《备战2020届高三化学一轮单元复习第十八单元物质结构及性质B卷教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第十八单元物质结构及性质B卷教师版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第十八单元 物质结构及性质注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表示正确的是AAl3的结构示意图：BHClO的电子式：HC中子数为8的氮原子：ND二氧化碳分子的比例模型：【答案】A【解析】AAl3的核电荷数为13，核外只有10个电子，离子结构示意图为，故A正确； BHClO是共价化合物，分子内氧原子分别与H、Cl各形成1个共用电子对，其电子式为，故B错误；C中子数为8的氮原子的质量数为15，其核素表示形成为，故C错误；D二氧化碳分子中碳原子的半径比氧原子半径大，则CO2的比例模型为，故D错误；故答案为A。2下列说法正确的是A含有非极性键的分子不一定是共价化合物B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物
3、质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C根据键的成键特征判断C=C键能是CC键能的2倍DH2O中心原子采取sp杂化【答案】A【解析】A.氧气分子间存在非极性共价键，但氧气是单质，不是化合物，故A正确；B.化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；C.已知碳碳双键中含有1个键和1个键，C-C中只含有1个键，而且键不稳定键能比键小，所以碳碳双键的键能比碳碳单键键能的2倍要小，故B错误；D.H2O
4、中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误；答案：A3某物质的化学式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键D配合物中心原子(离子)与Cl形成配位键，而与NH3分子不形成配位键【答案】C【解析】化学式为PtCl42NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说
5、明不存在游离的Cl和NH3，所以该物质的配位化学式为PtCl4(NH3)2。4前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是A原子半径的大小WXMgOF，故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O，因此HF的稳定性强于H2O，故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCl2制备Mg，故D错误。5下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
6、 A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C最外层都只有一个电子的X、Y原子D2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子【答案】D【解析】AX和Y的价电子数目不相等，二者性质不同，故A错误；B原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B错误；C最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与B族元素性质不同，虽
7、然最外层也有1个电子，故C错误；D2p轨道上有三个未成对的电子的X原子是N原子，3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子是P原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故D正确；故答案为D。6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=【答案】A【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知1s22s22p63s23p4是S元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p3是N元素，1s22s22
8、p5是F元素；A同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，因此第一电离能SPNF，即，A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性比S元素强，所以电负性SN，故电负性PSNF，即，C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，D错误；答案选A。7下列各项叙
9、述中，正确的是A能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解【答案】C【解析】A、s能级的轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也就越大，故A错误；B、在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层的不同轨道中，电子的自旋方向是可以相同的，故B错误；C、Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2轨道上，由基态转化为激发态，故C正确；D、原子的最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素
10、，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误；故选C。82018年7月5日科学杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是 图（a） 图（b） 图（c）A图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为31B图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体C图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180，它属于原子晶体D图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4【答案】A【解析】A. 图（a）表示As4结构，每个As原子最外层有5
11、个电子，形成3个键，还有1对孤电子对，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为64，即32，故A错误；B. 图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的正三角形，每个B原子被5个正三角形共用，一共20个面，所以该基本单元为正20面体，故B正确；C. 单质硼的熔点为2180，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于原子晶体，故C正确；D. BAs晶胞中，较大的原子为As原子，在其周围最近的B原子数目为4，所以As原子的配位数为4，故D正确；故选A。9经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是A
12、PCl5固体是分子晶体BPCl5晶体具有良好的导电性CPCl5晶体有PCl4和PCl6构成，其离子数目之比为11DPCl5晶体有PCl32和PCl72构成，其离子数目之比为11【答案】C【解析】A项，根据题意PCl5固体由两种离子构成，PCl5固体属于离子晶体，A项错误；B项，PCl5晶体属于离子晶体，离子晶体中阴、阳离子不自由移动，PCl5晶体没有良好的导电性，B项错误；C项，两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体型的为PCl4+，正八面体型的为PCl6-，且两种离子数目之比为1:1，C项正确；D项，两种离子分别是正四面体
13、和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体型的为PCl4+，正八面体型的为PCl6-，且两种离子数目之比为1:1，D项错误；答案选C。10下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体BAlCl3可能形成共价化合物分子C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【答案】A【解析】A含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，也可能是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离
14、子晶体，故A错误；BAlCl3的熔点为190，比较低，符合分子晶体的物理性质，属于共价化合物分子，故B正确；CC和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，CO2、SiO2分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；DNa的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确。11下列晶体分类中正确的一组是 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃【答案】C【解析】A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。12氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3
