《备战2020届高三化学一轮单元复习第三单元化学物质及其变化A卷教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第三单元化学物质及其变化A卷教师版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（A） 第三单元 化学物质及其变化注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1北魏贾思勰齐民要术作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是A苦酒的主要溶质是非电解质 B苦酒的主要溶质是强电解质C苦酒的主要溶质是弱电解质 D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子【答案】C【解析】根据题意分析苦酒即成醋酸，说明苦酒的成分是乙酸。A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以
3、既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO离子，故D错误；答案：C。2分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是AH2O、H2CO3、NH3都是氧化物B食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D液氧、氨水、铁都是常用纯净物【答案】B【解析】A氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A错误；B由两种或两种以上的物质组成的是混合物，加碘盐是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物，故B正确；C纯碱Na2CO3是盐不是碱，故C错误；D氨水是混合物，不属于纯净物，故D错误；答案选B。3下列说
4、法正确的是能导电的物质一定是电解质氧化还原反应的实质是电子的转移蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A B C D【答案】C【解析】金属、石墨均能导电，但不属于电解质，错误；蛋白质为高分子化合物，是混合物，错误。4钴酞菁分子（直径为1.3109m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C“钴酞菁”分子直径比N
5、a小D“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应【答案】D【解析】A“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m= 1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，故A错误；B“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)，Na+半径小于1nm，故C错误；D“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，能发生丁达尔现象，故D正确；答案选D。5炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子金丹篇记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂
6、”。其中未涉及到的反应类型A化合反应B分解反应C氧化还原反应D置换反应【答案】D【解析】A积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；B丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；C硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；D化合反应和分解反应都与置换反应无关。选项D选。答案选D。6根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向25mL沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体B室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和Ca
7、Cl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO结合H+的能力比SO的强【答案】C【解析】AFeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故A错误；B白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小，故B错误；C碘离子和铁离子反应生成碘
8、和亚铁离子，碘遇淀粉试液变蓝色，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以氧化性：Fe3+I2，故C正确；D前者水解显碱性，后者电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则HSO结合H+的能力比SO的弱，故D错误；答案选C。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、SOB无色透明的溶液：Cu2+、NH、NO、COC使pH试纸变红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClOD水电离出的c(H)=1012molL1的溶液：Na、NH、SO、NO【答案】A【解析】A. 0.1 molL1 KN
9、O3溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl、SO、K+、NO之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B. 无色透明的溶液中不能含有Cu2+，且Cu2+与CO反应生成沉淀而不能大量共存，选项B错误；C. 使pH试纸变红的溶液呈酸性，H、Cl、ClO之间发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. 水电离出的c(H)=1012molL1的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，若为强碱性则不能大量存在NH，选项D错误。答案选A。8下列离子方程式或电离方程式正确的是ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3NaHSOB向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOCO2H2OH2SiO3COC工业制漂白粉的反应：C
10、l2+2OHClO+Cl+H2OD在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2HS2OSSO2H2O【答案】B【解析】A. NaHSO3为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子与亚硫酸氢根离子，其离子方程式：NaHSO3Na+HSO，A项错误；B. 向Na2SiO3溶液中通人少量CO2，其离子方程式为：SiO+CO2+H2OH2SiO3+CO，B项正确；C. 工业制漂白粉，利用氯气通入石灰乳反应的原理，石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写时需保留化学式，C项错误；D. 硫代硫酸钠与稀硝酸反应时，因硝酸具有强氧化性，会将+2价的硫元素氧化到+6价，产物以硫酸根离子形式存在，D项错误；选B。9解释下列事实所用的方
11、程式不合理的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) H0C用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO+CaSO4 =CaCO3+SOD以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH-2e=2H2O【答案】B【解析】A. 酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I+O2+4H+=2I2+2H2O，A正确；B. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反
12、应的正反应为放热反应，H0，B错误；C. 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO+CaSO4 =CaCO3+SO，使沉淀转化为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确；D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e+2OH=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH，因此负极区c(OH)减小，溶液的pH减小，D正确；故合理选项是B。10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法
13、正确的是AKClO3在反应中失去电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol H2C2O4参加反应有4mol电子转移【答案】B【解析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，其余元素的化合价不变，据此分析解答。AKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A错误；BKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾为氧化剂，其对应的产物ClO2是还原产物，故B正确；CH2C2O4
14、中C元素的化合价由+3价升高到+4价，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D1mol H2C2O4参加反应有1mol(4-3)=1mol电子转移，故D错误；答案选B。11硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化为ASOBSOCSDS2【答案】A【解析】设完全反应后S2O转化成的物质中硫元素的化合价为n，则根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：20.224L/22.4Lmol12（n2）0.025 L0.1mol/L，解得n6，即完全反应后S2O转化为SO，答案选A。12汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5X16N2，下列说法不正确的是AX的化学式为Na2OB每生成1.6mol N2，则转移的电子为1molC若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 molD上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应【答案】D【解析】反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16mol N2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2
