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1、新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（ ）A煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应 B煅烧石灰石制生石灰是放热反应C由C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2下列有关能源的说法不正确的是（ ）A光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C
2、贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源3. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入4. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4C放电时，PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强5.在一定温度下，可逆反应A(g)2B(g)2C(g)达到平衡的标
3、志是()AC的生成速率与C分解的速率相等B单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol BC单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol CDB的生成速率与C分解的速率相等6.已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )AT1T2 p1p放热反应 BT1T2 p1p2 m+np吸热反应CT1p2 m+np放热反应 DT1T2 p1p吸热反应7. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡右移的有()加NH4Cl固体 加N
4、aOH溶液通HCl 加CH3COOH溶液加水 加压A BC D8可逆反应2A(g)3B(g) 4C(g)D(g)，已知起始浓度c(A)4 mol/L，c(B)3 mol/L，C、D浓度均等于0，反应开始2 s后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是()A反应速率v(C)1 mol/(Ls) BC的平衡浓度为4 mol/LCA的转化率为25% DB的平衡浓度为1.5 mol/L9. 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 （ ） A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY
5、、KX D.KY、KZ、KX10.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()A明矾B苏打 C“84”消毒液 D洁厕灵11、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点的数值比b点的数值大C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,曲线d的压强比曲线c的压强大D.图丁表示用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1 CH3COOH溶液的滴定曲线12.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液
6、中加少量稀盐酸,下列说法正确的是()A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1 molL-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4)2SO4的溶液中:ccc(Cu2+)c(H+)c(OH-)C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)c(H c(OH-) c(H+) cD.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中:c(NH) c(Cl-) c(OH-)
7、c(H+)14.下列说法正确的是()A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应B.原电池中,电流的方向是负极导线正极C.原电池中的盐桥是为了连通电路,所以也可以用金属导线代替D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极15. 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）选项XYACuSO4AgNO3BAgNO3NaClCFeSO4Al2(SO4)3DMgSO4CuSO416. 下列事实与电化学腐蚀无关的是()A.钢铁制品生锈后用盐酸处理B.用黄铜(Cu、Zn合金)制成的铜锣不易产生铜绿C
8、.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈一、 非选择题（共52分）17.（共8分）任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题： (1)该电池的负极材料是_，电解质溶液是_ (2)在外电路中，电子方向是从_极到_极 18.（共14分）CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJmol-1。它可以作为燃料电池的燃料。写出甲烷燃烧的热化学方程式： ；（2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为 （3）用（2）中的
9、燃料电池为电源，以石墨为电极电解5滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中阴极附近观察到的现象： 。到燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为： 。电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 （填名称）。溶液中Cl流向 极（填“X”或“Y”）。19（14分）在室温下,下列五种溶液:0.1 molL-1 NH4Cl 0.1 molL-1 CH3COONH4 0.1 molL-1 NH4HSO40.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液0.
10、1 molL-1 NH3H2O请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)比较溶液中c (NH4+) （填“”“”“”“”或“=”)。20、（4分）校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:(1).用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视着 。滴定终点的现象是_。(2).下列
11、操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填写序号)A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数(3).若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则滴定终点的读数为_mL。21、（12分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_；加压_。6
