《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题物质结构与性质（选修3）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题物质结构与性质（选修3）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构与性质1下列说法中正确的是（为阿伏加德罗常数）()A.摩尔是一种新物理量B.1 mol Na变成1 mol Na+时，失去的电子数为个C.18 g H2O所含的H原子数与16 g CH4所含的H原子数相同D.1 mol H2SO4的质量等于H2SO4的相对分子质量【答案】B2元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是 （）A.3和9B.6和8C.13和17D.15和17【答案】CD3如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是A简单离子半径：BY、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定CX、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大D组
2、成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化【答案】B4下列物质属于分子晶体的是（ ） A熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点是1031，液态不导电，水溶液能导电C能溶于水，熔点8128，沸点是1446D熔点是9780，质软、导电，密度是097g/cm3【答案】B5在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 BMg2N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O【答案】A6下列电子式书写正确的是（ ）A氯化钠 B氨气 CNH4C
3、l的电子式 D硫化钠 【答案】D7下列说法中，正确的是A离子化合物的熔点一定高于共价化合物B由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高【答案】C8关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C沸点HIHBrHClHFDH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致【答案】B9根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaC
4、l熔化A全部 B C D 【答案】C10下列说法正确的是AHClO和NaClO都是弱电解质B胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热DHCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同【答案】B11下列各组微粒的空间构型相同的是 （ ）NH3和H2O NH和H3O NH3和H3O O3和SO2 CO2和BeCl2 SiO和SO BF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D【答案】C12原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子
5、总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为 。（2）1mol配合物R(XY)64中含有键的数目为 。 （3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是 。（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则R的配位数是 ，A的配位数是 。（6）在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 12mol或1
6、26.021023（3）sp2，因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛（4）三角锥形（5）4，2（6）13在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含铬物质等。（1）Fe3在基态时，价电子排布式为_。（2）KNO3中NO3-的空间构型为_，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_。（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是_；组成中C, N, O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_，。（4）富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol
7、C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为_。（5）已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3配位数为6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为_。【答案】（1）3d5（2分）（2）平面三角形（2分）CO32（2分）（3）sp3（2分）NOC（2分）（4）65（2分）（5）CrCl2(H2O)4+（2分）14（13分）下表是周期表中的一部分，根据AK在周期表中的位置，按要求回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2BCD3EFGHIJK(1)上表AK元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元
8、素名称，下同） ，金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是 (2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为： (3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式） 。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象 ，反应化学方程式为： 。(4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同） ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 【答案】(共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) Cl-F-Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H
9、2O (2分) (4) HF (1分) 产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分) (共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) Cl-F-Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分)15某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子
10、数为质子数的1.5倍。通过计算确定（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号（2）该元素在周期表中的位置【答案】32 14056Ba 第六周期 第A16将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moLL1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：（1）最多可得沉淀多少克？（2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性） 【答案】（1）0.312 g（2）NaCl0.600 molL1。17（6分）有若干克某金属，含中子总数为3.56.021023，同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移，生成6
11、.021022个阳离子，这些阳离子共有3.06.021023个质子。试求z、n和A值。【答案】（6分）Z30，A65，n218现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈请回答下列问题：（1）TW3的电子式为 （2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：F与E的相对分子质量之差为16则M的化学式可能为 C与水反应的化学方程式为 （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42，写出
12、离子方程式 （4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是 ，正极反应式为 【答案】（1）（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42；（4）Cu；4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O19【化学选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) （1）E+离子的最外层电子排布式_ ，A、B、C的第一电离能最小的是_ 。（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是_杂化。 （3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为_ ，一个A原子周围距离最近且等距
