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1、化学反应的利用 第二课时 交流 研讨 1 你知道即热饭盒的原理吗 2 铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨 你能解释其中的原因吗 化学能转化成热能 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 思考 化学能能否转化成其它能量呢 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑专用电池 摄像机专用电池 神六 用太阳能电池 生活中的电池 锌片上有气泡 Zn 2H Zn2 H2 铜片上无气泡 铜与硫酸不反应 铜片上有气泡 实验探究 1 定义把化学能转化为电能的装置 一 原电池 2 原电池工作原理 锌片 Zn 2e Zn2 铜片 2H 2e H2 氧化反应 Zn 2e Zn2
2、铜锌原电池 稀硫酸溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2H 2e H2 阴离子 阳离子 负极Zn 正极Cu 铜锌原电池原理 氧化还原反应分成氧化反应 还原反应两个半反应分别在两极进行 3 原电池的构成条件 前提条件 自发进行的氧化还原反应 光照 通电为非自发氧化还原反应 电极材料 实验探究二 能 活泼性不同的两个电极 能 不能 思考 负极材料和正极材料可以是哪类物质 负极 较活泼的金属正极 较不活泼的金属 石墨等 实验探究三 溶液 能 能 不能 思考 反应实质 原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应 实验探究四 是否闭合 不能 两极相连形成闭合回路 能 思考 两电极直接接触算闭合回路吗 是 原电池构成条件 总结 1 首先是自发的氧化还原反应 2 两种活泼性不同的电极 金属或一种非金属导体 3 电解质溶液 4 闭合回路 Zn Cu Zn Cu A B C D E F 下列哪些装置能构成原电池 G 水果 4 设计原电池 氧化还原反应 Fe Cu2 Fe2 Cu 电极材料 负极 铁棒正极 石墨棒或铜棒等其他还原性比铁弱的导体电解质溶液 硫酸铜溶液 6 原电池的应用 1 加快化学反应速率 如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快 2 比较金属活动性强弱 3 设计原电池 4 金属的腐蚀
