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1、安徽省蚌埠市第二中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题蚌埠二中2016-2017学年第一学期期中测试高二化学试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分原子量：Ag：108 C：12 N：14 O：16强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分一、选择题（每题3分，共60分）1下列说法正确的是 （ ）A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol1C吸热反应的发生都
2、需要加热，放热反应在常温下一定容易发生D表示中和热的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=573kJmol12已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s）+3CO(g）2Fe(s）+3CO2(g）；H=-26.7 kJ/mol2Fe3O4(s）+ CO2(g）3Fe2O3(s）+ CO(g）；H=+50.75kJ/mol3/2FeO(s）+1/2CO2(g）1/2Fe3O4(s）+1/2CO(g）；H=+18.25kJ/mol则反应Fe(s）+CO2 (g）= FeO(s）+CO(g）的焓变为 ( ）A+7.28kJ/mol B-7.28 kJ/mol C+43.65kJ/mol
3、 D-43.68 kJ/mol3下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是（ ）A甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq) = Cd(s)+Co2+(aq)B由乙图可知，2Ag(s)+ Co2+(aq) = Co(s) +2Ag+(aq)反应能够发生C盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极D乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出4有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将B浸入C的盐溶液里，有金属C析
4、出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC52004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是 （ ）A.b极为电池的负极B.电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极C.电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移6500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3m
5、olL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ( )A上述电解过程中共转移1 mol电子 B原混合溶液中 c (K+)为1molL1C电解得到的Cu的物质的量为0.25mol D电解后溶液中c(H+)为1 molL17下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）A利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C为保护地下管道中的金属铁，可将其接在外接电源的负极上D在镀件上电镀锌，用锌作阳极8利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确 的
6、是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小9电解 CO(NH2)2（尿素）的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法不正确的是 （ ）A电解时，a极发生氧化反应B溶液中OH 逐渐向a极移动C电解时a极的电极反应式为：CO(
7、NH2)28OH6eCO32N26H2OD若在a极产生标况下224mL N2，则消耗尿素2g1010mL浓度为0.5molL1的盐酸跟过量的镁片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）A再加入10mL浓度为0.5molL1的盐酸 B加入几滴CuSO4溶液C加入少量NaNO3溶液 D加入少量CH3COONa溶液11将 6 mol A 气体和 3 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g） B（g） 2C（g）。若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mo
8、lL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL12 s 时物质 A 的转化率为702 s 时物质 A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是 （ ）A B C D12反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 （ ）增加铁的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2 使体系压强增大保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大A B C D13一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是： （ ）
9、C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；A、B、C的分子数目比为1:3:2；混合气体的密度不再变化A B C D14 一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是 （ ）Ax=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态B改变的条件可能是使用了催化剂C其他条件不变，若向容器中加
10、入少量C，A的平衡转化率不变D该反应的化学平衡常数K=c(C)2/c(A) c(B)，且温度升高，K值增大15分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)1/2Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)1/2O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)= 1/2O2(g)H2O(l) H98 kJmol116在密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB（g）pC（g）+qD（g），在温度T1和T2时，产物C的含量与温度和压强的关系如下图所示符合图示的正确判断是 (T表示温度，P表示压强) （ ）下列判断正确的是 （ ）AH0 BH0、S0、S0 DH0、S0 ，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后,与原平衡相比，则下列关系正确的是 （ ）A.相对平均分子质量减小 B .NO2的转化率增大C. NO2的质量分数增大 D.反应吸收的热量大于原来的两倍20.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:A（g）+2B（g） 3C（g）,若反应开始时充入2 molA和2mo
