四川省成都市高二化学上学期期末考试试题

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1、四川省成都市树德中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题四川省成都市树德中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、单项选择题（每题3分，共48分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D乙醇是不可再生的能源2设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 常温常压下，17g甲基(14CH3

2、)所含的中子数为9NA 常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA 室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为36.021023个 7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.021022 标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2NA 标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAA B C D3下列有关化学用语表示正确的是（ ） AH、D、T表示同一种核素 BO2离子的原子结构示意图： CHClO分子的结构式：H-O-Cl D四氯化碳分子比例模型： 4下列排列顺序中，不正确的是（ ） A酸性：HClOH2SO3HClO3 B稳定性：PH3H2SNH3 C电负性：

3、PSCl D沸点：HFHBr0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.4 kJmol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H28H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大B有MnO2条件下的反应曲线是a曲线Ca曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大Db曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l

4、) +1/2O2(g) H= - ( E1 - E2 )KJ mol-19仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ）ABCD图示V(水)7pHHAHBHFHF氢氟酸 HF结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应 H010. 在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g） 4C（g）+D（s）,下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（ ） A.反应速率v(A)=3v(B) B.固体D的物质的量一定 C.气体的密度不变 D.C的浓度不变11室温下，pH均为2的两种溶液：醋酸溶液，盐酸。下列说法错误的是（ ） A两溶液中水电离出的c（H+）：= B两溶液分别加水稀释10倍

5、，稀释后溶液的pH： C取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所 需的时间： D等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积： 12t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确的是( )A平衡时，X的转化率为5% Bt 时，该反应的平衡常数为40 C增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D2 mi

6、n内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =0.03 molL1min113下列叙述与图象对应符合的是( )A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3， 平衡逆向移动B对于反应2A(g)B(g)C(g)D(g)Hp1，T1T2C该图象表示的化学方程式为：2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)Hc(Na+) B. 室温时0.1molL1的醋酸溶液pH=6 C. OA段溶液中均有：c(CH3COO)c(CH3COOH)D. 若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO)+2c(CH3COOH)= c(OH) -

7、 c(H+)16根据20时某些物质的溶解度（g）数据：CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.410-32.5510-2910-41.110-2下列说法不正确的是（ ）A碳酸镁悬浊液中存在MgCO3（s）Mg2（aq）+CO32（aq）B用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3Mg(OH)2D向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的 白色沉淀为Mg(OH)2二、填空题（共52分）17.（8分）按下列要求作答。 （1）宇

8、宙中含量最高的元素为 (填元素符号) 。 （2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为 。 （3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为 。 （4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有 种。 （5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 。 （6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为 ，它位于 区。 （7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅应 种。18(9分) . 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。（2）水

9、分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢原子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是 ()A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色。请写出生成配合离子的离子方程式： 。 . A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含

10、量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题： （1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程 。（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_。（4）E有多种含氧酸根EO- EO2- EO3- EO4-，其中空间构型为四面体形的是（填序号） 。（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为 。19（8分）.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液 水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O （1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至