《备战2020届高三化学一轮单元复习第九单元化学反应与能量B卷学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第九单元化学反应与能量B卷学生版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第九单元 化学反应与能量注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu
2、 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）12019年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A化学能B生物质能C动能D热能2. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是A总反应为放热反应B使用催化剂后，活化能不变C反应是吸热反应，反应是放热反应DHH1H23根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.
3、3 kJmol1可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A244.1 kJmol1 B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1 D996.6 kJmol14SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B1220kJ/mol C450kJ/mol D+430kJ/mol5下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)OH (aq)=
4、H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)的反应热H2(57.3)kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJm
5、ol16已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是C(s)O2(g)CO2(g)H1 CO2(g)C(s)2CO(g)H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)H4 3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)H5AH10，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H57CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2b kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3c kJmol1下列说法正确的是AH10
6、B2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b kJmol1CCO2与H2O合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc)kJmol18N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)CO(g) = CO2(g)N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是AHH1H2BH226 kJmol1C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O9丙烯与HCl加成可能发生反应和，其能量与反应进程如图所示
7、：下列说法正确的是ACH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl 稳定B反应的第I步与第步均放出能量C反应的第I步比第步反应速率快D活化能反应比的大，反应更易进行10一定条件下，在水溶液中1mol ClOx(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是A上述离子中结合H能力最强的是EB上述离子中最稳定的是ACCB+D反应的热化学方程式为2ClO(aq)=ClO(ag)+ClO(aq) H=76kJmol1DBA+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和11俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为
8、氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l) H1=-0.92kJmol-1（2）O2(g)=O2(l) H2=-6.84kJmol-1（3）如图：下列说法正确的是A2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量低B火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H= -474.92kJmol-1C氢气的燃烧热为H=-241.8kJmol-1DH2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量12下列事实与对应的方程式不符合的是A硫化氢溶液呈酸性：H2S2H+S2B“NO2球”浸泡在冷水
9、中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) H0C甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O2H+SSO2H2O13根据能量变化示意图，下列说法正确的是A状态1是液态，则状态3一定是气态B状态3是液态，则状态4一定是气态CA（状态2）+B(g)C（状态3）+D(g) H（da）kJmol1D断裂1mol C（状态3）和1mol D(g)中的化学键需要吸收的能量为（ed）kJ14下列热化学方程式或说法正确的是A同温同压下，反
10、应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B已知H2(g)F2(g)=2HF(g) H270kJmol1，则1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJ C甲烷的标准燃烧热为H890.3kJmol1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol1D500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6kJmol115已知一定温度下：N2(g)O2(g)
11、=2NO(g)H1180kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6kJmol1下列说法正确的是A反应中的能量变化如上图所示，则HE1E3B2mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906kJmol116煤的液化
12、可以合成甲醇。“气化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H1=+90.1kJmol1催化液化：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJmol1催化液化：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+1/2O2(g) H3=akJmol1下列有关说法正确的是A催化液化中使用催化剂，反应的活化能Ea、H2都减小B反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g) H=+41.1kJmol-1CH2H3D甲醇燃料电池的工作原理示意图如图所示，负极的电极反应为CH3OH-6e+6OH=CO2+5H2O二、非选择题（共6小题，52分）1
13、7(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：反应.2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应.NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应.(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系：H3_。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_kJmol1。(3)分析图像可知，若0.5mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q_；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5mol CO与1mol NO2混合充分反应后放出的热量_Q kJ(
