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1、宿豫中学高一年级2019-2020 学年度第二学期4月调研测试化 学（奥赛班）（考试时间100分钟 满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一选择题（本题包括17小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共51分）1. 用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8的氮原子：BHCl的电子式：CNH3的结构式： DCl的结构示意图：2. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种
2、离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，（9）一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A（1）（3）（4）（7）（8）B（1）（2）（5）（7）（9）C（1）（2）（5）（7）（9） D（1）（2）（3）（4）（5）3.可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.6mol/（Ls）B. v（B）=0.3mol/（Ls）C. v（C）=0.5mol/（Ls）D. v（D）=0.2mol/（Ls）4.下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A. 天然气燃烧 B. 铝粉与氧化铁粉
3、末高温反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 碳与二氧化碳高温反应5应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是A风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A X与W只能形成一种化合物B 原子半径由小到大的顺序为：WXY HCl HBr HI 离子还原
4、性：S2- Cl- Br- I-酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 金属性：K Na Mg Al气态氢化物稳定性：HF HCl H2S 半径：O2- F- Na+ Mg2+A B C D 9. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是ANH4H的电子式为：BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H-半径比锂离子半径大DNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是A. N
5、2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534kJmol1B. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H133.5kJmol1C. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H+534kJmol1D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H534kJmol111. 钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）A.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池 B.铁电极发生氧化反应C.负极的电极反应方程式为O24e2H2O=4OHD.放置一段时间后，铁片上有铁锈出现12. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极
6、电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl13. 下列化学反应中不属于取代反应的是ACH2Cl2Br2CHBrCl2HBr BCH3OHHClCH3ClH2OC2Na2H2O=2NaOHH2 DCH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr14.下列说法错误的是A无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含
7、有的碳碳双键有关B溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼15下列叙述错误的是A1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5molB实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体D工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl16.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的
8、是（ ）A. 升高温度会使反应速率加快B. 当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态C. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3D. 使用催化剂可以加快反应速率17.氮气在高压下可以得到高聚氮，该晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间延伸成立体网状结构。已知其中NN键能160kJ/mol，而NN键能942kJ/mol。下列说法不正确的是( )A高聚氮晶体属于原子晶体B高聚氮晶体中，氮原子数与氮氮单键数目之比为1：3C高聚氮与N2互为同素异形体D高聚氮可能用作炸药或者高能材料第II卷（非选择题 共49 分）18.（8分）.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填
9、写在空格上。同位素_；同一个物质_；同分异构体_；同素异形体_。金刚石与石墨；D 与 T；12C 和13C；O2 与 O3；CH4 和 CH3-CH2-CH3；CH2=CHCH3 和 CH2=CH2；和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ；和19(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据图回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_，B_，C_，D_。(2)写出两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型：_。_，反应类型：_。20.（11分）现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表
10、示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。原子的核外电子层数与核外电子总数相同。 元素编号元素性质x3.442.550.983.162.193.980.933.041.91常见化合价最高价4114最低价21313（1）根据以上条件，推断的元素符号分别为：_，_，_。（2）的最高价氧化物的固体属于_晶体，空间构型 。（3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式 ：_ 形成原子个数比为1:1的化合物： _，（4）写出与所形成仅含离子键的化合物和与所形成的化合物反应的离子方程式：_。21.（8分）在一定温度下，
11、体积为 2L 的密闭容器中，NO2和 N2O4 之间发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，如图所示。（1）曲线_ _(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是_，该反应达限度时，Y的转化率是_（3）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_。(填标号)。Av(NO2)2v(N2O4) B容器内压强不再发生变化C容器内分子总数不再发生变化 D容器内N2O4与NO2物质的量相同E消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO222. (12分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.
12、883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。由b向a中加入4 mL液溴。烧瓶a中发生反应的化学方程式是_，_。装置d的作用是_；装置c的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的名称是_，进一步提纯操作方法是_。(4)在该实验中，a的容积最适合的是_
