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1、山东省桓台第二中学2016-2017学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cl：35.5 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32 Si：28 Na：23 Mg：24 Al：27 Ba：137 K：39 Mn：55 第卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H0时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应
2、的途径无关 2下列物质在水溶液中存在电离平衡的是（ ）AHF BHNO3 CNa2SO4DC12H22O11（蔗糖） 3.下列叙述中正确的是 ( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。 4已知在25、101k Pa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18(l)+O2(g)=
3、8CO2(g)+9H2O(g)；H= 48.40 kJmol1BC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H= 5518 kJmol1CC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H= +5518 kJmol1DC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H= 48.40 kJmol1 5压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）AH2(g)+I2(g) 2HI(g)B3H2(g)+N2(g) 2NH3(s)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DC(s)+CO2(g) 2CO(g) 6下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗
4、滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；用水洗涤。正确的操作顺序是（ ）A BC D 7下列反应中，熵值显著增大的是 （ ） ACaCO32HClCaCl2CO2H2 BCuO(s)CO(g)Cu(s)CO2(g)CBa(OH)2H2SO4BaSO42H2OD4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 8下列水解的离子方程式正确的是（ ） AFe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+BBr+ H2O HBr + OH-CCO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHDNH4+ + 2H2O = NH3H2O + H3O+ 9一定条件下反应N2(g
5、)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行， 测得2 min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ） A1.2 mol(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin)D0.4 mol(Lmin) 10用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）：A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较 11下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆
6、向移动的是（ ） ANaCl BKHCO3CAlCl3DNaHSO4 12用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 （ ） A未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C滴定结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液 13下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（ ）ACuCl2BNaHSO4 CNa2CO3DNaCl 14在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的反应速
7、率相等B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1:3:2 15在0.10 molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）：A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10 molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动T2P1T2P2T1P2nZ 16反应aX(g)+bY(g) cZ(g)；H0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物
8、质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是（ ）：AT1T2， P1P2, a+bcBT1T2， P1P2, a+bcCT1T2， P1P2, a+bc DT1T2， P1P2 , a+bc 17一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是 ( )A平衡向正反应方向移动 Bx+yzCC的体积分数增大 DB的转化率增大 18在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2
9、L密闭容器中，把4molA和2 molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是（ ）： AB的转化率是20%B平衡时A的物质的量为2.8molC平衡时容器内气体压强比原来减小Dx = 4 19人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+HCO3 H2CO3 CO2H2O HPO43 HPO42 H HPO42 H2PO4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ）A当强
10、酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行正常呼吸活动时，CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)略增大，pH值改变很小 20水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.010-14，Kw(350C)=2.110-14，则下列叙述正确的是： （ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在350C时，c(H+)c(OH-)C水的电离常数Kw(250C
11、)Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程 21在10 mL 0.1 molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)=c(CH3COO)+ c(CH3COOH)Dc(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) 22在下列各组离子中，能大量共存的是 （ ）AAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO42-、NH4+ 23物质的量浓
12、度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 24在20 mL pH2的醋酸溶液中，加入V mLpH12的NaOH溶液。 下列说法正确的是（ ）A如果V20，则所得混合溶液的pH大于7 B当V20时，混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C如果所得混合溶液的pH7，则V小于20D所得混合溶液中一定存在c(Na) c(H)c(CH3COO) c(OH)25. 在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）AAB
