《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题第二章化学键与分之间作用力（选修3）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题第二章化学键与分之间作用力（选修3）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键与分之间作用力1 实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（ ）A纯碱和烧碱的熔化B水晶和干冰的熔化C食盐和冰醋酸的熔化D液溴和液汞的气化【答案】A2现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（ ）ABr2 BCS2 CCH3Cl DCCl4【答案】C3下列关于化学键的叙述正确的是A离子化合物中只含离子键 B共价化合物一定不含离子键C离子化合物一定不含共价键 D共价化合物可能含有离子键【答案】B4下列说法中正确的是 A、全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 B、所有的单质中都含有化学键C、只要化学键断裂了，一定有化学反应发生 D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，且是化学
2、变化中最小的微粒 【答案】A5据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展D丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+【答案】C6化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2分子比例模型： BNH4I的电子式：C乙醇的结构简式：C2H5OH DK+最外层电子排布式：4S24P6【答
3、案】C7下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D.配位键也具有方向性、饱和性【答案】A8随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是AH2和H3属于同位素 BO2+中不含化学键CC60中含有共价键DN5+中含有离子键【答案】C9下列物质中标“”号的原子为sp3杂化的是ACH2O BN2H4 CBF3 DC2H4【答案】B10下列物质晶体中，同
4、时存在非极性键、极性键和氢键的是（ ）ACaC2 BH2O CC2H4 DH2O2【答案】D11根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )ASO3 BBF3 CCO32- DPH3【答案】D12【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：（1）反应为置换反应，写出该反应的化学方程式 ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为 。（2）元素周期表中Ti元素
5、位于第 周期 族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为 ，（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。 化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有 个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 gcm3（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。【答案】（除第(2)题每空1分，其余每空2分，共15分）（1）2MgTiCl4Ti+MgCl2 正四面体 （2）四、IVB 4d25S2（3）7 NOC（4）4
6、13【化学选修3：物质结构与性质】(15分)（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。ACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe
7、原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。六氰合亚铁离子Fe(CN)64中不存在 。A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.键 E.键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式 。（3）一种AlFe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：确定该合金的化学式 。若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含的代数式表示，不必化简)为 cm。【答案】(1) 能量最低规则 （2分）；s （2分）sp杂化 （1分）；直线型 （1分）(2) 具有孤电子对（1分）B （2分）N2 （1分）(3) Fe2Al （2分）（3分）14（10分）根据要求回答下列问题。（1
8、）分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。 下列是某有机物的分子比例模型，其中不同颜色的球代表不同的原子，球之间的“棍”表示单键、双键或三键。 该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为 、 ； 这类有机物在化学性质上表现的特点是 。（2）有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。 欲区分葡萄糖和淀粉，可选用 （填字母）。 A碘水 B银氨溶液 C盐酸 DNaOH溶液 欲区分和，可选用 (填字母)。 AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CFeCl3溶液 DNa2CO3溶液（3）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体，其中含有苯环和1个侧链的同分异
9、构体的结构简式是 、 。（4）高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装等方面有着广泛的应用。其结构简式如下：合成PES的有机化学反应类型是 反应。形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是 和 。【答案】(10分) （1）氨基、羧基 有两性（2）AB CD （3）、（4）缩聚 HOOCCH2CH2COOH HOCH2CH2OH （每空1分）15（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水。加热至350C左右开始分解，与水或酸能反应生成H2O2。应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。其制备过程如下图所示请回答下面的
10、问题：（1）CaO2的电子式_（2）制取CaO28H2O的原理是（用化学反应方程式表达）： ，其中H2O2体现 性质。（3）沉淀过程中加氨水的作用_（4）沉淀反应需用冰水浴控制温度，原因是_（写出两种）（5）CaO2受热分解的化学方程式： 。（6）CaO2质量百分百含量的测定：称取0.8000g样品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00 mLKMnO4溶液，则CaO2的含量为_（7）CaO2可以使废水中的Mn2+变成MnO2沉淀而除去，用离子方程式表达其原理 。【答案】（14分）（1） （1分）（2）CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6H2O
11、 = CaO28H2O + 2NH4Cl（2分）；酸性（1分）（3）中和生成的HCl，使反应CaCl2 + H2O2CaO2 + 2HCl向右进行（2分）（4）减少H2O2的分解，该反应放热，降低产物溶解度便于析出（2分）（5）2CaO2 2CaO + O2 （2分）（6）90（2分）（7）CaO2 + Mn2+ = Ca2+ + MnO2 （2分）16（14分）用钛铁矿（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性杂质）提取高品位TiO2的一种流程如下图所示。回答下列问题：（1）有关钛的说法正确的是_（填字母序号）。ATiOSO4中钛元素的化合价为+4价BTiO2中既含有离子键，又含有共
12、价键C钛元素位于元素周期表中IVA族D在稀有气体氩氛围和800条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛。反应的化学方程式为（2）为了从浸取液中获取纯净的FeSO47H2O，II中应采取的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO47H2O的溶液中存在Fe2+_。（3）III中生成H2TiO3的离子方程式是_。（4）将TiO2与焦炭混合，通入氯气在1173K下反应，然后将生成的TiCl4与CO分离可制取TiCl4。 此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是_。TiCl4极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛TiO2XH2O，该反应的化学方程式是_。（5）将TiO2 熔于NaF 制成熔融盐，以石墨为阴极、覆盖了氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，用如图所示电解装置制取金属钛。阳极电极反应式是_【答案】(1)AD（2）蒸发浓缩、冷却结晶；取少量溶液放入试管中，向溶液
