《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题第三章自然界中的元素（必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题第三章自然界中的元素（必修1）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、自然界中的元素1下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是A.Fe B.Al C.Cu D.Zn【答案】BD2下列因果关系叙述正确的是ASO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgDFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价【答案】B3将SO2和X气体分别通入BaC12溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )ACO2 BNH3 CCl2 DH2S【答案】A4下列装置所示的实验中，能达到实验目
2、的的是【答案】D5有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是( )A等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液【答案】A6近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应据
3、此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是ACu Cu(NO3)2BCu CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2DCu CuSO4 Cu(NO3)2【答案】C7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染B“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅【答案】C8根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4
4、、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2OB第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C第组反应中生成1mo1Cl2，转移电子5molD氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2【答案】B9下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）【答案】A10把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BFe2+ CFe3+ DNO3【答案】D11二氧
5、化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3C024Na2XC(金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是A金刚石是自然界最坚硬的单质B1 mol C02中含有的共用电子对数目为2NAC46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为336LD当有04mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为01 NA【答案】B12标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
6、SO2 + ( ) 含氧酸盐。SO2 + ( ) 盐 + ( )。（2）装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为_。实验现象为_。（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为 。（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是 ，生成该气体先后发生的化学方程式有 、 。【答案】（1）酸性 碱性氧化物 碱 水（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 溶液充满试管容积的2/3，气体变为无色（3）1/22.4 mol/L （4）O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+O213某小组利用以下装置制取
7、并探究氨气的性质。（1）A中反应的化学方程式是 。 （2）B中的干燥剂是 。 （3）C中的现象是 。（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”）。 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+ 2H2O （2）碱石灰 （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（4）产生大量白烟 （5）E14一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产
8、生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请回答：（1）装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：_。（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接 _、_接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_。（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为_。【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量试液，滴在一张白纸上，白纸若立即变黑，证明是浓H2SO4（2分）（2）3(或4) 4(或3) 2 1（
9、2分） 防倒吸（2分）（3）C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2（各2分）（4）SO2H2OCaSO3=Ca22HSO15ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是_，安装F中导管时，应选用图2中的_。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此
10、时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。【答案】（1）锥形瓶；b；（2）慢；（3）吸收Cl2；（4）4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；验证是否有ClO2 生成；（5）稳定剂；稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度16(6分)将23.9 g表面已锈蚀
11、成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入100 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。（1）铜片中单质铜的质量分数为_。（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_。【答案】（1）53.6% （2）7.6 molL1（每空3分）17掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。(I)（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+BC+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若C、D均为气体，且都能使澄清
12、石灰水变浑浊。请写出该反应的化学方程式_；某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_，该溶液还可以用_试剂代替。装置d中所盛溶液是_。(II)下列框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质。气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：（1）写出C的电子式：_。（2）E是_化合物(填“共价”或“离子”，含有的化学键为_。（3）写出B和丙生成A的离子反应方程式_。（4）工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：_。【答案】（共13分）(I)（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2分）吸收多余的二氧化硫（1分）溴水或氯化铁溶液等（1分）澄清的石灰水（1分）(II)（1）（1分） （2）离子（1分）；离子键、共价键（
