《备战2020届高三化学一轮单元复习第六单元硅、氯及其化合物B卷教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第六单元硅、氯及其化合物B卷教师版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第六单元 硅、氯及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列叙述正确的是A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C用NaOH溶液可以除去硅粉中的少量铝粉D华为麒麟980芯片是由硅单质制作的【答案】D【解析】高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，该反应条件是高温而不是常温，所以不能据此判断酸性强弱，应根据溶液中进行的反应来判断，A错误；物质中都含有SiO2，能与氢氟酸反应，B错误；硅粉和铝粉都能与NaOH溶液反应，C错误；硅为半导体，可以制作芯片，D正确。2下列除杂方法正确的是ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液
3、，然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤【答案】B【解析】A项，SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，错误；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，错误；D项，引入NaHCO3杂质，错误。3.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表所示：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl
4、2H2O2OHH2Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2H2O=2HClClOC浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2+D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2Cl【答案】B【解析】电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，故A正确；HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2H2OHClHClO，故B错误；氯气具有强氧化性，可氧化氨气为氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，故C正确；Cl2与NaHSO3发生氧化还原反应生成SO，反应的离子方程式为HSOCl2H2
5、O=SO3H2Cl，故D正确。4由下列实验事实得出的结论正确的是A由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金属性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物【答案】C【解析】由Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，可知酸性：H2CO3H2SiO3 (强酸制弱酸)。5.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是A打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞
6、复原，说明装置气密性良好B打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置【答案】B【解析】打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好，故A正确；氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，故B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后体积减小，装置内压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，故C正确；发生装置的选择依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水的方
7、法，实验室制备氯气可以用加热二氧化锰和浓盐酸的方法，所以二者可以用同一套装置，故D正确。6氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似【答案】A【解析】NH2ClH2O=NH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒
8、时间。719世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是A它们的固体都属于分子晶体B它们的熔、沸点相近C等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2D它们与水的反应，均为自身氧化还原反应【答案】D【解析】AICl为共价化合物，熔沸点不高，属于分子晶体，故A正确；B由于Br2和ICl的相对分子质量相差不大，则分子间作用力(此处为范德华力)强弱差不多，所以熔沸点相近，故B正确；C在ICl中，I为+1价，Cl为-1价，与SO2反应，1mol ICl可得2mol电子(+1价I变为-1价，-1价Cl价
9、态不变)，而1mol Br2也得2mol电子，根据电子得失守恒原理，都可氧化的1mol SO2，两者相等相等，故C正确；D溴与水反应：Br2+H2O=HBrO+HBr，溴的化合价发生了变化，为氧化还原反应，ICl与水反应为非氧化还原反应：ICl+H2O=HIO+HCl，在HIO中，I为+1价，价态没有变化，为非氧化还原反应，故D错误；故答案为D。8用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是A制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨B生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁D玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐【
10、答案】A【解析】A2C+SiO2Si+2CO，可用于人工降雨的是干冰，即固态二氧化碳，选项A不正确；B生产铝、铜、高纯硅过程中均由化合态转化为游离态，均涉及氧化还原反应，选项B正确； C黄铜矿冶炼铜时产生的副产物有二氧化硫和氧化亚铁，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料，选项C正确；D玻璃与水泥，主要成分都是硅酸盐，选项D正确。答案选A。9已知还原性由强到弱的顺序为SOIBr，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是ANaClBNaCl、Na2SO4、NaICNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaBr、
11、Na2SO4【答案】D【解析】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。故答案选D。10向1L FeBr2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br)3c(Cl)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中
12、正确的是A原溶液的浓度为0.1molL1B反应后溶液中c(Fe3)0.1 molL1C反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4molL1【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是0.05mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的n(Cl)0.05mol20.1mol；n(Br)3n(Cl)0.3mol，设n(FeBr2)x mol，由得失电子守恒可得x(2x0.3)0.1，解得xmol，2x0.30，不符合题意，说明只有Fe2被氧化，Br没有被氧化，原溶液的浓度为0.15molL1，故A错误；根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，反应后溶液中c(Fe3)0.1mo
13、lL1，故B正确；反应后溶液中c(Fe2)0.15molL10.1molL10.05molL1，c(Fe3)2c(Fe2)，故C错误；原溶液中c(Br)2c(FeBr2)0.3molL1，故D错误。11二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是ANaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)14BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强【答案】C【解析】酸性条件下ClO发生歧化反应
14、，生成Cl和ClO2，可写出方程式：4H5ClO=Cl4ClO22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，A正确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B正确；ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C错误；等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，D正确。12纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是AX可用作木材防火剂B步骤中的稀硫酸可用CO2来代替C步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3(胶体)+Na2SO4D步骤 若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行【答案】D【解析】A项、硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B项、碳酸的酸性强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故B正确；C项、硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3（胶体）+Na2SO4，故C正确；D项、加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误。故选D。13常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是Aa点时，已经滴入NaOH溶液Bb点所示的溶液中，只存在两种分子Ca、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大Dd点所示的溶液中
