《北京市高三化学一轮复习2.8氧化还原反应的规律及应用课时测试（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市高三化学一轮复习2.8氧化还原反应的规律及应用课时测试（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市2017届高三化学一轮复习2.8氧化还原反应的规律及应用课时测试（含解析）2-8 氧化还原反应的规律及应用（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 （ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出【答案】B【解析】A、无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁没与Cu2+反应，全部与Fe3+反应，溶液中一定
2、含有Fe2+，可能含有Fe3+，A错误； B、若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，B正确；C、若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，C错误；D、当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+3Fe2+时，不会有铜析出，D错误，答案选B。2在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 （ ）A氧化性：ClOI2SO42B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D向氯
3、水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色【答案】C【解析】A、在酸性条件下发生反应：ClO+2H+2I-Cl-+I2+H2O；I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明氧化性ClOI2。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，是因为有发生了反应：I2+H2O+SO322I-+2H+SO42-，证明氧化性I2SO42，所以微粒的氧化性：ClOI2SO42，A正确；B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2电离会ClO，由于氧化性ClOI2，所以漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；C、由于氧化性：ClOSO42，所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时，会发生反应：ClO+ SO32Cl-+SO42-，因此二者不能大量
4、共存，C错误；D、在氯水中会发生反应产生次氯酸，Cl2H2OHClHClO。由于氧化性ClOSO42，所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液，会发生反应：ClO+ SO32Cl-+SO42-，使前一个反应的生成物浓度减小，平衡正向移动，氯气的浓度减小，故氯水会逐渐褪色，D正确，答案选C。3向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 （ ）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴
5、加KI溶液，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应中碘做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化性顺序为：铜离子碘单质二氧化硫，正确，选A；B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误，不选C；D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白色沉淀，错误，不选D。4在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利
6、于解决问题下列反应先后顺序判断正确的是 （）A在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+【答案】A【解析】A、在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+，则化学反应的先后顺序为Ag+、
7、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确；B、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D、含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-Fe2+Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误。5向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是 （ ）A2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-B2Fe2+4I
8、-+4Br-+5Cl2=2Fe3+2I2+2Br2+10Cl-C2Fe2+2I-+2Br-+3Cl2=2Fe3+I2+Br2+6Cl-D2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-【答案】D【解析】氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，因还原性I-Fe2+Br-，所以溶液里的氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；设FeI2、FeBr2、氯气的物质的量为1mol、1mol、2mol，则混合溶液中I-的物质的量为2mol，Fe2+的物质的量为2mol，Br-的物质的量为2mol，根据电子守恒规律2mol的Cl2只能完全氧化2molI-和2mol
9、Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-，故答案为D。6工业从含硒废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是 （ ）A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B酸性：H2SO4H2SeO4C析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸【答案】C【解析】A、反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，
10、Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则H2SeO4的氧化性比氯气强，又氯气可与将亚硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4C12H2SO3，故A正确；B、根据非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，又非金属性OSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，故B正确；C、将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中Se元素化合价由+4价降低到0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即标准状况下44.8L，故C错误；D、反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，故
11、D正确；故选C。7将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法错误的是 （）A氧化性Cr2O72-Fe3+SO2B若6.72LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NADK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4【答案】B【解析】A由可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+SO2，由可知，Cr元素的化合价降低，则氧
12、化性为Cr2O72-Fe3+，故A正确；B 6.72LSO2(标准状况)参加反应，n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2Cr2O72-，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故B错误；C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol2(6-3)=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D. 因氧化性为Cr2O72-SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确；故选B。 8已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为ClFe2H2O2IFe3SO2BK2Cr2O7能将N
13、a2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D【解析】A、根据氧化还原反应反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，反应中氧化性：Fe3SO2，反应中氧化性：Cr2OFe3，所以正确，不选A；B、由氧化性顺序可知，重铬酸钾能将亚硫酸钠氧化成硫酸正确，不选B；C、在反应中，每有1摩尔重铬酸钾参加反应，由铬元素的化合价变化可知转移电子数为6摩尔，正确，不选C；D、若6.72升二氧化硫参加反应，其物质的量为0.3摩尔，由及电子守恒可知3摩尔二氧化硫消耗1摩尔重铬酸钾，则最终消耗重铬酸钾
