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1、 第二学期模拟试卷 5一、 选择题1. 配合物Pt(NH 3)2Cl4的导电性和加入 Ag+后的现象是： (A) 导电、有沉淀 (B) 导电、无沉淀(C) 不导电、有沉淀 (D) 不导电、无沉淀2. FeF63-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75 B (B) 3d24s14p3；1.73 B(C) 4s14p34d2；1.73 B (D) 3d24s14p3；5.75 B3. Cr2+有 4个 3d电子,配位体为水时, o = 13876cm-1；E p = 27835cm-1。则Cr(H 2O)62+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自
2、旋；2.83 B (B) 低自旋；2.83 B (C) 高自旋；4.90 B (D) 低自旋；4.90B4. 取 Cu2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用 A：pH=10 的 NaOH溶液和B：pH=10 的氨缓冲溶液。条件稳定常数分别记作 KCuY,A和 KCuY,B，正确的是： (A) KCuY,A = KCuY,B (B) KCuY,A KCuY,B (C) KCuY,A KCuY,B (D) 无法确定5. 用 EDTA滴定法测定 Na+的含量可用的滴定方法是：(A) 直接滴定 (B) 返滴定 (C) 置换滴定 (D) 间接滴定6. 三溴苯酚 C6H2(OH)Br3中 C的氧化数是：(
3、A) +1/3 (B) 1/3 (C) +2/3 (D) 2/37. 下列氧化剂中，当适当提高介质的 pH，氧化剂的电极电位会降低的是：(A) I2 (B) KIO3 (C) NaCl (D) Ce2(SO4)38. 为了提高 Ag+/Ag,可采用下列哪项措施？(A) 加 HCl (B) 加 NH3水 (C) 加 Na2S2O3 (D) 以上三项均不可以9. 含有 Cl 、Br 、I 的混合溶液中，加入氧化剂 Fe2(SO4)3，已知 oCl2 /Cl = 1.36V， o Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V， oBr2 /Br = 1.07V， oI2 /I = 0.535V,被氧化的离
4、子有：( A ) Cl- ( B ) Br-和 I- ( C ) Br- ( D ) I-10. o Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V， oFe3+/Fe2+= 0.68V，以 K2Cr2O7滴定Fe2+，(H +=1molL-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.861.14V (B) 0.861.33V (C) 0.681.33V (D) 0.681.14V11. 用 H2C2O4标定 KMnO4时,所用的指示剂为：(A) 二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) KMnO 4 (D) 二苯胺磺酸钠12. 配制 Na2S2O3溶液时，要加少许 Na2CO3，其目的是：(A) 作抗氧剂 (B)
5、 除去酸性杂质 (C) 增强 Na2S2O3溶液的还原性 (D) 防止微生物生长和 Na2S2O3的分解13. 形成晶型沉淀时,需要加热溶液,其主要目的是：(A) 提高聚集速度 (B) 提高定向速度 (C) 增加浓度积 (D) 降低聚集速度14. 欲使 CaC2O4在水溶液中溶解度减小，不可采用的方法是：(A) 滴入 1.0 molL1 的 HCl (B) 加入 NaCl固体(C) 加入 0.10 molL1 的 EDTA (D) 加入 CaCl2溶液15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式的摩尔质量越大越好 (B) 称量形式的摩尔质量越小越好(C) 沉淀形式的摩尔质量越大越
6、好 (D) 沉淀形式的摩尔质量越小越好16. 下列哪组离子全部干扰莫尔法对 Cl-的测定？(A) C2O42-、Al 3+ (B) C2O42-、K + (C) NO3-、Al 3+ (D) NO3-、K +17. 关于过渡元素说法错误的是：(A) 所有过渡元素都有两种或两种以上的氧化态(B) 同一族过渡元素从上到下趋向形成稳定的高氧化数化合物(C) 过渡元素高氧化态的氧化物是偏酸性氧化物(D) 过渡元素的最高氧化数可以超过其族数18. 碱性 BaCl2溶液与 K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色 BaCrO4 (B) 橙色 BaCrO4 (C) 黄色 BaCr2O7 (D) 橙色
7、 BaCr2O7 19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？ (A) 氯化钠和氯化钾 (B) 苯酚和醋酸 (C) 氯化钠和溴化钠 (D) 水和 NaOH20. 用薄层层析法，以苯乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为 14.6，溶剂前沿离原点距离为 23.2 cm，则其比移值为：(A) 0.37 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 2.7二、 填充题1. 四硫氰二氨合铬()酸铵的分子式为_,铬的配位数是_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)2. Mn(C2O4)34-的中心离子 Mn2+的轨道杂化类型是_,磁矩是_ B。(若有多个答案，用”；“号间隔。)3. 0.
8、010 molL-1的 Mg2+-EDTA配合物的溶液中,pH=10 的缓冲溶液中lgKMgY = 8.7，lg Y(H) = 0.5，lg Mg(OH)0,则Mg 2+ = _ molL-1，Y = _ molL -1。(若有多个答案，用”；“号间隔。)4. 0.3251g的 K2Cr2O7(m = 294.2),定容 250.00mL,取 25.00mL,标定Na2S2O3。终点时,用去 Na2S2O3溶液 35.81mL,Na2S2O3的浓度为_molL-1。(若有多个答案，用”；“号间隔。)5. 用 Cr2O72-滴定 Fe2+, Cr2O72-/Cr3+ = 1.34V； Fe3+/
9、Fe2+ = 0.68V。滴至40%时,溶液的电极电位等于_V。(若有多个答案，用”；“号间隔。)6. 若用氧化还原滴定法准确进行滴定,对于氧化剂和还原剂之间转移 2个电子的情况,(氧化剂)(还原剂) = 必须大于_V。 (若有多个答案，用”；“号间隔。)7. 一般来讲，同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 。 (若有多个答案，用”；“号间隔。)8. 进行薄层层析分析,对物质进行定性的依据是_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)三、 简答题1. 为何将 Cu2O溶于浓氨水中,得到的溶液为无色？2. 已知 oAg+/Ag。则 oAgCl/Ag比 oAg+/Ag大还是小？为
10、什么？四、 计算题1. NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.3652经 AgNO3沉定为 AgCl(M = 143.2)和 AgBr(M = 187.8)，烘干后，质量为 0.8006。此沉淀烘干后再在 Cl2中加热，使 AgBr转化成 AgCl，再称重，其质量为 0.5982g，求原样品中 NaCl和 NaBr的百分含量。2. 称取 ZnCl2(M = 136.29)样品 0.4218g,溶解后,定容 250.00mL,吸取20.00mL,用 0.02461molL-1的 EDTA滴定,终点时,消耗 EDTA溶液24.39mL,求试样中
11、 ZnO(M = 81.38)的百分含量。3. 将 1.253g钢样中的铬氧化成 Cr2O72-，加入 0.1310mol -1的 FeSO4标准溶液 25.00mL，然后用 C(KMnO4) = 0.01805mol -1的 KMnO4标准溶液回滴过量的 FeSO4,终点时消耗 7.27mL。计算钢样中 Cr(M = 52.00)的百分含量。五、 难题1. 在碱性条件下,溴元素电位图为 BrO3-_BrO-_0.76V_Br -|_0.61V_|BrO-能否产生歧化反应？为什么？第二学期模拟试卷的正确答案一、 选择题1. D2. A3. C4. B5. D6. A7. B8. D9. D10
12、. A11. C12. D13. D14. D15. A16. A17. A18. A19. C20. C二、 填充题1. NH4Cr(SCN)4(NH3)2；6。2. 4s14p34d2；5.92。3. 7.910-6；7.910 -6。4. 0.1851。5. 0.67。6. 0.18。7. 减小；增大。8. 比移值三、 简答题1. Cu2O中的铜的氧化数为+1,Cu+的 3d上有 10个电子,全充满,全成对,所以 Cu+无色,因此它的氨配合物也无色。2. oAgCl/Ag比 oAg+/Ag小,因为氧化型 Ag+生成了沉淀 AgCl,由能斯特方程：= o +0.059/n lg氧化型/还原
13、型,氧化型Ag +浓度减小,电极电位变小。四、 计算题1. 0.3652(143.2x/58.44 + 187.8y/102.9) = 0.80060.3652(143.2x/58.44 + 143.2y/102.9) = 0.7528NaCl的百分含量 x = 64.35%；NaBr 的百分含量 y = 34.84%。2. 试样中 ZnO的百分含量为 x。0.4218x/81.38 (20.00/250.00)= 0.0156118.3910-3； x = 69.23%。3. Cr的含量 = (0.131025.000.0180557.27)10-3(52.00/6)/1.253=1.811%五、 难题1. 会歧化反应,生成 BrO3-和 Br -。4 BrO3-/BrO- + 20.76 = 60.61, BrO3-/BrO- = 0.535V。BrO 3-+4e + 2H2O = BrO-+ 4OH-(1)； BrO-+ 2e + H2O = Br- + 2OH-(2)。(1)式2(2)式：BrO 3- + 2Br- = 3BrO-,而该式的电极电位=0.5350.760,反应向左进行,会产生歧化反应。
