《备战2020届高三化学一轮单元复习第十单元化学反应速率与化学平衡B卷学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第十单元化学反应速率与化学平衡B卷学生版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.
2、5 Cu 64 Zn 65一、单选择题（每小题3分，共48分）1可逆反应：CO(气)+NO2(气)CO2(气)+NO(气)；该反应正方向为放热反应，在下列情况下不能使反应速度加快的是A恒容条件下充入NO2B升高温度C减小压强，扩大容积体积D增加压强，缩小容器体积2相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A10mL 4molL1的NaHCO3溶液10mL 2molL1盐酸20mL水与20mL 3molL1的NaHCO3溶液10mL 2molL1盐酸10mL水B同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2molL1硫酸、2molL1盐酸反应C表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100
3、mL水反应D0.5molL1的NaHCO3溶液分别与1molL1盐酸和0.5molL1硫酸混合3在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)，下列说法不正确的是A增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变B将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢4在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)Hv(逆)B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数0，该反应在某密闭容器中达到
4、平衡。下列分析正确的是A恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小6反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大7下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是A1m
5、ol H2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)B放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C2KClO3(s)2KCl(s)+3CO2(g) H0能否自发进行与温度有关D常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H08一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5
6、min的平均反应速率v(CO)=0.16molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55molD若起始时向容器加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%9某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是A2s时，A的反应速率为0.15molL-1s-1B图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C化学计量数之比bc=14D12s时容器内的压强为起始的9/13倍10对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)
7、+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正O2=5v逆NOB若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正NH3=3v逆H2O11已知反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJmol1，在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。序号温度/容器体积CO转化率平衡压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列说法正确的是 A反应速率：B平衡时体系压强：p1p
8、254C若容器体积V1V3，则Q0D若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(b)v(a)D当30gmol1时，n(HF)n(HF)22114羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通
9、入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%15在容积为 2.0L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是A若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线B该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c2AcBC已知反应的H0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667molLmin16有四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入H
10、Cl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)；H，HCl的平衡转化率()与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法不正确的是容器起始时t/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254AH0，a4v逆，压强：p(R)p(Q)D若起始时，在容器中充入0.25mol Cl2和0.25mol H2O(g)，300达平衡时容器中c(HCl)0.1molL1二、非选择题（共6小题，52分）17冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤是造成雾霾的原因之一。（1）工业上利用甲烷催化还原NOx，可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)+4NO
11、2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160kJmol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答03min内氢气的平均反应速率为molL-1min-1；反应的平衡常数K=。第10min后，保持温度不变
12、，向该密闭容器中再充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。图1（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H，已知一定条件下，反应中CO的平衡转化率随温度、投料比n(H2)n(CO)的变化曲线如图2所示。图2a、b、c按由大到小的顺序排序为；H0(填“”“”或“=”)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=。在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是。A逆反应速率先增大后减小 B混合气体的密度增大C化学平衡常数K值减小 D氢气的转化率减小18.二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5mol CO2、5.0mol H2，发生反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化情况如图所示。(1)
