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1、山东省济南市第一中学2016-2017学年高一化学9月月考试题 可用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 H 1 Fe 56 第一卷（每小题3分，共20个小题60分）一、选择题（每小题只有一个选项，多选、错选不得分）1. 水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是（ ）A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B.用肥皂水不可以区分硬水和软水C.将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D.水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放2.在实验室中，下列做法不正确的是（ ）A.在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品
2、，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物B.稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌C.取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外D.不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味 3.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻ABCD4.下列
3、实际应用中，利用中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒ABCD5.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( )AHNO3、NaCl、K2SO4 BKCl、NaOH、CuSO4 CBaCl2、NaOH、H2SO4 DFeCl3、Na2SO4、KCl6.下列碱和盐的反应能发生的是 （ ） A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁 B.硝酸铝溶液中加入氢氧化钠C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜 D. 碳酸钠中加入氢氧化钾7. 有6种物质按下列顺序排列：X Cl2 HClO KClO3 KClO4 根
4、据它们这种排列规律，X应该是下列中的（ ）A. HClO3 B. CaCl2 C. Cl2O7 D. Cl2O38下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（ ）物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通入足量的氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤9. 将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是（ ）A. 金属活动性顺序：MCuA
5、g B. 滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C. 滤渣中一定含有Ag和Cu D. 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀10.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl211现
6、有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。则最后所得不饱和溶液的质量为A105g B106.1g C107.6g D108.3g12.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A生成氢气的质量：XY B相对原子质量：XYC金属活动性：YX D消耗硫酸的质量：XY13.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）A HCl BBaCl2 CCuCl2 DMgCl2 14
7、如右图:A处通入湿润的氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。则D中可以盛放足量的（ ）A浓硫酸 B饱和食盐水 C水 D氢氧化钠溶液15.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()1.2041024个C 0.7 mol NH3 1.2041023个钠原子0.2 mol H2SO4 1 mol HeA B C D16配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面俯视 D称量用的砝码已生锈 第二卷（每空2分，共40分）17. 已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7
8、：11：16时，则物质的量之比为_； 它们含原子个数比为_； 在标准状况下，4.48升N2的质量是 。1820mL X2和60 mL Y2(g)化合生成20 mL的一种气态化合物，则该化合物的分子式为_。19. 某元素R的氧化物的化学式为R2O3，硫酸盐的化学式为 。20.在40，有催化剂存在的条件下，用NH3可将有毒的NO还原为N2，同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为 _。21氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还发生反应，这一变化的化学方程式可表示为 ，所以氢氧化钠固体必须密封保存
9、。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式 22.氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2O =Cl2 + H2 + 2NaOH.现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算： （1）生成氢气 克（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）23.化学实
10、验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 。(2)金属C是 ，操作a的名称是 。 （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式： 。24. 如下图所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式 。检查装置乙气密性的方法 （2）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O
11、4加热CO+ CO2+ H2O用草酸制取CO，你认为应选择的发生装置是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质，合理的连接顺序是：草酸加热后的气体生成物 C。能证明CO气体具有还原性的实验现象是 。小明还想计算12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数，他收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全）：数据一：根据参加反应的草酸的质量计算出制得了一氧化碳5.6克。数据二：反应前后C装置中的盛有澄清石灰水的装置增重6.6克。请选择合理的一组数据，计算出12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 （最终结果精确到0.1%）。答案：CBCDA BBCCC BBDADB B 17. 1：1：1 2：3：3 5.6g18.XY3 19. R2(SO4)3 20. 4NH3+6NO=5N2+6H2O 21. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2SiO322. 0.2g 7.3%23.（1）A B C (2)银 过滤 Mn+ H2SO4= MnSO4+ H224.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（合理即可）；略（2）甲 A、B、C；C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊； 66.7%； 6
