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1、四川省宜宾市一中高中化学高考试题分析化学高考试题分析（一）一、高考题1、（2011年全国新课标卷 26题14分）080 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题：（1）试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；（2）取270 所得样品，于570 灼烧到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.
2、10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。【答案】（1）CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O250 18n080 g080 g057 g023 gn4（2）CuSO4CuOSO3CuSO45H2O ；102 （3）2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O ；（4）22108022、（2012年全国新课标卷26题 14分）铁
3、是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取054g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用040molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸250mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： （列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:21，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用
4、铁粉和 盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。【答案】 （1）3 （2）10% （010也可以） 盐酸 氯气（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-3、（2015年新课标全国卷36题）化
5、学选修2：化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1） 步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070度，原因是_。（2） 写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3） 步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（4） 上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。（5） 步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔 B离心机 C反应釜
6、 D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。【答案】（15分）（1）CuSO4或Cu2+； 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（5）B、D（6）4、（2016新课标全国卷 2815分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回
7、答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支
8、试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（
9、3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。二、模拟题1、某研究小组为了探究一种无机矿物质X（仅含四种元素）的组成和性质，另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g1固体1。请回答下列问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：_，写出气体甲的电子式：_。（2）X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_（用化学方程式表示）。（4）一定
10、条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学和方程式： _，并设计实验方案验证该反应的产物：_。【答案】2、如图是某课外小组从初选后的方铅矿（主要成分为PbS,含有少量黄铜矿CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程图：（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe元素的化合价为_；提高方铅矿酸浸效率的措施有_ _（写两种方法即可）。（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_；单质A是_；在此工艺中可循环利用的物质有铅、_。（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为_。（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为_。 将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可能转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式： K=_。已知：Ksp(PbSO4)=1.610-5, Ksp(PbSO4)= 3.310-14（6） 铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为： PbO2Pb=2H2SO4放电充电2PbSO42H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为_。【答案】5 / 5
