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1、化学反应速率和化学平衡1.下列说法正确的是( )A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变小C反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小2.下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活
2、泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S03.将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大C第12 min时改变的反应条件为升高温度D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大4.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=a kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列
3、说法中正确的是（）t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A该反应的正反应为放热反应，即a0B当平衡浓度符合c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）时的温度为830C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当v（H2）=v（H2O）时该反应达到化学平衡状态5.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ki6.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应物的转化
4、率7.在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2 molL1 min1 。则下列说法不正确的是 Az4 BB的转化率是40 CA的平衡浓度是1.4 molL1 D平衡时气体压强是原来的9/10 8.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molC容器中反应达到平衡时放出的热量为Q
5、D若将容器体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ9.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A）和C的含量（C）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A该反应在温度时达到过化学平衡 B该反应在温度时达到过化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 10.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是A10min内，时CH
6、4的化学反应速率比T2时小 BC平衡常数：Da011.某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为 ：A(g )3B(g)2C(g)；H0B达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 D若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小12.如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y
7、，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）a Z（g）此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（）A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：13.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)D(g)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）A平衡时B的
8、转化率为50%B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D若保持压强一定，当温度升高10后，则图中4514.如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）a Z（g）此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（）A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固
9、态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：15.在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) AH0a+bc B. H0a+bcC. Hc D. H0a+bc17.对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体18.在恒温恒压下，向密闭容器中
10、充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3B若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) 1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ19.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) H= +Q kJmol1（Q）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与
11、缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJD. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动20.氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（）A通入少量SO2，溶液的漂白性增强B加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大C加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D再加入少量水，增大21, 将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400左右发生下列反应：6N
12、O+4NH35N2+6H2O（g）已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是 （）3：1 3：2 3：3 3：4 3：5A B C D22.在10 L密闭容器中放入0. 10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)+Z(g) H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析不正确的是A. 从反应开始到t1时的平均反应速率B该温度下此反应的平衡常数K=0. 32C欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大23.某温度下，
13、在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)= 1:1:2保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大B达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2D达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小24.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A. CO过量 BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够 DCO与的反应有一定限度25.一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的
