《备战2020届高三化学一轮单元复习第五单元铝、铁及其化合物A卷教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第五单元铝、铁及其化合物A卷教师版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（A） 第五单元 铝、铁及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性【答案】C【解析】A、氧化铝具有高熔点，耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项A正确；B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项B正确；C、明矾能水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒，选项C不正确；D、胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引
3、起胃病氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项D正确。答案选C。2氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器存放浓硫酸 D电解熔融氧化铝制单质铝【答案】C【解析】A项，Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；D项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。3某同学认为金属铝也有非金属
4、性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强酸溶液C氢氧化铝溶于强碱溶液D铝热反应【答案】C【解析】常见的金属氢氧化物都只能溶于酸中，非金属(如Si)或非金属氧化物一般会溶解在碱中，这里氢氧化铝溶于强碱溶液中，可以表明金属铝和其他金属不同，同时还表现了金属铝的非金属性一面，故C正确。4下列推理正确的是A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂【答案】D【解析
5、】A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，但铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，A项错误；B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，但钠在硫酸铜溶液中先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应，故无法置换出铜，B项错误；C. 活泼金属钠保存在煤油中，隔绝空气，但活泼金属铝因被空气氧化后在其表面形成一层致密的氧化膜可以保护金属不再反应，C项错误；D. 钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应一般均可作还原剂，D项正确；答案应选D。5下列除杂的操作不正确的是AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2溶液中混有少量F
6、eCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加CuO充分反应后过滤【答案】C【解析】FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入Mg与H反应，上述平衡右移，使Fe3转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2氧化成Fe3，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H反应将Fe3转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2、Fe3均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。6铁及其化合物是中学化学
7、中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是A保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2水解B25，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O【答案】D【解析】保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2被氧化，A不正确；pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存，B不正确；制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸干，会得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C不正确；D项正确。7某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和
8、 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是A步骤过程中均需过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C反应的化学方程式为：2 NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3Dd只能是氧化铝【答案】C【解析】铝土矿中含Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入盐酸后，Al2O3、Fe2O3溶于酸分别转化为Al3+和Fe3+，SiO2不溶于盐酸而过滤除去，a中的Al3+与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸根离子，Fe3+与过量的NaOH溶液转化为氢氧化铁沉淀而过滤除去，则溶液b中的溶质主要是偏铝酸钠和氢氧化钠，再继续通入过量二氧化碳，则偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，
9、则c为滤渣，为氢氧化铝沉淀，再受热分解转化为氧化铝后，在熔融状态下通电，生成金属铝与氧气，据此分析作答。步骤是为了除去二氧化硅，需要过滤，步骤过程是为了除去氢氧化铁沉淀，也需要过滤，A项正确；a中铝元素以铝离子形式存在，b中铝元素以偏铝酸根离子形式存在，铝元素的化合价均为+3价，B项正确；反应因通入过量的CO2，则会生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为：NaAlO22H2OCO2 = Al(OH)3NaHCO3，C项错误；依据上述分析可知，氢氧化铝受热分解后得到的氧化铝，在熔融状态下通电得到铝和氧气，则D项正确；答案选C。8在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe
10、2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是A分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为323B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物D明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物【答案】A【解析】A. a mol Fe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO 3a mol、2a mol、3a mol，物质的量之比为323，故A正确；B. Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B错误；C. 作
11、为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故C错误；D. 明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误；故选A。9铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有AFe3+BAlOCAl3+DFe2+【答案】B【解析】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+=3H2+2Al3+、Fe+2H+=Fe2+H2，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H+OH=H2
12、O、Fe2+2OH=Fe(OH)2、Al3+4OH=AlO+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO中，所以滤液中存在的离子为A1O，故选B。10X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气BNaOHNa2CO3NaHCO3通入适量CO2CCuCuSO4Cu(OH)2加热DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液【答案】C【解析】一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，
13、故A正确；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应生成氢氧化钠，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，但氢氧化铜加热不能直接转化为铜，故C错误；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；答案选C。11下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A取
14、久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2Fe3I2C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的D取久置的绿矾(FeSO47H2O)溶于水，加入KSCN溶液溶液变为红色绿矾部分或全部被氧化【答案】A【解析】A、若Na2O2完全变质生成Na2CO3，与过量盐酸反应生成CO2，选项A错误；B、由实验现象1可知少量Br2先与溶液中的I反应，然后再与Fe2反应，选项B正确；C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，选项C正确；D、由信息可知溶液中含有Fe3，但不能证明是否含有Fe2，选项D正确。答案选A。12在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中只含Cu2B残余固体可能为铁、铜混合物C残余固体一定全部是铜D最后得到的溶液中含有Fe3【答案】B【解析】本题涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+=C
