《备战2020届高三化学一轮单元复习第四单元钠、镁及其化合物B卷教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第四单元钠、镁及其化合物B卷教师版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第四单元 钠、镁及其化合物 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为21B只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】A过氧化钠的电子式为，阳离子与阴离子的个数比为21，故A正确；B利用焰色反应可以检验某些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单质、钠盐、NaOH等，故B错误；C石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；D氢氧化钠虽然具有碱性，但腐蚀
3、性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。2下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是ANaClOBNaOHCNa2O2DNaCl【答案】C【解析】A. HClO酸性弱于H2CO3，NaClO能与空气中CO2、H2O反应生成NaHCO3、HClO，但无颜色变化，A项错误；B. NaOH吸收空气中CO2生成Na2CO3和H2O，无颜色变化，B项错误；C. 淡黄色的Na2O2与CO2或H2O反应生成白色的Na2CO3或NaOH，C项正确；D. 纯净的NaCl在空气中能稳定存在，D项错误。本题选C。3下列说法正确的是A将一小块Na放入丙醇中，产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢B切开的金属钠
4、暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应：2Na+O2=Na2O2C工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D23g Na与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子【答案】A【解析】A钠与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气，Na能置换出醇羟基中的氢，故A正确；B切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生4Na+O22Na2O反应，故B错误；C工业应用电解熔融的氯化钠制备钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，23g钠反应生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个H2分子，故D错误；答案选A。4下列各组物质相互混合反应
5、后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中； 过量NaOH溶液和明矾溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有【答案】D【解析】金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，不符合题意；NaOH与明矾在溶液中反应产生Al(OH)3白色沉淀，当NaOH过量时，氢氧化铝与过量的NaOH反应产生可溶性的NaAlO2，最终无沉淀产生，不符合题意；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，产生CaCO3白色沉淀和Na2CO3及H
6、2O，符合题意；向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，二者发生盐的双水解反应，产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，符合题意；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，会反应产生NaHCO3，由于的溶解度比Na2CO3小，反应消耗水，溶剂质量减少，产生NaHCO3质量比Na2CO3多，所以Na2CO3结晶析出，有白色沉淀产生，符合题意；符合题意的有，故合理选项是D。5纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净的铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样
7、品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物【答案】A【解析】碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，所以无法区别二者，B错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D错误。6下列离子方程式书写正确的是A漂白粉溶液中通
8、入过量的CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OCNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2OD钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OHH2【答案】C【解析】A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HCO+HClO，A项错误；B. Fe3+具有氧化性，而I具有强还原性，两者还会发生离子反应，则氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，B项错误；C. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(
9、OH)2溶液，因碳酸氢根离子少量，则离子方程式为：HCOBa2+OH=BaCO3H2O，C项正确；D. 钠和冷水反应的离子方程式为：2Na2H2O2Na+2OHH2，D项错误；答案选C。7下列实验得到的结论正确的是AFeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+B金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c(H+)较小CNa2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D在100mL沸水中加入10g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液
10、的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强【答案】D【解析】A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，Fe2+遇SCN不变红，再滴加大量H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN变成血红色，继续加H2O2，溶液中出现大量气泡，血红色褪去呈黄色，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，H2O2在Fe3+的催化作用下分解出氧气，故A错误； B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，是因为产物氯化钠在浓盐酸中的浓度过高，阻碍反应的发生，不能推断浓盐酸中c(H+)较小，故B错误；C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸，生成二氧化硫，不能推断盐
11、酸的酸性比H2SO3弱，故C错误；D.NaHCO3在水溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，若将NaHCO3固体加入沸水中，水解反应正向为吸热反应，升温促进水解，溶液的碱性增强，则可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强，故D正确。答案选D。8下列叙述正确的是A将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B1mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2mol电子C用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液【答案】D【解析】ANa2O2与水反应2Na2O22H2O=4NaOHO
12、2，紫色石蕊遇碱显蓝色，但过氧化钠具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此溶液最终变为无色，故A错误；B过氧化钠与H2O反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子为1mol，故B错误；C分别发生Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3、NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，都有白色沉淀产生，因此澄清石灰水无法鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误；DNaHCO3与盐酸反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，立即产生气体，Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、
13、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，开始无气体产生，一段时间后有气体产生，现象不同，因此可以用盐酸鉴别，故D正确。9探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H+HO、HOH+O）下列分析不正确的是A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D通过能比较酸性：HClH2O2【答案】D【解析】A. 试管中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. 中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化
14、氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. 中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；答案选D。10向Na2O2、Na2CO3、NaHC
15、O3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB无法确定混合物中是否含有NaHCO3C混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl【答案】C【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A.混合物中可
