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1、山东省桓台第二中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题 县/区 姓名 准考证号 科类 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶于水后能导电，
2、故KClO3和SO3为电解质BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质2在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是（）Av(A) = 0.7molL1S1 Bv(B) = 0.3 molL1S1Cv(C) = 0.8molL1S1 Dv(D) = 1 molL1S13能用勒沙特列原理解释的是（）A500左右比室温更有利于合成氨的反应 B低压有利于合成氨的反应CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气4下列关于
3、电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动5将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（）盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（Cl-）大小A B C D6把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/
4、L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液7下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡的是（）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D混合气体的平均分子量9在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s)2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t /
5、 min2479n(Y)/mol0.120.100.090.09A反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-3 mol/（Lmin）B其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C反应进行4s时，X的转化率75%D反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02molL-110. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A溶液的pH值： B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+
6、）=c（OH）+c（CH3COO）11常温下，在10 mL 0.2 molL1氨水中，滴入0.2 molL1的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是（）A加入盐酸的体积大于10 mL Bc(NH)c(Cl)C加入盐酸的体积等于10 mL Dc(NH)Bc(HCO)的大小关系为C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应1315可逆反应N2O42NO2 H0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（） 减小压强 缩小体积升高温度增大N2O4的浓度A B C D14下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7
7、时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大15两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）AMOH是一种弱碱 B在x点，c（M+）=c（R+）C稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH）后者是前者的 10倍16. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器
8、中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H0，达平衡，HI的体积分数(HI)随时间变化如图所示，若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是（）(HI)tA恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒温条件下，扩大反应容器体积D恒容条件下升高温度高二期中考试化学试题第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17(12分) (1) 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据体系中发生反应的化学方程式是 该反应在05 min时间内产物Z的平均反应速率：
9、 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于 (2) 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） H 0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）升高温度 加入催化剂 充入更多的H2 保持容器中压强不变，充入氖气 保持容器容积不变，通入氖气 保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g) 18(14分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.71.11
10、.00.60.4回答下列问题：(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=_,该反应为_反应（填吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a.容器中压强不变 b.混合气体中c（CO）不变c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c（CO）=c（CO2）(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平
11、衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。 19（14分）I.现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _II.(1)物质的量浓度相同的 氯化铵； 碳酸氢氨； 硫酸氢氨； 硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_ (2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式 (3) CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+ H0 ,下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 a加入少量0.10molL1的稀盐酸 b加热 c加水稀释至0.010molL1 d加入少量冰醋酸 e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10molL1的NaOH溶液(4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：NaClCH3
