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1、北京市2017届高三化学一轮复习2.8氧化还原反应的规律及应用课时测试(含解析)2-8 氧化还原反应的规律及应用(测试时间:45分钟 满分 100分)姓名: 班级: 得分: 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ( )A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在,则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出【答案】B【解析】A、无固体剩余,说明铜全部以铜离子形式存在,加入的铁没与Cu2+反应,全部与Fe3+反应,溶液中一定
2、含有Fe2+,可能含有Fe3+,A错误; B、若有固体存在,固体中一定有铜,可能有铁,溶液中一定有含有Fe2+,B正确;C、若溶液中有Cu2+,加入的铁量不足,可能只与Fe3+反应,也可能与Fe3+反应,剩余部分与Cu2+反应生成铜,所以可能有固体析出,C错误;D、当加入的铁较少时,只发生Fe+2Fe3+3Fe2+时,不会有铜析出,D错误,答案选B。2在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 ( )A氧化性:ClOI2SO42B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D向氯
3、水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色【答案】C【解析】A、在酸性条件下发生反应:ClO+2H+2I-Cl-+I2+H2O;I2遇淀粉溶液变为蓝色,证明氧化性ClOI2。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,是因为有发生了反应:I2+H2O+SO322I-+2H+SO42-,证明氧化性I2SO42,所以微粒的氧化性:ClOI2SO42,A正确;B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2电离会ClO,由于氧化性ClOI2,所以漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝,B正确;C、由于氧化性:ClOSO42,所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时,会发生反应:ClO+ SO32Cl-+SO42-,因此二者不能大量
4、共存,C错误;D、在氯水中会发生反应产生次氯酸,Cl2H2OHClHClO。由于氧化性ClOSO42,所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液,会发生反应:ClO+ SO32Cl-+SO42-,使前一个反应的生成物浓度减小,平衡正向移动,氯气的浓度减小,故氯水会逐渐褪色,D正确,答案选C。3向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 ( )A上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ I2 SO2B通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D滴
5、加KI溶液,转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀,和碘单质,和硫酸钾,然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析,铜离子做氧化剂,碘做氧化产物,第二个反应中碘做氧化剂,二氧化硫做还原剂,所以氧化性顺序为:铜离子碘单质二氧化硫,正确,选A;B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂,碘做氧化剂,错误,不选B;C、二氧化硫表现还原性,不是漂白性,错误,不选C;D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子,所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白色沉淀,错误,不选D。4在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利
6、于解决问题下列反应先后顺序判断正确的是 ()A在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3D在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+【答案】A【解析】A、在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,由氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+,则化学反应的先后顺序为Ag+、
7、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,正确;B、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸,先发生OH-与盐酸的反应,错误;C、在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;D、含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,由还原性I-Fe2+Br-,则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,错误。5向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中,发生的离子反应是 ( )A2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-B2Fe2+4I
8、-+4Br-+5Cl2=2Fe3+2I2+2Br2+10Cl-C2Fe2+2I-+2Br-+3Cl2=2Fe3+I2+Br2+6Cl-D2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-【答案】D【解析】氧化还原反应中:氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,因还原性I-Fe2+Br-,所以溶液里的氯气,首先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-;设FeI2、FeBr2、氯气的物质的量为1mol、1mol、2mol,则混合溶液中I-的物质的量为2mol,Fe2+的物质的量为2mol,Br-的物质的量为2mol,根据电子守恒规律2mol的Cl2只能完全氧化2molI-和2mol
9、Fe2+,发生反应的离子方程式为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-,故答案为D。6工业从含硒废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是 ( )A氧化性:H2SeO4Cl2H2SO3B酸性:H2SO4H2SeO4C析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸【答案】C【解析】A、反应中Se元素化合价降低,H2SeO4为氧化剂,Cl元素化合价升高,
10、Cl2为氧化产物,氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,则H2SeO4的氧化性比氯气强,又氯气可与将亚硫酸氧化成硫酸,所以氧化性:H2SeO4C12H2SO3,故A正确;B、根据非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强,又非金属性OSe,所以酸性:H2SO4H2SeO4,故B正确;C、将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀,反应中Se元素化合价由+4价降低到0价,S元素化合价由+4价升高到+6价,则析出1mol硒要用H2SeO31mol,SO22mol,即标准状况下44.8L,故C错误;D、反应中Se元素化合价降低,H2SeO4为氧化剂,Cl元素化合价升高,Cl2为氧化产物,故
11、D正确;故选C。7将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,下列有关说法错误的是 ()A氧化性Cr2O72-Fe3+SO2B若6.72LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7C每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NADK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4【答案】B【解析】A由可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性为Fe3+SO2,由可知,Cr元素的化合价降低,则氧
12、化性为Cr2O72-Fe3+,故A正确;B 6.72LSO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述两个反应可知,存在3SO2Cr2O72-,则最终消耗0.1molK2Cr2O7,故B错误;C每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子为1mol2(6-3)=6mol,即转移电子的数目为6NA,故C正确;D. 因氧化性为Cr2O72-SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4,故D正确;故选B。 8已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为ClFe2H2O2IFe3SO2BK2Cr2O7能将N
13、a2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D【解析】A、根据氧化还原反应反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析,反应中氧化性:Fe3SO2,反应中氧化性:Cr2OFe3,所以正确,不选A;B、由氧化性顺序可知,重铬酸钾能将亚硫酸钠氧化成硫酸正确,不选B;C、在反应中,每有1摩尔重铬酸钾参加反应,由铬元素的化合价变化可知转移电子数为6摩尔,正确,不选C;D、若6.72升二氧化硫参加反应,其物质的量为0.3摩尔,由及电子守恒可知3摩尔二氧化硫消耗1摩尔重铬酸钾,则最终消耗重铬酸钾