省普通高中学业水平考试要点解读化 学《省普通高中学业水平考试大纲》专家组二○○九年二月目 录必修1第一章 从实验学化学 (3)第二章 化学物质及其变化 （8）第三章 金属及其化合物 （14）第四章 非金属及其化合物 （22）必修1检测卷 （30）必修2第五章 物质结构 元素周期律 （35）第六章 化学反应与能量 （40）第七章 有机化合物 （46）第八章 化学与自然资源的开发利用 （51）必修2检测卷 （56）选修1第九章 关注营养平衡 （61）第十章 促进身心健康 （66）第十一章 探索生活材料 （69）第十二章 保护生存环境 (74)《化学与生活》检测题 (79)2009年省普通高中学业水平考试试卷（模拟）(85)省普通高中学业水平考试要点解读化学化学必修1第一章 从实验学化学学习目标容学习目标能力层次1．化学实验基本方法1．了解化学实验安全知识（包括安全措施、正确操作、化学品安全使用标识及良好的实验习惯等）2．了解物质的分离（包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）和提纯的基本方法3．掌握SO42－、CO32－的检验方法ABC2．化学计量在实验中的应用1．认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系，及有关简单计算3．初步学会配制一定物质的量浓度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。
ACB要点解读一、化学实验要点1．使用化学药品时，不能用手直接拿取药品，不得尝任何药品的味道，掌握正确的闻气味的方法等2．明确有关药品的标志，知道它的性能二、混合物的分离和提纯⒈基本原理：混合物的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质⒉基本原则：不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去），提纯后的物质成分不变，实验过程和操作方法简单易行⒊具体做法：⑴除杂试剂应稍过量；⑵过量试剂必须除去；⑶除杂途径尽可能简单，容易操作⒋常用的分离和提纯的方法：⑴过滤过滤是分离固体和液体混合物的操作方法例如：用过滤的方法除去粗盐中少量的泥沙过滤操作应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗壁二低：滤纸低于漏斗边缘，倾入液体要低于滤纸边缘三靠：向漏斗倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和过滤器中的三层滤纸轻轻接触，漏斗颈的末端应与接收器的壁相接触⑵蒸发和结晶蒸发和结晶可以用来分离和提纯可溶性固体的混合物例如：蒸发食盐溶液得到NaCl晶体蒸发操作应注意：①加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3②在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
③接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完④冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上⑶蒸馏利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质（或将互溶的液体混合物分离）例如：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水主要仪器：圆底烧瓶、冷凝器、接收器、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁架和铁圈）及石棉网蒸馏操作时应注意：①使用前要检查装置的气密性②烧瓶中盛放的液体不能超过其容器的2/3，也不能少于1/3③在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出⑷分液和萃取分液是把两种互不相溶，密度不同的液体分离的方法萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法例如：利用碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，用CCl4将碘水中的碘萃取后分液，得到碘的四氯化碳溶液萃取的操作：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液②振荡，使溶质充分转移到萃取剂中③将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液分液操作：①将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使漏斗外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
②将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢流出，待下层液体流完后关闭活塞（3）从漏斗上端口倒出上层液体三、离子检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42－氯化钡溶液、稀盐酸产生白色沉淀Ba2++SO42－=BaSO4↓CO32－稀盐酸、澄清石灰水产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体CO32－+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O四、物质的量及其单位物质的量（n）是国际单位制中的7个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）物质的量是以微观粒子为计量的对象，使用物质的量时，必须指明粒子（包括分子、原子、离子、中子、质子、电子等）的种类，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023，把6.021023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA阿伏伽德罗是意大利物理学家，最早提出分子的概念摩尔质量(M)是单位物质的量的物质的质量（单位g/mol）物质的量(n)和摩尔质量(M)以及微观粒子数（N）之间存在着下述关系：n=N/NA n=m/M五、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积。
符号为Vm，单位：L/mol （或Lmol-1）Vm=V/n 或n=V/Vm （V是气体的体积）标准状况（ 0℃和101KPa ）下任何气体的摩尔体积：Vm约为22.4 L/mol物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于粒子的大小 1mol气体体积主要取决于气体分子之间的距离，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子六、物质的量在化学实验中的应用⒈物质的量浓度物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量，用 cB表示，单位：mol/LcB=nB/V ⒉配制一定物质的量浓度的溶液仪器：容量瓶（注意容量瓶的选择和使用）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒步骤：①计算；②称量；③溶解、冷却；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴标签⒊浓溶液稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）学法指导【例1】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④解析：本题能力层次为B。
许多化学实验操作要用玻璃棒，它的作用有多种：用玻璃棒搅拌加速固体物质溶解；浓硫酸稀释时用玻璃棒搅拌散热；沾着润湿的试纸检查气体的性质或取溶液滴在试纸上检验溶液的性质；蒸发过程中搅拌防止液体或固体飞溅；过滤或向容量瓶转移时起引流作用等答案为D学法指导：要认识并了解常见的化学仪器如玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、容量瓶等，并掌握它们在中学化学实验中的使用方法例2】现有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸分离以上各混和物的正确方法依次是： 、 、 解析：本题能力层次为B汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小，碘易溶于四氯化碳且四氯化碳更易挥发，硫酸钡是不溶于硫酸的沉淀答案是：分液、蒸馏、过滤方法指导：分离物质的方法通常有：过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等，要了解每种方法的目的、仪器装置、操作方法，同时对混合物的性质要进行分析，找出合适的分离方法例3】483克Na2SO410H2O所含的Na+的物质的量是 ，SO42－的物质的量是 ，所含H2O分子的数目约为 个（用数字表示）解析：本题能力层次为C每个Na2SO410H2O含有2个Na+离子、1个SO42－离子、10个H2O分子，推知每1mol Na2SO410H2O中就含有2molNa+离子、1molSO42－离子、10molH2O分子。
答案是：3mol，1.5mol，9.01024；学法指导：物质的量起着桥梁的作用，将微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子等）和质量（g或kg）、气体的体积（L或m3）、溶液的物质的量浓度（mol/L）联系起来了例4】 某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：盐酸液③Na2CO3溶液液②BaCl2溶液液NaCl溶液滤液悬浊物溶液残留物NaClNa2SO4NH4HCO3④加热煮沸过滤①加热⑴操作①的目的是 ⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？⑶进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是 ⑷操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 ⑸操作④的目的是 解析：本题能力层次为DNH4HCO3受热分解，用加热方法可以除去；用BaCl2除Na2SO4，稍过量的Ba2+用Na2CO3除去，然后再用盐酸除去稍过量CO32－答案是：除去NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，后面操作中无法除去；取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42－除尽；除去过量的Ba2+，减少一次过滤操作；除去溶解在溶液中的CO2及HCl；学法指导：进行实验方案设计时，首先要了解该实验的目标是什么；其次要清楚每一个实验步骤的目的是什么，理解它的化学原理，知道需要哪些化学仪器和药品，它们的作用是什么，如何使用；还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理；以及实验操作应该注意什么问题，操作步骤是否能够简化等。
梯度练习A组1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志下列物质选用“腐蚀品”标志的是（ ）A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3．下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中错误的是（ ）A．化学是一门以实验为基础的自然科学；B．化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径C．化学不支持高新技术的。