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1、2020届山东省济宁市高三上学期调研考试化学试卷时量：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64一、单选题（每小题3分，共45分）1化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应2下列说法中正确的是（ ） AHClO的结构式：HClO BH2与H+互为同位素C原子核内有10个质子的氧原子
2、：18O DN2分子的电子式： 3. 下列有关物质的分类或归类不正确的是( )混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A B C D4. 下列有关物质的描述及其应用均正确的是AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应 BNa2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气CFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板DNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法
3、、热还原法和热分解法得到5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 pH = 0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D6. 下列除去括号内杂质的方法正确的是AFeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤BCO2
4、(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体CN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体DKCl (MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA8. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是A大气中的N2可作为工业制硝酸的原料B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后
5、者表现出漂白性D氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离9. 下列离子方程式中正确的是A向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+ 2SO422Ba2+ 4OHAlO2- 2BaSO4 2H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D铜与浓硝酸反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O10.已知反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是AKNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B生成物中的N
6、a2O是氧化产物，K2O是还原产物C每转移1 mole，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol11.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是A四种元素的单质中，X的熔沸点最低 B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CX的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D原子半径：YZ WX12.下列实验现象预测正确的是A.实验:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶液颜色仍为橙色B.实验:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产
7、生,广口瓶内始终保持无色 D.实验:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象13.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是AV1=V3V2 BV2V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2 14.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧
8、化性：ClOSO42-I2 B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色15.向一定体积含NH4NO3、AlCl3、HCl、H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是A BC D二、填空题（4小题，共55分）16.(15分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的 B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）A的化学
9、式为_，C的电子式为_； （2）写出下列反应的化学方程式： D+GH _； F+JB+C+I _ ；（3）2molNa2O2 与足量C反应转移电子的物质的量为_ mol； （4） I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（5） 容积为10 mL 的试管中充满I和 G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为_ 。17（共15 分）、研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验，装置如下图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）。(24=8分) （1）连接仪器、 、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热； （2）铜与浓硫酸反应制备 SO
10、2的化学方程式是 ； （3）品红溶液中的实验现象是 ； （4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有 性。、（7分）上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3 是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （1）写出在碱性溶液中 Br2 氧化 Na2SO3 的离子方程式 （3分） （2）反应后的溶液含有 SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中 SO42和 Br的实验报告。（每空1分）限选试剂：2 molL1 HCl；1 molL1 H2SO4；l molL1 BaCl2；l molL1 Ba（NO3
11、）2； 01 molL1 AgNO3；CCl4；新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 molL1盐酸，再滴加 有 生成，证明待测液中SO2-4步骤取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入 ，振荡，静置。下层液体呈 ，证明待测液中含Br-。 18(每空2分，共12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 (1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-924 kJmol，该反应的能量变化如图所示。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 将03 mol N2和05 mo
12、l H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。 A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量H2 C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应： 2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJmol 又知：H2O(1)=H2O(g) H=+440 kJmol 则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJmol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 19、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。 柳胺酚已知：回答下列问题：（1） 写出化合物B的结构简式_F的结构简式_。（2）写出D中的官能团名称_。（3）写出BC的化学方程式_。（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是( )A1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B不发生硝化反应C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_（写出2种）。遇FeCl3发生
