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1、山东省武城县第二中学2016-2017学年高一化学12月月考试题说明：1.本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为60分钟，共100分。2.请将第卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：Na23 Cl35.5 Mg24 H1 O16 C12 Fe56第卷(共 48分)单选题，每个3分，共48分。1.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为还原剂的是 ( )A.Cl2H2O=HClHClO B.CaOH2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22下列各组中是同
2、素异形体的是()A.H2O2、H2O B.Cl2和氯水 C.O3 和O22- D.石墨和C603关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是 （ ） A.物质越易失电子，还原性越强 B.原子失电子越多，还原性越强 C.元素化合价降低越多，氧化性越强 D.物质越是易被氧化，氧化性越强4.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是 （ ） A.Cl2HCl+HClO B.NH4+NH3 C.NH3NO D.CO2CO32-5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、Fe3+、Cl、OH- B. H+ 、Ca2+、HCO3、NO3C.Fe2+、H+、SO42-、NO3 D.
3、Na+、CO32-、OH-、K+6.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A.该反应为氧化还原反应 B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1mol N2有6mol电子转移7.下列叙述正确的是（）铁能被磁铁吸引在人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以Fe2O3不是碱性氧化物Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO A.B.C.D.8、下列物质能导电且属于强电解质的是：（ ）A. Na2CO3晶体（Na2CO310H2O） B.熔融NaOH
4、C.氨水 D.纯的液态H2SO49下列物质的分类合理的是（ ）。A.酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)210.下列说法中正确的是（）A.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1B.1molNa2O2和水反应转移2mol电子。C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAD.体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然有相同数目的分子.11.下列反应的离子
5、方程式书写中，正确的是 （ ） A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO42-= BaSO4 B.向NaOH溶液中通入过量CO2： 2OH-+CO2=CO32-+H2OC.用小苏打治疗胃酸过多病：HCO2H2O D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+12.下列装置能达到实验目的的是()Cl2NaOH溶液除去CO2中 HCl 吸收Cl2 检查装置气密性 利用排空气法收集CO2A B C D13.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()Cl22KI=I22KCl 2FeCl32HI=I22FeCl22HCl2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2
6、SO22H2O=2HIH2SO4A.CI2I2Fe3SO2 B.Fe3Cl2I2SO2C.Cl2Fe3I2SO2 D.Cl2Fe3SO2I214.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO32-。D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba215.下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AN
7、aOH(Na2CO3)盐酸BCO2(CO)CuO加热CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(HCl)Na2CO3溶液洗气16关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（ ）A.NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应B.NaHCO3和Na2CO3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体C.质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出气体多D.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液第卷(共52分)17实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图
8、中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A.用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 molL-1(填“大于”“
9、小于”或“等于”)。18已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。DEABCF溶液D溶液+H2OE溶液+H2O+A+A+B回答以下问题：（1）写出A、B、C的化学式：A 、B 、C 。（2）写出E溶液和+AF溶液+C的离子反应方程式： 。D溶液和+AF溶液的离子反应方程式: .若向F溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为： 。（3）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式： 。19工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；Fe和HCl反应能产生FeCl2固
10、体。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 。生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为 。（2）浓硫酸的作用是 ；D中应盛装试剂是 ；D中反应的离子方程式为 。（3）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是 ； 。20（一）向1L1.0molL-1 的NaOH溶液若通入0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ：若通入1.2molCO2，反应的离子方程式为 ；若通入0.4mol CO2，反应后溶液溶
11、质为 。（2） 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是Fe2+和Fe3+物质的量之比为 。 高一年级上学期第二次月考化学试题答案第 I卷 每题3分，共48分15 CDACD 610CABCD 1116CDCCB C第II卷每空2分，共52分17（共14分）(1)bd；500ml容量瓶、胶头滴管（2）BCAFED(3)搅拌，加速固体NaOH溶解；引流（4）2.0 小于18.（共14分）（1）FeCl2H2（2）Fe+2H+=Fe2+H2溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色（3）19. （共16分）（1）MnO2Cl2NA或6.021023（2）干燥Cl2，NaOH溶液，Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O (3) Cl2中的杂质HCl会和铁反应生成FeCl2，影响产品纯度。CD装置之间缺少干燥装置。20.（共8分）（1）1:3OH-+CO2=HCO3-NaOH和Na2CO3(2) 6:17班级 姓名 考号 考场 装 订 线 高一年级上学期第二次月考化学试题答题卷 2016.1217（1） （2）（3） （4） 18（1）A
