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1、安徽省郎溪县郎溪中学2016-2017学年高二化学上学期第一次（10月）月考试题郎溪中学2016-2017学年第一学期高二第一次月考化 学 试 题 卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1. 下列说法中，正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关2. 下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有
2、效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），可提高活化分子的百分数C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3. 101kPa时，S（s）+O2（g）SO2（g） H=297.23 kJmol1。据此分析，下列说法中不正确的是AS的燃烧热为297.23 kJmol1BS升华是吸热过程C形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量DS（g）+O2（g）SO2（g）放出的热量小于297.23
3、 kJ4. 在一定条件下，将8 mol A和25.7 mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA（g）+ n B（g）=2C（g）经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol则m与n值分别为Am=2，n=1 Bm=1，n=3 Cm=1，n=4 Dm=3，n=15. 对于A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是Av（D）=0.01 mol/（Ls） Bv（C）=0.8 mol/（Lmin）Cv（B）=0.02 mol/（Ls） Dv（A）=0.5 mol/（Lmin）6. 已知2C（s）+O2（g
4、） 2CO（g）和2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）两个反应的H均小于零。据此判断，下列说法中不正确的是A12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量B12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C56g CO和32g O2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的ACaCO3固体 BNa2SO4溶液 CKNO3溶液 DCuSO4固体8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C（s）+O
5、2（g）CO2（g） H1 C（s）+1/2O2（g）CO（g） H2S（s）+O2（g）SO2（g） H3 S（g）+O2（g）SO2（g） H4H2（g）+1/2O2（g）H2O（l） H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g） H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s） H8A B C D9. 在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g） 3Y (g) + Z (g)，t秒时，有30%的X发生分解，则此时混合气体总物质的量是A. 4 mol B. 3.4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol10. 下列
6、关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是H=2（57.3）kJ/molB1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0 kJ/mol11. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反
7、应平均速率为0.3 molL1s1；用物质B表示的反应平均速率为0.6 molL1s1；2s时物质A的转化率为30%；2s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是A B C D12. 已知：Fe2O3（s）+3/2C（s）=3/2CO2（g）+2Fe（s）H= +234.1kJmol1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H=393.5kJmol1则2Fe（s）+3/2O2（g ）=Fe2O3（s） 的H是A824.4kJmol1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol113. 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列观点正确的
8、是A大力提倡开发化石燃料作为能源B研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D人类应尽可能开发新能源，取代化石能源14. 在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）= 2CO（g），能使反应速率加快的措施是通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎通入CO2 增加炭的量 恒容条件下通入N2A B C D15. 在N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls）。所经过的时间是A0.44sB1sC7.33s D2s16. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、
9、Z三种气体的物 质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）17. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(l) H = Q1 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(l) H = Q2 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) H = Q3 kJ/mol判断Q1
10、、Q2、Q3三者关系正确的是AQ3Q2Q1 BQ1Q2Q3 CQ1Q3Q2 DQ2Q1Q318. 已知反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，若在反应开始后5s10s之间的反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列判断正确的关系是A4v（NH3）= 5v（O2） B5v（O2）= 6v（H2O）C2v（NH3）= 3v（H2O） D4v（O2）= 5v（NO）二、非选择题（本大题包括4小题，每空2分，共46分。）19. 已知下列热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H=570kJ/mol2H2O（g）= 2H2（g）+ O2（g） H
11、= +483.6kJ/mol2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） H=220.8kJ/molC（s）+ O2（g）= CO2（g） H=393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是 。（填写序号）（2）H2的燃烧热为 。（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 。（4）CO的燃烧热的热化学方程式为 。（5）H2O（l）= H2O（g） H= 。20. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定(1) 实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器为 、 。(2) 实验中，能
12、否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），原因是 。(3) 他们记录的实验数据如下：实验序号实验试剂溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL1 NaOH溶液50 mL0.5 molL1 HCl溶液2023.350 mL0.55 molL1 NaOH溶液50 mL0.5 molL1 HCl溶液2023.5已知：Q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，各物质的密度均为1gcm3上表中的H= （保留2位小数）。实验中NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。(4) 若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 21. 加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为 1.1gmL1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所 示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为
