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1、集宁一中20162017学年第一学期期中考试高三年级化学试题本试卷满分为100分考试时间为100分钟第卷（选择题 共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。每小题6分，共42分）1、下列说法正确的是()A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素 C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液。则放出氢气的体积(同温同压下)不相等2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正
2、确的是()A常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB标准状况下，2.24 L CCl4中含有的CCl键的数目为0.4 NAC标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe33、在下列条件下，可能大量共存的离子组是Ac(H+)=110-14mol/L的溶液： K、Cu2、I、SO42B水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32 C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2、K、SO 42、NO34、
3、下列实验操作不正确或不能达到目的的是 A. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 钠的燃烧 C. 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体 D . 实验室制取蒸馏水 5、下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：H OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2ODNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO26、下列叙述正确的是 ()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原
4、子数相等的CO与CO2的密度之比为21227、高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质第卷 （非选择题 共
5、58分）8.（13分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如下图的转化关系：请回答下列问题：(1)B与甲反应的化学方程式是_。（2)B与NaOH反应的化学方程式是_。 (3)含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是_。(4)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是_。9. (12分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K
6、2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。10、（16分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7
7、)294.0 gmol1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水
8、超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)11（17分）某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b
9、_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。（4）无色溶液C加试剂的主要目的是_。高三化学答案1C 2C 3B 4C 5C 6A 7C8、（共13分）答案：(1)8Al3Fe3O44Al2O39Fe (3分)(2)2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2(3分) (3)Al33AlO26H2O=4Al(OH)3(4分)(4)取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明有Fe3(合理答案均给分) (3分)9、（共12分）答案：(1) 3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8(3分) (2)K2Cr2O7 C(3分) (3)C(3分) (4)4.48 L(3分)10、（16分）答案： (1)0.735 0（3分）(2)（2分） (3)溶解定容（2分）(4)偏低（2分）偏低（2分）(5)重新配制（2分） (6)0.03 molL1（3分）11、（17分）答案：(1)Ba(NO3)2（2分） HCl（2分） HNO3（2分） Br2（2分） AgNO3（2分）(2)SO（1分） SO（1分） Cl（1分）(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O（2分）(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰（2分）5
