《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题第一章认识化学科学（必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题第一章认识化学科学（必修1）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、认识化学科学1下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑 的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色 要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水 做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀 检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A B C D【答案】C2下列叙述正确的是AH2O2的相对分子质量为34gB1 mol SO42-的质量为96gCC2H4 的摩尔质量与6021023CO个分子的质量之和相等DCH4的摩尔质量
2、为16 g【答案】B3下列溶液与20 mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是A10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液B5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液D10 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液【答案】A4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-离子数目小于0.5 NAB0.5mol氖气含有的原子数为NAC常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NAD31g白磷分子中所含共价键数为1.5NA【答案】D5下列溶液中C
3、l的物质的量浓度最大的是A200 mL 2 molL1 MgCl2溶液B1000 mL 25 molL1 NaCl溶液C250 mL 1 molL1 AlCl3溶液D300 mL 5 molL1 KClO3溶液【答案】A6同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )ACH4 BCO2 CHCl DN2【答案】C7（改编）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的质量；前后温度的变化；操作所需时间A B C D全部【答案】B8能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是ABa(NO3)2
4、溶液 BAgNO3 溶液CBa(OH)2 溶液 DNaOH 溶液【答案】C9向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g【答案】C10下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的AC12 BNH3 CCO2 DO2【答案】D11以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）【答案】D12下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气
5、时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B13（2015秋连云港期末）选择适当的分离物质的方法填空（填字母）a萃取溶液 b升华 C结晶 D分液 e蒸馏 f过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 .用四氯化碳提取溴水中的溴单质 【答案】f；c；a14实验室配制480 mL 0.1molL-1 NaOH溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g
6、。（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A偏高 B偏低 C不变（用符号回答）定容时俯视刻度线 ；放在滤纸上称量NaOH固体 。容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。【答案】（1）2.0g （2分）（2）500mL容量瓶 胶头滴管。
7、检查是否漏水（3）搅拌， 引流 （4）重新配制（5） A B C B（6）NaOH溶液，0.1mol/L15二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1.638gmL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）装置B应盛放的药品是 ，C中是 。（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。（4）实验时，D装置需加热至5059最好采用 方式加热。（5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳
8、定结构，其电子式为 。（6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_：A配制溶液时，容量瓶中有少量水。B使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2）饱和食盐水(或水) 浓硫酸（3）增大反应接触面积（4）水浴 将锥形瓶放人冰水中冷却（5） SCl2+SO3=SOCl2+SO2（6）CD16NH3和HNO3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。（1）合成塔中发生
9、反应的化学方程式是 。（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20，分离氨应用了氨 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。（3）氧化炉中反生反应的化学方程式是 。（4）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式 。当有5.6LNO2被还原时，转移电子的物质的量为 mol。（5）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是 。若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%，NO 1.32%，其余为N2、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为10m3时，最少需要空气的体积为 m3。【答案】（1）N23H2
10、2NH3（2）易液化；N2、H2 （3）4NH35O24NO6H2O（4）6NO28NH37N212H2O 1（5）使NO2和NO全部转化为HNO3 1.6617向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量（2）求产生的气体在标准状况下的体积【答案】（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L18常温下，A是双原子分
11、子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示：（1）分别写出下列物质的化学式：B D （2）试写出有关化学方程式：AB DA 【答案】（1）HClO, HCl（2）AB: Cl2 + H2O = HCl + HCIODA: MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O19下图所示各物质是由118号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。回答下列问题：（1）写出物质G的一种用途_。
12、（2）中属于化合反应的是_。（3）按要求写出下列反应的表达式物质I的电离方程式为_，反应的离子方程式为_，反应的化学方程式为_。（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为_。【答案】（10分）（1）制硝酸或制化肥或作制冷剂（1分，其他合理答案也给分)（2）(2分，选一个且正确得1分，选错不给分)（3）AlCl3Al3+3Cl （2分） 2Na+2H2O2Na+ +2OH+H2(2分)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O (2分)（4）先有白色沉淀产生，后消失 （1分）20现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：将该固体溶于水得无色透明溶液向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰
