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1、安徽省太和中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题安徽省太和中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 Mg24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu64 Ba-137 卷（选择题，共44分）一、选择题（包括10小题。每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排序正确的是 （ ）A石墨、大理石、胆矾 B铁矿、小苏打、空气C水银、水蒸气、水煤气 D金属钠、食盐水、双氧水2下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A在江河入海口经常容易形成三角洲B水泥厂常用高压
2、直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D向煮沸的氢氧化钠溶液滴入饱和FeCl3溶液直至出现红褐色沉淀3设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下， 1 mol氦气中含有2NA个氦原子B5.6g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为0.2NAC标准状况下，体积2.24L的CCl4中含有碳原子0.1NAD46g NO2和N2O4的混合物含有氮原子3NA4下列有关实验操作不正确的是 （ ）A给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中C用容量瓶配制溶液，
3、定容时加水超过了刻度线，必须进行重新配制D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处5对溶液中的离子反应，下列说法正确的是 （ ）不能是置换反应 不能是氧化还原反应 可能是复分解反应 可能有单质参加A B C D只有6下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 （ ）ANaCl = Na+ + Cl BNaHCO3 = Na+ + H+ + CO32CH2SO4 = 2H+ + SO42 DCu(OH)2Cu2+ + 2OH7能用离子反应方程式“H+ + OH= H2O”表示的反应是 （ ）A醋酸溶液与氢氧化钠溶液的反应 B硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应C硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反
4、应 D盐酸溶液与氨水的反应8下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol L-1 BaCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1 NaCl溶液 B75 mL 1 molL-1 MgCl2溶液 C150 mL 2 molL-1 KClO3溶液 D75 mL 1 molL-1 AlCl3溶液9配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A称量氢氧化钠时间过长B搅拌溶解氢氧化钠过程中不小心有液体溅出 C定容后发现液面低于刻度线，改用胶头滴管定容至刻度线D向容量瓶加水定容时俯视刻度线10.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的
5、物质的量浓度为0.4molL1，SO 的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度(molL1)为( ) A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25二、选择题（包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）11下列有关电解质、非电解质叙述正确的是 （ ） A非电解质在水中一定不能导电 B熔融状态下的电解质一定能导电C强电解质的导电能力不一定强于弱电解质的导电能力D电解质在水中导电，是因为电解质在电流作用下形成了自由移动的离子12同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是 （ ）ACH4 BN2 CSO2 DCO13下列化学反应中，水既不做氧化剂，又不做还原
6、剂的氧化还原反应是 （ ） A2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 BCaO + H2O = Ca(OH)2C 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 DC + H2O = CO + H214.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（ ）AK+、Na+、CO32、MnO4 BNa+、K+、Cl、HCO3CNa+、Cu2+ 、SO42、NO3 DBa2+、SO42、NO3、K+ 15下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）A铁和盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B铜与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cu = Ag + Cu2+C盐酸与石灰石
7、反应CO32+2H+=CO2+H2OD澄清石灰水与稀盐酸反应：HOHH2O16一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O ，在反应中被氧化和被还原氮原子的个数比是 （ ）A53 B 54 C 11 D 4517.Cl2通入70的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ） A31 B21 C152
8、D1118.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L卷（非选择题，共56分）19（8分）写出下列反应的离子方程式： 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） NaHCO3溶液与盐酸混合 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+ 恰好沉淀完全 20（12分）如图是中学化
9、学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置图1中A的名称是 ，装置图4中盛溶液的仪器名称是 （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了图5实验：灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器步骤的实验选择上述装置图 （填图的序号），步骤的实验选择上述装置图 （填图的序号），步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是 。21.（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba
10、2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： （提示：NH4 + OH NH3 + H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后， 沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题：1）.根据实验（1）对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在” 或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_。2）.试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)3）.试确定K
11、 是否存在，并说明理由_。22.（16分）铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一，。请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移_；（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加56滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，请问此时分散系中粒子直径的范围是 _nm，写出此过程的化学方程式_；（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。（4）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_ _
