《备战2020届高三化学一轮单元复习第五单元铝、铁及其化合物B卷学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第五单元铝、铁及其化合物B卷学生版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第五单元 铝、铁及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 C
2、u 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是制铝合金制电线制炊具制银色漆颜料用明矾净水明矾和小苏打制食品膨松剂制易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平包装糖果盒小食品ABC D2某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是A中铝片发生了钝化B中产生的气泡可能是氮氧化合物C中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2OD中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应3天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原
3、理如图所示。下列说法不正确的是A该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CFe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)DN2(g)NO(g)HNO3(aq)5下列离子检验的方法不正确的是A某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+B某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说
4、明原溶液中一定没有Fe2+C某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-D将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+6下列指定反应的离子方程式正确的是 A向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3+2IFe2+I2B向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2OAlO4NH2H2OC向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NHOHNH3H2OD向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH7近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，
5、是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应A B C D8中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下：FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3
6、O43H2OCO29下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu10下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是AFeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+B向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NHC将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2O2ClO=CO2HClODNa2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO（aq）CaCO3(
7、s)+SO（aq）11下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将铁粉加入稀硝酸中铁粉溶解，有气体生成产生的气体为H2B将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解金属性：CuFeC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝未滴落下来熔点：AlAl2O3D将KI和FeCl3溶液在试管中混合 后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I212某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2、中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A稀硝酸一定被还
8、原为NO2B实验1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+)c(NO)+c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO8H+=3Cu2+2NO4H2O13在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+B当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e)4b molC当2a5b时，发生的总离子反应为10Fe3+4FeCu=14Fe2+Cu2D当2ba4b
9、时，反应后的溶液中n(Fe2+)n(Cu2)(a2b)(ab)14下列图象正确的是 A B C D15向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1molL1 Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中C点铝元素存在形式是AlOB向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)12DOA段反应的离子方程式为2Al33SO3Ba28OH=2AlO3BaSO44H2O16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝
10、酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是Ac点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3Bab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L二、非选择题（共6小题，52分）17某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_，所用玻璃仪器有_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
11、：固体B_；沉淀D_；溶液E_。（3）写出四个反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。_。_。_。_。18.炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如图所示。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。金属离子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2开始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：(1)提高浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可)_。(2)滤液中有少量的AsO，若不除去，则AsO与Cd反应会产生一种有
12、毒氢化物气体，该气体的分子式为_。向滤液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_Fe2_AsO_MnO_=_Mn2_FeAsO4_，判断该滴定终点的现象是_。(3)流程中调节pH时可以选用的试剂为_，滤渣的主要成分为_。(4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp_。(5)制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为_。19从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570 时，反应Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4
