《备战2020届高三化学一轮单元复习第八单元物质结构元素周期律A卷教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第八单元物质结构元素周期律A卷教师版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（A） 第八单元 物质结构 元素周期律注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5
2、 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1下列有关化学用语的表述正确的是ACl与Cl-两种微粒，含有相同的电子数B丙烷分子的球棍模型为：C质子数为35、中子数为45的溴原子： D次氯酸的电子式为：【答案】B【解析】A. Cl与Cl-两种微粒，含有的电子数不同，分别是17和18，A错误；B. 丙烷分子的球棍模型为，B正确；C. 质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数是35+4580，可表示为，C错误；D. 次氯酸的电子式为，D错误；答案选B。2下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是AB C
3、 D【答案】B【解析】组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。3有以下六种原子：Li 、Li、Na、Mg、6C 、7N，下列相关说法不正确的是ALi和Li在元素周期表中所处的位置相同B6C和7N质量数相等，二者互为同位素CNa和Mg的中子数相同但不属于同种元素DLi的质量数和7N的中子数相等【答案】B【解析】Li和Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；6C和7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，
4、7N的中子数也为7，D正确。4下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl【答案】C【解析】A项，元素的非金属性：ClI，所以稳定性：HClHI，正确；B项，Na、Mg是同一周期的元素，原子半径：NaMg，正确；C项，酸性：H2SO4H2SO3，错误；D项，酸性越强，酸越易电离出H，而酸根离子越难结合H，酸性：HClH2S，结合H的能力：S2Cl，正确。5下列过程中，共价键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水A B C D【
5、答案】D【解析】与均是物理变化，无共价键被破坏；不发生电离，破坏的为分子间作用力；发生电离，HCl共价键被破坏；破坏的为分子间作用力；发生化学变化，生成NH3和HCl，NH共价键被破坏；离子键被破坏；发生电离，离子键被破坏。6甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强；甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是ABCD【答案】C【解析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的
6、稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，正确；甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，正确；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，错误；甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，错误；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，错误；合理说法是，故正确选项是C。7已知短周期元素的四种离子
7、：aW2、bX、cY3、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子序数：dcbaB单质的还原性：ZYXWC离子半径：Y3ZXW2DW、X、Y最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：YXW【答案】C【解析】具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：abdc，W、X、Y、Z分别为Mg、Na、N、F，A项错误；单质的还原性：NaMg，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3FNaMg2，C项正确；W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：
8、NaOHMg(OH)2HNO3，D项错误。8已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是A对应酸的酸性：A2X5A2X3 B简单离子半径：AYXDCA元素的原子结构示意图： D非金属性：XY【答案】A【解析】X元素是地壳中含量最多的元素，则X是O元素；Y元素是空气中含量最多的元素，Y是N元素；A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，A是As元素；D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2，则D是Mg元素，据此分析
9、解答。根据上述分析可知X是O，Y是N，A是As，D是Mg。A.As2O5、As2O3都是酸性氧化物，不具有酸性，A符合题意；B.离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。As3-核外具有4个电子层，N3-、O2-、Mg2+都具有2个电子层，所以简单离子半径：AYXD，B正确；C.A是As元素，是33号元素，核外电子排布为，C正确；D.O、N是同一周期的元素，由于原子序数ON，原子半径NO，所以元素的非金属性ON，D正确；故合理选项是A。9主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成
10、X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A简单离子的半径：ZYXBWX2中含有非极性共价键C简单氢化物的热稳定性：XYD常温常压下Z的单质为气态【答案】B【解析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增加，且均不大于20，只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O，结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n，则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca，以此来解答。由
11、上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca，A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3O2F，即ZXY，故A错误；BWX2为CaO2，含有O-O非极性键，故B正确；C非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HFH2O，即YX，故C错误；DZ的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，故D错误；故答案为B。10下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：HFH2OH2SC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D原子半径：FClBrI【答案】B【解析】A.根据元素周期律可知元素
12、的非金属性：ClSP，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，A错误；B.元素的非金属性越强，其氢化物中含有的共价键就越强，含有该化学键的物质就越稳定。由于元素的非金属性FOS，所以氢化物稳定性：HFH2OH2S，B正确；C.根据元素周期律可知元素的金属性：CaNaMg，则碱性：Ca(OH)2NaOHMg(OH)2，C错误；D.由于原子核外电子层数IBrClF，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：FClBrI，D错误；故合理选项是B。11短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该
13、两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A1mol d的氧化物含2mol 化学键B工业上电解c的氧化物冶炼单质cC原子半径：a b c dD简单氢化物的沸点：a d【答案】B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAlO2，因此a为O元素，c为Al元素，b为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强
14、酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素。A. d的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O键，故A错误；B. 工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a d c b，故C错误；D. 水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH4不能，因此简单氢化物的沸点：a d，故D错误；答案选B。12X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体，W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液下列说法中正确的是AZ2X2 中阴阳离子个数比为11B元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂C原子半径大小为XYZWDY的氢化物水溶液酸性强于W的【答案】B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，元素Y和W同族，Y、W的单质为有色气体，则Y是F元素，W是Cl元素，W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX
