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1、安徽省安庆市第一中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题安庆一中2016-2017学年度第一学期高二年级化学学科期末考试试卷试卷分值：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:161、 选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化2“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )A活化分
2、子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加3一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS017加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L
3、，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()Ac(N2O5)1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L18两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）可能有C2H2一定有CH4 一定有C3H8一定没有C4H6可能有C2H6ABCD二、非选择题（共四小题，共46分）编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度/(molL-1)体积/mL浓度/(molL-1)体积/mL0.102.00.0104.02519（共6分）某小组利用H
4、2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，设计方案中一组数据如下：(1) 已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，标况下，每生成89.6L CO2气体，转移_mol电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_。(2) 实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。20(12分） （2羟基4苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻
5、体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212某同学设计实验制备该物质：原料：（2羟基4苯基丁酸）和乙醇实验步骤：按如图1装置连接仪器20mL 2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石加热至70左右保持恒温半小时分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品精制产品请回答下列问题：（l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？（填“能”或“否”）油水分离器的作用是（2）本实验的加热方式宜用（填“直接加热”或“水浴加热”）如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）写出制备反应的化学方程式： （4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的
6、饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层饱和碳酸钠溶液的作用是 （填序号）吸收过量的乙醇 除去过量的有机酸 促进产品水解 降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进： （若装置合理，此空不作答）21. (12分)已知A的分子式为C3H4O2，下图是AH间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白：(1)A中含有的含氧官能团的名称为_ _。(2)请指出下列反应的反应类型：CE(第步)_。(3)请写出F的结构简式 _(4)请写出EG反应的化学方程式：_ _ (5) X为D的同分异构体，符合下列3个条件的X的数目有_个。()能与Na反应产生H2，且n(X)：n(H2)=2：1； ()能发生银镜反应；()一定条件下能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液发生反应。写出其中任意一种同分异构体的结构简式_。22（前两空每空1分，其它均每空2分，共16分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)
