《2020届高考化学二轮专题复习-专题6-水溶液中的离子平衡(共40张PPT)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮专题复习-专题6-水溶液中的离子平衡(共40张PPT)（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮专题复习 专题6水溶液中的离子平衡 命题解读 本专题内容是近几年高考化学的必考题型 常以图表为载体 考查水溶液中离子的行为 涉及 三大平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 而溶液中的 三大守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒等 的关系是命题的方向 该部分的题目综合性强 情境新颖 往往是压轴题 2020年高考重点考查方向 以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱 盐的水解强弱和相关计算 考查滴定分析中的微粒浓度的变化以综合计算 以图像为载体 考查粒子浓度关系和三大守恒的运用 以难溶电解质为命题点 结合图像考查Ksp的应用和计算 还原高考 考点1 弱电解质的电离平衡问题分析1 2
2、019 新课标 NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾 邻苯二甲酸H2A的Ka1 1 1 10 3 Ka2 3 9 10 6 溶液 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示 其中b点为反应终点 下列叙述错误的是 向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液 两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠 溶液中Na 和A2 的浓度增大 C b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠 c点是继续加入氢氧化钠溶液后 得到邻苯二甲酸钾 邻苯二甲酸钠 氢氧化钠的混合溶液 A 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B Na 与A2 的导电能力之和大于HA 的C b点的混合溶液pH
3、 7D c点的混合溶液中 c Na c K c OH 由图像可知 溶液导电性增强 说明导电能力与离子浓度和种类有关 故A正确 a点和b点K 的物质的量相同 K 的物质的量浓度变化不明显 HA 转化为A2 b点导电性强于a点 说明Na 和A2 的导电能力强于HA 故B正确 b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠 邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐 A2 在溶液中水解使溶液呈碱性 溶液pH 7 故C错误 由图可知 a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积 则溶液中c K c OH 溶液中三者大小顺序为c Na c K c OH 故D正确 2
4、 2019 新课标 设NA为阿伏加德罗常数值 关于常温下pH 2的H3PO4溶液 下列说法正确的是 A 每升溶液中的H 数目为0 02NAB c H c H2PO4 2c HPO42 3c PO43 c OH C 加水稀释使电离度增大 溶液pH减小D 加入NaH2PO4固体 溶液酸性增强 解析 A 常温下pH 2 则溶液中氢离子浓度是0 01mol L 因此每升溶液中H 数目为0 01NA A错误 B 根据电荷守恒可知选项B正确 C 加水稀释促进电离 电离度增大 但氢离子浓度减小 pH增大 C错误 D 加入NaH2PO4固体 H2PO4 浓度增大 抑制磷酸的电离 溶液的酸性减弱 D错误 B 变
5、式探究1 常温下 将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释 溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示 下列说法正确的是 A 两溶液稀释前的浓度相同B a b c三点溶液的pH由大到小顺序为a b cC a点的Kw值比b点的Kw值大D a点水电离的n H 大于c点水电离的n H A项 稀释前 两种溶液的导电能力相同 所以溶液中离子浓度相同 醋酸是弱电解质 所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度 错误 B项 导电能力越强 氢离子浓度越大 溶液的pH越小 应为b a c 温度不变 水的离子积常数不变 C错误 D 导电能力 a点c点 电离平衡中的三个易错点 1 电离平衡向正向移动 弱电解质的电离程度不一定增大 如向醋酸
6、溶液中加入少量冰醋酸 平衡向电离方向移动 但醋酸的电离程度减小 2 弱电解质在加水稀释的过程中 溶液中离子浓度不一定都减小 如氨水加水稀释时 c H 增大 3 由水电离出的c H 1 0 10 13mol L 1的溶液不一定呈碱性 考点2 水的电离与溶液pH的判断与计算 1 2019 北京 实验测得0 5mol L 1CH3COONa溶液 0 5mol L 1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示 下列说法正确的是 C A 随温度升高 纯水中c H c OH B 随温度升高 CH3COONa溶液的c OH 减小C 随温度升高 CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同
7、作用的结果D 随温度升高 CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低 是因为CH3COO Cu2 水解平衡移动方向不同 水的电离为吸热过程 升高温度 平和向着电离方向移动 水中c H c OH Kw减小 故pH减小 但c H c OH 故A错误 水的电离为吸热过程 升温促进水的电离 所以c OH 增大 CH3COOH 水解为吸热过程 升温促进盐类水解 所以c OH 增大 B错误 升高温度 促进水的电离 故c H 增大 升高温度 促进Cu2 水解 故c H 增大 两者共同作用使pH发生变化 故C符合题意 盐类水解为吸热过程 升高温度促进盐类水解 故D不符合题意 2 2017新课标 常温下将
8、NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 D 曲线N是己二酸的第一步电离 曲线M是己二酸的第二步电离 己二酸是二元弱酸 第二步电离小于第一步 己二酸是二元弱酸 第二步电离小于第一步 曲线N是己二酸的第一步电离 曲线M是己二酸的第二步电离 根据图像取 0 6和4 8点 10 0 6mol L 1 c H 10 4 8mol L 1 代入Ka2得到Ka2 10 5 4 因此Ka2 H2X 的数量级为10 6 A正确 溶液pH计算的一般思维模型 1 溶液酸碱性的判断方法 1 电离能力大于水解能力 如CH3COOH的电离程度大于CH3COO
9、 的水解程度 所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性 同理NH3 H2O的电离程度大于NH4 的水解程度 等浓度的NH3 H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性 2 水解能力大于电离能力 如HClO的电离程度小于ClO 水解程度 所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性 3 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力的强弱 如在NaHCO3溶液中 HCO3 的水解大于电离 故溶液显碱性 而在NaHSO3溶液中 HSO3 的电离大于水解 故溶液显酸性 2 溶液中水解平衡易错点 1 误认为水解平衡向正向移动 离子的水解程度一定增
10、大 如向FeCl3溶液中 加入少量FeCl3固体 平衡向水解方向移动 但Fe3 的水解程度减小 2 误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性 如NaHSO3溶液显酸性 3 误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质 对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况 如Al2 SO4 3 来说 溶液蒸干仍得原溶质 3 盐类水解规律 难溶不水解 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 谁强显谁性 同强显中性 都弱不一定 考点3 溶液中 粒子 浓度关系判断 解析 BD 2 2018 江苏卷 H2C2O4为二元弱酸 Ka1 H2C2O4 5 4 10 2 Ka2 H2C2O4 5 4 10 5 设H2C
11、2O4溶液中c 总 c H2C2O4 c HC2O4 c C2O42 室温下用NaOH溶液滴定25 00mL0 1000mol L 1H2C2O4溶液至终点 滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A 0 1000mol L 1H2C2O4溶液 c H 0 1000mol L 1 c C2O42 c OH c H2C2O4 B c Na c 总 的溶液 c Na c H2C2O4 c C2O42 c H C pH 7的溶液 c Na 0 1000mol L 1 c C2O42 c H2C2O4 D c Na 2c 总 的溶液 c OH c H 2c H2C2O4 c HC2
12、O4 AD 考查电离平衡 水解平衡和 三大守恒 解析 D 解析 解析 温度相同 Na2CO3的水解程度比KHCO3大 由水电离出的c H 较大 选项A错误 混合后溶液中存在物料守恒 c Na c CO32 c HCO3 c H2CO3 0 01mol L 1 选项B错误 溶液中还存在电荷守恒 c K c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH 选项C错误 将电荷守恒式与Na 的物料守恒式联合 消去c Na 得 c K c H2CO3 c H c CO32 c OH 选项D正确 盐类水解溶液中的守恒规则 1 电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数
13、相等 如在Na2CO3溶液中存在着Na CO32 H OH HCO3 它们存在如下关系 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH 2 物料守恒电解质溶液中 由于某些离子能水解或电离 离子种类增多 但某些关键性的原子总是守恒的 3 质子守恒在电离或水解过程中 会发生质子 H 转移 但在质子转移过程中其数量保持不变 以Na2CO3和NaHCO3溶液为例 可用以下图示帮助理解质子守恒 Na2CO3溶液所以c OH c HCO3 2c H2CO3 c H3O 即c OH c HCO3 2c H2CO3 c H NaHCO3溶液c OH c CO32 c H2CO3 c H 考点4 沉淀
14、溶解平衡 1 2019 新课标 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌 硫化镉 CdS 是一种难溶于水的黄色颜料 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法错误的是 B A 图中a和b分别为T1 T2温度下CdS在水中的溶解度B 图中各点对应的Ksp的关系为 Ksp m Ksp n Ksp p Ksp q C 向m点的溶液中加入少量Na2S固体 溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D 温度降低时 q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 A CdS在水中存在沉淀溶解平衡 CdS s Cd2 aq S2 aq 其溶度积Ksp c Cd2 c S2 在饱和溶液中 c Cd2 c
15、S2 结合图象可以看出 图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度 A项正确 B CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响 m n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度 则其溶度积相同 B项错误 C m点达到沉淀溶解平衡 向其中加入硫化钠后 平衡向逆反应方向移动 c Cd2 减小 c S2 增大 溶液组成由m沿mnp向p方向移动 C项正确 D 从图象中可以看出 随着温度的升高 离子浓度增大 说明CdS s Cd2 aq S2 aq 为吸热反应 则温度降低时 q点对应饱和溶液的溶解度下降 溶液中的c Cd2 与c S2 同时减小 会沿qp线向p点方向移动 D项正确 辨清沉淀溶解平衡的
16、4个误区 2 2017 新课标 在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀从而除去 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是 C 解析 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1 掌握沉淀溶解平衡的3类应用 2 牢记Qc与Ksp大小比较的应用 提升训练 1 常温下 下列有关溶液的说法正确的是 A pH相等的 NH4Cl NH4Al SO4 2 NH4HSO4溶液 浓度的大小顺序为 B HA的电离常数Ka 4 93 10 10 则等浓度的NaA HA混合溶液中 c Na c HA c A C NaHCO3溶液加水稀释 c Na 与c HCO3 的比值将减小D 已知在相同条件下酸性HF CH3COOH 则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中 c Na c F c K c CH3COO A 解析 2 H2RO3是一种二元酸 常温下用1L1mol L 1Na2RO3溶液吸收RO2气体 溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示 下列说法正确的是 A a点溶液中2c Na 3c RO32 B 向b点溶液中加
