《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题第一章原子结构与元素周期表（必修2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题第一章原子结构与元素周期表（必修2）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构与元素周期表1研究化学反应用O作为示踪原子，该原子的质子数是A18 B8 C10 D16【答案】B2下列性质的递变中，正确的是AO、Na、S的原子半径依次增大 BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强CHF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 DHCl、HBr、HI的还原性依次减弱【答案】B3下列按电负性减小顺序排列的是A. N、O、F B. N、P、As C. K、Na、Li D. Cl、O、H【答案】B4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙【答案】C5氢元素与其他元素形成的二元化合物称为
2、氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A一个D2O分子所含有的中子数为8 B热稳定性：H2S HFCNH3的结构式为: DHCl的电子式为: 【答案】C6下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A单质与氢气化合的难易程度：M难于NB最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC简单阴离子的还原性：M强于NDM的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质【答案】D7分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（ ）A.SiO2 B.N2 C.PCl5 D.COCl2【答案】D8根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g)3H2 (g)2NH3(g) H92.38 kJmo
3、l-1H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H184.72 kJmol-1I2(g)H2(g)2HI(g) H51.92 kJmol-1AHIHClNH3 BHClNH3HI CHClHINH3 DNH3HIHCl【答案】B9根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（ ）原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A元素与元素处于同一周期B元素的原子序数小于元素的C元素的还原性比元素的强D元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】D10下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ）A
4、3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子B2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2S22p5的原子CM层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1S22S22p63S23P63d64S2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4S24p5【答案】D11下表是元素周期表的一部分，请根据表中ak对应元素，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA02ab3cdefgh4Jk（1）写出a的原子的最外层电子排布式 ，a的原子最外层有 个未成对电子。（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是 ；最强碱与两
5、性氢氧化物反应的化学方程式为： 。（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序： （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（ ）A单质熔点：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C最高价氧化物对应水化物的溶解性：Df不能与氢气反应，g能与氢气反应【答案】（1） 2s22p3 (1分) 3 (1分)（1）HClO4 (1分) KOH + Al(OH)3 KAlO2 +2H2O (1分)（1）S2 Cl K (1
6、分) F +H2O HF +OH (1分)（1）BD (2分)12下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A原子半径的大小顺序是WYZBX的氢化物没有Z的氢化物稳定C常见的Y的氢化物具有正四面体结构DY的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键【答案】C13（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）A原子的结构示意图为 ，
7、B原子的电子式为 ， D的氢化物的电子式为 ，E的最高价氧化物的化学式为 。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： （3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）： 【答案】（1）；Cl2O7（2）（3）NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O（4）H3PO4H2SiO314某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹
8、持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。 （1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为_、_；（2）乙同学具体操作如下：先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到 ；（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。【答案】(每空2分)（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2 + H2O SiO32- + CO2 + H2O =H2SiO3 +CO32-（2）烧瓶中有黄绿色气
9、体生成 Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2溶液颜色由黄变蓝（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱15)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 。(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；若装置B中
10、装有5.0mL 1.0103mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0105mol电子，则该反应的化学方程式为 。(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母) ，可以看到白色沉淀生成。A.氨水 B.稀盐酸C.稀硝酸 D.氯化钙(4)若由元素Y和X组成2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为YX43，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式 【答案】（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2) 相同；产生棕黄色的烟；2SO2O22
11、SO3；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl（3）AC（4）S2OCl2H2O=SOS2Cl2H。16某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示：实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：（1）A中反应的离子方程式为_。（2）B装置的作用是_，C中可观察到的现象是_。（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。（B装置中装有NaBr溶液，C装置中装有NaOH溶液）（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_。（5）C装置的作用是
