《备战2020届高三化学一轮单元复习第十八单元物质结构及性质A卷学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第十八单元物质结构及性质A卷学生版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（A） 第十八单元 物质结构及性质注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 C
2、u 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是A和的质量数相同，互称为同位素B和的质子数相同，互称为同位素C和的质子数相同，是同一种核素D和核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素2下列说法正确的是A含有非极性键的分子不一定是共价化合物B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C根据键的成键特征判断C=C键能是CC键能的2倍DH2O中心原子采取sp杂化3.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 A它位于周期表的第四周
3、期A族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式为3d54s2DCo位于周期表中第9列4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，250.01molL-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是AY元素的非金属性大于W元素BX和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子CYZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收DX和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构5在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原
4、子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键6观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注易溶于CS2熔点1873 KAHCN的结构式为HCN，分子中“CN”键含有1个键和2个键B固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化CSF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型D单质硼属于原子晶体7根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是APCl3 BHCHOCH3O DPH38现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p
5、63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=9下列说法不正确的是A晶格能由大到小：MgOCaONaF NaClB某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如C
6、O2、BF3、CH4这样的分子10下列说法正确的是A鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验B钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长C元素周期表s区、d区及ds区一定都是金属元素D两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物11通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12 美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子
7、的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是A每个N中含有35个质子和34个电子B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有4个键D与PCl互为等电子体13已知短周期元素的离子xX2、yY、zZ3、wW具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A电负性：XYZWB原子序数：wzyxC离子半径：Z3WYX2D元素的第一电离能：XYWZ14在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子排布为4s24p6，与其同周期的a、b、c、d四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中a、c两元素原子的次外层电子数为8，b、d两元素原子的次外层电子数为18，
8、e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是A元素c核外电子占据10个原子轨道Bb元素在周期表中的d区Ce的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键D元素d的电子排布式为Ar3d104s24p515高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是AKO2中只存在离子键B晶体中与每个K距离最近的O有6个C晶体中，所有原子之间都以离子键相结合D超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面
9、心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D空间利用率的大小关系为”或“”)，第二电离能I2：O大于N的原因是_。(3)O3的空间构型为_；是_(填“极性”或“非极性”)分子；分子中存在的大键，可用符号表示，其中m表示形成的大键的原子数，n表示形成的大键的电子数，则O3中大键应表示为_。(4)N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3NHN、_(任写两种即可)。(5)已知：表格中键能和键长数目。化学键键长/pm键能/(kJmol1)NN145193N
10、=N125418NN110946N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是_。(6)Na2O的晶胞结构如图所示，X表示O2，Y表示Na，则O2的配位数为_，该晶胞的原子空间利用率为_。已知该晶胞的棱长为a pm，r(Na)x pm，r(O2)y pm20元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。（2）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是_（3）Y与Z可形成YZ。YZ的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：_。（4）X的氯化物与氨水
