《2020届高考化学复习之大题精做11以元素性质为主线串联反应原理（教师版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学复习之大题精做11以元素性质为主线串联反应原理（教师版）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、例：NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比mm=的关系如图1所示。该反应的H_(填“”“”或“=”)0。下列说法正确的是_(填字母)。 A当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态B投料比：m1m2m3C当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍D汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_。(2)若反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2C
2、O2(g)的正、逆反应速率可表示为v正=k正c2(NO)c2(CO)；v逆=k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2mol NO和2mol CO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正v逆=_。(3)工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298 K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。下列说
3、法正确的是_(填字母)。A不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种B温度越高脱硫脱硝的效果越好CNOx比SO2更易被CO还原D体系中可能发生反应：2COSS2+2CO；4CO2+S24CO+2SO2(4) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为_。(5)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为_。【答案】（1）”“”或“=”）。已知的KspFe(OH)3=2.51039，KspFe(OH)2=1.01015。（5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和_。【答案】（1）4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) H=（4a+ b）kJ/mol （2）0.004mol/(Lmin) 增大
