《备战2020届高三化学一轮单元复习第七单元硫、氮及其化合物A卷教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第七单元硫、氮及其化合物A卷教师版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（A） 第七单元 硫、氮及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 C
2、u 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白【答案】C【解析】Al2(SO4)3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项A错误；油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项B错误；醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项C正
3、确；二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，选项D错误；答案选C。2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是CuSFeSSO3H2SFeCl2ABCD全部【答案】A【解析】 Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3。3下列有关氨和铵盐的叙述正确的是ANH3易液化，常用作制冷剂BNH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH3【答案】A【解析】液氨汽化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨可以作制冷剂，故A正确；加热氯化铵会分
4、解，所以不能用加热的方法除去，故B错误；蘸有浓氨水和挥发性的酸(如盐酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸不是挥发性的酸，故C错误；气体如果是氨气通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝，而不是变红，故D错误。4氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是 A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2【答案】D【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。5向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是ABa
5、SO4 BFeS CBaSO3 DS【答案】A【解析】氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。6下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应【答案】B【解析】陈述表现了SO2的还原性，而陈述表现为漂白性，没有因果关系；陈述、都正确且具有因果关系；陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。7检验SO2中是否
6、含有CO2，应采取的措施A通过澄清石灰水 B通过Ba(OH)2，再通过石灰水C通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水 D通过小苏打溶液再通过石灰水【答案】C【解析】SO2和CO2部分性质具有相似性，如都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊等，但有些性质不相同，如SO2能使品红溶液褪色，CO2则不行，SO2以还原性为主，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色等，故应先通入酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水。8实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是A用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB用装置乙收集NOC用装置丙吸收尾
7、气D用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)23H2O【答案】C【解析】用装置甲制取Cu(NO3)2和NO，生成的NO会从长颈漏斗中逸出，A项不能达到实验目的；NO易和O2反应，不能用排空气法收集，B项不能达到实验目的；NO、O2与NaOH溶液发生反应：4NO3O24NaOH=4NaNO32H2O，C项能达到实验目的；Cu(NO3)2溶液受热，水解生成的HNO3挥发，促进水解反应正向进行，Cu2水解程度增大，最终得不到Cu(NO3)23H2O，D项不能达到实验目的。9下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是A实验室用装置甲制取氨B用装置乙吸收氨，并防止倒吸C用装置丙稀释浓硫酸D用装置丁除去CO2
8、中的HCl【答案】B【解析】NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，无法制取氨气，故A错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确；量筒不能用来稀释或配制溶液，故C错误；碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，会将二氧化碳吸收除掉，应选用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故D错误。故选B。10无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2
9、、N2【答案】B【解析】由无色气体知一定无NO2，通过浓H2SO4体积减小，一定有NH3，无色气体变为红棕色，一定有NO，还有能与Na2O2产生O2的气体，即为CO2。11为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOIBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生
10、白色沉淀Na2SO3溶液已变质【答案】D【解析】即使不变质，在酸性条件下，NO也把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，D错误。12SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是ASO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C在100200温度时发生的是置换反应D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2【答案】B【解析】A.因为酸雨的pH5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨是错误的，故A错误；B. 由已知分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的
11、硫化铜的沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；C. 在100200温度时发生的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，不是置换反应，故C错误；D.若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），故D错误；答案：B。13大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是ANO2不是酸性氧化物BO2和O3是氧的两种同素异形体C反应I属于氧化还原反应D烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气【答案】D【解析】酸性氧化物与水反应只生成化合价相同的酸，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A
12、正确；由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，O2和O3是氧元素的两种单质，互称为同素异形体，故B正确；反应I为臭氧与一氧化氮反应生成二氧化氮，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故D错误。选D。14同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是A加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化B加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化C向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化D向
13、饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化【答案】A【解析】为验证溶液呈绿色是c(Cu2+)大小引起还是因溶有NO2引起，可采取的实验方案应只改变其中的一种影响因素，不能同时改变c(Cu2+)大小与NO2的量。据此分析解答。加入水，c(Cu2+)变小，同时水也会与溶液中可能溶有的NO2反应生成HNO3，故不能得出溶液呈绿色的原因，故A方案不可行；B、C操作都是赶出溶液中可能溶有的NO2，对c(Cu2+)大小无影响，方案可行；向无NO2的硝酸铜溶液中通入NO2后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行。答案选A。15Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，
14、现有Na2SO3样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重b gB将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d gC向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c gD将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2 mL【答案】B【解析】A项、将样品与足量稀硫酸充分反应，反应生成的二氧化硫被盛有碱石灰的干燥管完全吸收，干燥管增重的量就是二氧化硫的量，依据二氧化硫的量可以计算样品中亚硫酸钠的量，故A正确；B项、样品与足量稀硫酸充分反应后，溶液中硫酸根的量增加，无法依据称重所得质量计算样品中硫酸钠的量，故B错误；C项、H2O2将Na2SO3全部氧化成硫酸钠，可以根据依据样品的质量和测得硫酸钡的质量列方程式求算硫酸钠和亚硫酸钠的量，故C正确；D项、混合物中的Na2
