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1、,第4节海水中的化学元素,第二课时,溴和海水提溴,想一想,1、为什么把溴称为“海洋元素”？,2、为什么把氯、溴、碘等元素放在一起研究？,答：溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。,答：溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，最外层都有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，化学上常把它们放在一起研究，简称卤素。 它们往往表现 。,氧化性,溴单质和碘单质的物理性质,溴单质和碘单质的状态、颜色；它们溶于水、酒精和四氯化碳等有机溶剂所形成溶液的颜色,深红棕色,液态,微溶：橙黄色,易溶 ：橙红色,易溶 ：橙红色,
2、紫黑色,固态,微溶 ：深黄色,易溶 ：紫红色,易溶 ：紫红色,实验1,固体碘加热，观察发生现象,碘（固体）受热不经液体直接变成气体，即碘易升华！,思考,1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？,2、 NaCl固体中混入碘单质如何分离？,由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常常在盛溴的试剂瓶里加水来防止溴的挥发，密封阴凉保存 。 由于碘容易升华，所以必须将碘置于阴凉处密封保存 。,加热，利用碘升华性质将碘从混合物中的分离、提取等。,观察记录,碘升华,取碘水于另一试管内，沿壁加入1mL四氯化碳，观察现象得出结论。然后用力振荡，静置，观察现象。,1、单质碘为什么能够从水中进入四氯化碳？,亲自动手,2、如何将
3、试管内的两层液体分开？,小结2、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它的另一种溶剂里提取出来的方法。,分液：用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开的方法。,萃取剂满足的条件：和原溶剂互不相溶。溶质在其中的溶解度大。和原溶剂的密度不同。,思考,1、氯气有强氧化性，那么溴单质和碘单质的氧化性如何？,2、探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较，你需要哪些概念和理论的支持？,溴单质和碘单质也应具有氧化性,在氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的规律：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较,选用下列试剂设计实验
4、，探究Cl2 、Br2 、I2这 三种单质氧化性的强弱。,试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 NaBr溶液、 KI溶液、 四氯化碳,置换反应,溴和碘化钾反应,氯溴碘的性质.mp4,氯水、 KI溶液、四氯化碳,氯水、NaBr溶液、四氯化碳,溴水、 KI溶液、四氯化碳,NaBr溶液由无色变为橙黄色。滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层橙红色,KI溶液由无色变为深黄色。滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层紫红色,Cl2 + 2 NaBr =2 NaCl + Br2单质的氧化性Cl2 Br2,Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：Cl2 I2,KI溶液由无色变为深黄色。滴加CC
5、l4，振荡后，溶液分层，下层紫红色,Br2 + 2 KI =2 KBr + I2 单质的氧化性：Br2 I 2,你的实验方案与实验记录,结论：,氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 Br2 I2 阴离子的还原性顺序：Cl -Br - I -,体验成功,溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题（1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的 溶液中可以将其氧化单质为？（ ） A . I2 B . I - C . Cl2 D . Cl-（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什么变化？为什么会发生这种变化？,C,变成蓝色，
6、 Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2,(3) 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是 （ ） A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液,C,1、氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从 溴化物中提 取溴 有什么作用？,答：应选择氧化性比溴单质强的氧化剂 ， 如用氯气来氧化溴化物，从而提取溴。,归纳整理,海水提溴,工艺流程,Cl2,晒盐,热空气或水蒸汽,反应的原理,2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -,一般要经过的步骤：浓缩、氧化、提取,溴的用途,溴的用途,工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易分 解的AgBr常被用做感光材料。,农业：常使用含溴的杀虫剂,医药方面：红药水
7、的主要成分是含溴和汞的有 机 化合物,溴化钠和溴化钾长被用做镇静剂。,达标练习,1、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ） A、制备溴水 B、比较水和溴 C、防止溴大量挥发 D、隔绝空气2、将过量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4（密度大于水），充分振荡后静置，观察到的现象是（ ） A、溶液由无色变为橙黄色 B、上层显橙红色 C、溶液由橙色变为无色 D、上层变为无色，下层变为橙红色,C,D,3、实验室分离单质碘与碘化钾的混合固体，最好的分离方法是（ ） A、蒸馏 B、升华 C、过滤 D、结晶4、将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是（ ） A、酒精
8、B、苯 C、CCl4 D、淀粉溶液5、有Cl-、I-、Br2、I2四种离子，其中氧化性最强 的是 ，还原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子之间所发生的反应 。6、能用来区别NaCl、NaBr、NaI溶液的试剂是（ ） A、AgNO3溶液 B、CCl4 C、氯水和CCl4 D、溴水和淀粉,B,B,Br2,I,Br2+2I=I2+2Br_,AC,7、 海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；将海带熔烧 成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；过滤，合理的操作顺序是 A. B. C. D.,8、下列物质与其用途相符合的是 （ ）Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸 AgI人工降雨
9、碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物 A B C D全部,总结,一、溴和碘的化学性质2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI +Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2元素非金属性强弱顺序：Cl Br I二、卤素单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）液态（Br2） 固态(I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（Br2）紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。,三、I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色四、Br- 、I- 的检验
10、：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）； 黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3 五、溴、碘的提取六、溴和碘的用途,拓展练习,从海水里提取溴的方法之一是（1）向海水中通往CL2；（2）向所取得的溶液中鼓入热空气把溴吹出；（3）用纯碱溶液吸收溴生成的NaBr、NaBrO3；（4）在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；（5）加汽油，振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题：A、写出（1）中反应的离子方程式是：B、（2）中利用了溴的哪些性质？C、（4）中反应的氧化剂是： ，还原剂是：D、能否将（5）中的汽油换成酒精？为什么？,2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,不易溶于水，易挥发；,NaBr,不能，因为酒精易溶于水。,NaBrO3,
