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1、高 二 化 学 竟 赛 试 题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56 Cu-64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）.1下列化学用语表达正确的是 AS2的结构示意图： B乙炔的结构简式CHCH C NaCl的电子式 ： D硝基苯的结构简式：2、下列反应的离子方程式书写错误的是A氨水中通入少量二氧化硫 2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O B次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClOC 3mol的Cl2通入含2molFeI
2、2的溶液中：2Fe24I3Cl22Fe36Cl2I2D苯酚钠溶液中通入CO23. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10) 如下图，则下列判断错误的是E+GLMA、M化学性质活泼 B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、G是最活泼的非金属单质4不饱和脂肪酸是常见的保健食品，DHA(分子式为C22H32O2)是近年来备受关注的一元不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键)，它对大脑细胞的生长发育具有重要的意义，许多海洋生物食品含有丰富的DHA。则在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为A.4个B.5个C.6个D.7个5在一定条
3、件下，下列物质中既能与HCl反应，又能与NaOH作用的是NaHCO3 NH4HS Al(OH)3 AgNO3 Fe(NO3)2 NH2CH2COOH CH3CH=CHCOOHA全部B除外 C除外 D除外6人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性7. 某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 AV(酸)=102V(碱
4、) B V(酸)2V(碱) C V(碱)=102V(酸) DV(碱)2V(酸) 8下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、SO42-B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、ClOC能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+D能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3- 9NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A28 g乙烯分子里含有共用电子对数目为6NA B在熔融状态下，1 mol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2NA C78 g Na202含有的阴离子数目为02NA
5、D22.4l氖气所含的原子数为2 NA 10下列物质的除杂方法：其中合理的是SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；A B C D11在25时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是A.abcB.cab C.bac D.acb12将A g块状
6、碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g A粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是13已知摩尔质量相等的化合物A和B，在25时，其溶解度（S）与压强（P）的关系如图所示，则在该温度下，同体积的A和B溶于等体积水（均形成溶液）后，c(A)与c(B)关系正确的是（A ）A、c(A)c(B) B、c(A)c(B)C、c(A)=c(B) D、无法确定14. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（ab），L层电子数为（ab），则A、B两元素所形成的化
7、合物的性质可能有 A. 能与水反应 B. 能与氢氧化钠反应C. 能与硫酸反应 D. 能与碳酸钠反应15在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C14 D1216下图中，P为一可自由滑动的活塞。关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA = aL；VB = 0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中
8、各自发生下述反应：3X (g) + 3Y (g) 2Z (g) + 2W (g)，达到平衡时，VB = 0.6aL。以下说法正确的是A A、B两容器达到平衡的时间： tA小于tBB平衡时，B中Y的转化率为25%C当A、B分别达到平衡时，两容器中物质W的百分含量关系是：A大于BD打开K，一段时间后反应可再次达到平衡，则此时B的体积为0.2a L二、填空题 （本题包括4小题，共52分）17（14分）甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：1，在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。2， 在X、Z两种化合物的正价元
9、素的化合价中，是 。A 前者高 B 后者高 C 不一定原因是 。3， 当X为两种非金属元素组成的化合物时写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 4， 当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 。18、。（4分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶
10、液变红，证明该溶液一定含有Fe2+ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成 （12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程是 。（2）装置E中的现象是 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中
11、的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 19、（14分）0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2gCO2和18g水，同时消耗O247.04L（标准状况），A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCHCHO。 ONa连在烃基上不被氧化。请回答下列问题：（1）写出结构简式：B：_I：_M：_（2）上述变化过程中，属于取代反应的是（填编号 ）_（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。GF+C： _K与过量的Na2CO3溶液反应：_（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有_种。含有苯环 能发生银镜反应和水解反应 在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应20铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习
