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1、化学试卷试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H -1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()粗盐和酸雨都是混合物；原煤、石油、天然气都是二次能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体A B C D2下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液A B C除以外 D全部3同温同压下，等体积的两容器
2、内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LB298 K、1.01105Pa时64g SO2中含有的原子数为3NAC11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA5相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()反应中氧化剂得到电子总数； 铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变) 反应生成气体的体
3、积(同温、同压)A B C D6某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替 B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaCl D向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH7下列检验试剂选用正确的是()A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜8下列离子方程式的书写正确的是()A水玻璃中通入过量二氧化碳： Na2SiO3CO
4、2H2O=2NaCOH2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiOH2O9ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(浓)=NaCl2Cl22H2O。下列说法中正确的是()A两种反应中HCl均是还原剂 B盐酸浓度越大，还原性越强C中氧化产物与还原产物物质的量之比为45 D中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子10某兴趣小组探究SO2气体还原Fe
5、3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去11四支试管中分别装有无色溶液，进行如下表所示实验，结论正确的是选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHB用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KC滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有ID通入过量CO2气体生成白
6、色沉淀原溶液中只有AlO12有14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（） A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 1.6g13已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO414下列说法不正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非
7、金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A B C D15将编号为的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向，相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出，相连时，的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()AB CD16在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体
8、的平均相对分子质量 D.混合气体的颜色二、 非选择题（共52分）17(共14分)（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO42CH3COONH4CH3COO)2Pb(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是 (填“强”或“弱”)电解质。(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是 元酸(填“一”、“二”或“三”)。（3）工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是 (填化学式)。（4）在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，
9、发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，则所经过的时间为_min.（5）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。_Fe(OH)3 +_ClO+_OH =_FeO42_Cl+_（_）（6）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是_；当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为_.18.（共12分，每空2分）某含有N
10、a2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下： 请回答下列问题：（1）装置中仪器a的名称是 。（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。.该实验装置的组合是 (填字母)。A. B. C. D. .所选用装置的连接顺序应是 (填各接口的字母，连接胶管省略)。（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式 。（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3和CO32的物质的量浓度之比约为 。A. 1:3 B. 1:2
11、C. 2:1D. 3:1将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是 。A. 取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bgB. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤烘干，得bg固体19（共12分，每空2分）下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI
12、(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，I元素在周期表中的位置是_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，请写出Y的电子式_，该元素还能与AI中的另一种元素以原子个数之比为11和12形成两种离子化合物Z和M，用电子式表示M的形成过程：_。（4）表中某两种元素的气态单质可以形成燃料电池，其产物清洁无污染，请写出碱性环境中负极反应式_。20.（共14分，每空2分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I
