《备战2020届高三化学一轮单元复习第二单元化学计量在实验中的应用B卷学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第二单元化学计量在实验中的应用B卷学生版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第二单元 化学计量在实验中的应用注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35
2、.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列说法中正确的是A1mol S和O2的摩尔质量都是32 gB7.8g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个C1 mol任何气体中都含有相同的原子数D22.4L CO2气体中含有3NA个原子2用36.5%的浓盐酸(密度为1.2gcm3)配制1molL1的稀盐酸100mL，配制过程中需要用到的下列仪器有100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A B C D3下列叙述正确的是A含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LB通常情况下，80 g SO3的体积大于22.4 LC
3、在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA5一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下
4、该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L6下列说法正确的是A同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B1L CO气体的质量一定比1L O2的质量要小C等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等7100mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为A0.20 molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL18设
5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A固体含有离子的数目为3NAB常温下，的醋酸溶液中H+数目为0.1NAC13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NAD与足量在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA9下列有关溶液配制的说法正确的是A在50 mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液C用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低10下列说法中，正确的是A将2 g H2与足量的
6、N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB1mol Na218O2与足量水最终水溶液中18O原子为2NA个C常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA11有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗1.5mol H2SO4、3.8mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为A1.6 molL1B3.2 molL1 C4.8 molL1D9.6 molL112设阿伏加德罗常数的值
7、为NA，下列叙述正确的是A1L 0.1molL1 Na2S溶液中含有的S2的数目小于0.1NAB同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NAC1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA13将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为A2b-ab Bb-2ab C2b-aa Db-2aa14某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1molL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，
8、正确的是A配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl)=0.1molL-1CCa2+和Cl-的浓度都是1molL1D取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05molL-115设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NAB常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目均为0.5NAC标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NAD100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
9、16将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2 g B25.4 g C22.4 g D19.6 g二、非选择题（共6小题，52分）17按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_g（2
10、）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL（3）容量瓶上需标有以下五项中的_。温度 浓度 容量 压强 刻度线（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_（填偏高、偏低或不变）（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_。18（1） _mol CO2中含有氧原子数跟1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等。（3）标准状况下的甲烷和
11、一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。19欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分
12、液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。20取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干
13、燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_molL1；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1 gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计)_。21下图是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_。（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_。（3）由A得到B的化学方程式为_。单元训练金卷高三化学卷（B） 第二单元 化学计量在实验中的应用答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】B【解析】1mol S和O2的摩尔质量都是32 gmol1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是12，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个，B正确；1mol任
