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1、内蒙古鄂尔多斯市一中2016-2017学年高二化学上学期期中试题答题要求：1.考试时间90分钟，试卷满分100分2.用蓝色或黑色笔作答3.考试结束只交答题纸相对原子质量： H1；O16；N14；C12；Cl35.5；S32；Ba-137；Na23；Ag108；Cu64；Zn65第 卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1.用于制造隐形飞机的某种物质结构为：则该物质属于 A烯烃B无机物 C有机物 D烷烃2.以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁器件上附有铜配件，在接触处易生铁锈 D银制奖牌久置后表面变暗
2、3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NAB标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NAC1mol甲基含10NA个电子D某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA4.为验证烷烃分子中含有碳、氢两种元素,可将其燃烧产物通过：浓硫酸;澄清石灰水;无水硫酸铜。正确的顺序是A. B. C. D.5. 有、三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变。若以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为A. = B.
3、 C. = D. =6下列化学反应属于取代反应的是A乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应 B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应D在浓硫酸作用下，苯在55左右与浓硝酸的反应7.某同学为了使反应2HCl2Ag = 2AgClH2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是8.下列实验能获得成功的是A用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物9常温下，下列各组数据中比值为2:1的是A熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比B0.2molL1的CH3COOH溶液与0.
4、1molL1的盐酸中c(H)之比CpH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比DpH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中c(OH)之比10.对于有机物 ，下列说法正确的是A该物质的分子式为C10H12B该物质能与4 mol Br2完全加成C该物质能发生加聚反应D该物质苯环上的一氯代物有3种11.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是 A溶液的pH将增大 BNa数和数的比值将变小C溶液浓度不变，有晶体析出 D溶液浓度逐渐增大并有晶体析出12某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能结构的种数 A
5、1种 B2种 C3种 D4种13研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl 。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是A正极反应：Ag Cle = AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物14在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为A 1 B 2 C 3 D 415某有机物的结构简式如右图，下列结论正确的是A该有机物分子式为C13H16B该有机物属于苯
6、的同系物C该有机物分子中至少有4个碳原子共直线D该有机物分子中最多有13个碳原子共平面16.下列叙述正确的是A. 组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物B. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体C. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体D. 通式相同的不同物质一定属于同系物17.有一种烃，其结构简式可以表示为：命名该有机物时，应认定它的主链上的碳原子数目是 A8B9 C11 D1218. wg含有双键的不饱和烃X与VL的氢气（标准状况）恰好反应，若X的相对分子质量为，阿伏加德罗常数为，则1 mol X中含有双键数目为A. B. C. D.19高铁酸盐在能源环保领域有广泛用
7、途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如右图所示。下列推断合理的是A铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动C电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）20.将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是A0.5mol B2 mol C. 2.5 mol D4mol21.标准状况下11.2 L某烃A在一定的条件下，可
8、与1 g H2起加成反应生成通式为CnH2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g。下列可能为烃A名称的是A2甲基丙烷 B1,3丁二烯 C2甲基丙炔 D2甲基丙烯22.将 AgNO3 、Ba(NO3)2 、Na2SO4 、NaCl 四种电解质按物质的量之比1112加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为A712 B35.5108 C 10835.5 D 7110923用惰性电极电解 2L 1 molL1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积
9、不变) A.0.25 molL1 B0.5 molL1 C0.75 molL1 D.1.5 molL124.在25和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，则原混合烃中乙炔的体积分数为A12.5% B25% C50%D75%市一中20162017学年度第一学期期中考试试题高二化学第卷二、填空题（共4题，共52分）25.（12分）常温下，向25mL 0.1 molL1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 molL1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：0pHV(HA) mLAB
10、CD1371325 （1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因 。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2 mol.L1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“”“”或“=”）。（2）D点时，溶液中c(A)+c(HA) 2c(M+)（填“”“”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = molL1（数字表达式，不必具体算出结果）。（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系 26.(10分)下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉
11、绒，再加入少量铁屑。 填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)： (2)试管C中苯的作用是 反应开始后，观察D试管，看到的现象为 (3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。(4)改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是 27.(14分)请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。
12、精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、盐酸 BaCl2，这三种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小 _。 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应： 、 。28（16分）某烃A的相对分子质量为84回答下列问题： （1）烃A的分子式为 （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是。AC7H8 BC6H14
