rH(298K) = -395.404 kJmol-1，则D fH(C,金刚石,298K) = 1.895 kJmol-1。 （ ）29. 温度升高可使体系的熵值增加。
