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1、海淀区高三年级第一学期期末练习 化化 学学2017 12017 1 本试卷分为第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 共 8 页 满分 100 分 考试时长 90 分 钟 考生务必将答案写在答题卡和答题纸上 在试卷上作答无效 考试结束后 将本试卷 答题卡和答 题纸一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35 5 Fe 56 Zn 65 第 I 卷 选择题 共 42 分 本部分共 14 道小题 每小题 3 分 共 42 分 请在每小题列出的四个选项中 选出最符合题目要求的一 项 1 我国酒文化源远流长 下列古法酿酒工艺中 以发生化学反应为主的过程是 A
2、 酒曲捣碎B 酒曲发酵C 高温蒸馏D 泉水勾兑 2 下列说法不正确的是 A 碘酒可使蛋白质变性 故能消毒杀菌 B 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液 是两性化合物 C 食盐 糖 醋可作调味剂 不可用作食品防腐剂 D 船舶外壳装上锌块 是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 3 已知 8838Sr 位于 IIA 族 下列有关 Sr 的说法不正确的是 A 8838Sr 的中子数为 38 B 最高化合价为 2 C 原子半径 Sr Ca D 氢氧化物为强碱 4 某同学进行 SO2的性质实验 在点滴板 a b c 处分别滴有不同的试剂 再向 Na2SO3固 体上滴加数滴浓 H2SO4后 在整个点滴板上盖上培养皿 一
3、段时间后观察到的实验现象 如下表所示 序号试剂实验现象 a 品红溶液红色褪去 b 酸性 KMnO4溶液紫色褪去 c NaOH 溶液 含 2 滴酚酞 红色褪去 下列说确的是 A 浓硫酸与 Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B a b 均表明 SO2具有漂白性 C c 中只可能发生反应 SO2 2OH SO32 H2O D c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系 c Na c H 2c SO32 c HSO3 c OH 5 下列污水处理的方法中 表示其原理的离子方程式不正确的是 A 混凝法 用明矾做混凝剂 Al3 3H2OAl OH 3 3H B 中和法 用过量 CO2中和碱性废水 CO2 2OH
4、 CO32 C 沉淀法 用 Na2S 处理含 Hg2 废水 Hg2 S2 HgS D 氧化还原法 用 FeSO4将酸性废水中 Cr2O72 还原为 Cr3 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 6 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示 H2O2 2 2CO2 二苯基草酸酯 上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后 使染料分子释放出荧光 下列说确的是 A 上述反应是酯的水解反应 B 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有 4 种 D 二苯基草酸酯与草酸 互为同系物 7 为了从海带浸取液中提取碘 某同学设计了如下实验方案 下列说确的是
5、A 中反应的离子方程式 2I H2O2 I2 2OH B 中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C 中得到的上层溶液中含有 I D 操作 Z 的名称是加热 8 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯 实验如下 向浓 H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后 加热试管 A 一段时间后 试管 B 中红色溶液上方出现油状液体 停止加热 振荡试管 B 油状液体层变薄 下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液 滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验 下列说确的是 A 中加热利于加快酯化反应速率 故温度越高越好 B 中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于 Na2CO3溶液所致 C 中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸
6、乙酯中 D 取 中上层油状液体测其核磁共振氢谱 共有 3 组峰 9 室温下 向 0 01 mol L 1的醋酸溶液中滴入 pH 7 的醋酸铵溶液 溶液 pH 随滴入醋酸铵 溶液体积变化的曲线示意图如右图所示 下列分析正确的是 A a 点 pH 2 B b 点 c CH3COO c NH4 C c 点 pH 可能大于 7 D ac 段 溶液 pH 增大是 CH3COOHH CH3COO 逆向移动的结果 10 某同学进行下列实验 操作现象 取一块打磨过的 生铁片 在其表 面滴 1 滴含酚酞 和 K3 Fe CN 6 的 食盐水 放置一段时间后 生铁片上出现如右图所 示 斑痕 其边缘处为红色 中心区
7、域为 蓝色 在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是 A 生铁片发生吸氧腐蚀 B 中心区 Fe 2e Fe2 C 边缘处 O2 2H2O 4e 4OH D 交界处 4Fe2 O2 10H2O 4 Fe OH 3 8H 11 密闭容器中 由 H2和 CO 直接制备二甲醚 CH3OCH3 其过程包含以下反应 i CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1 kJ mol 1 ii 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H2 24 5 kJ mol 1 当其他条件相同时 由 H2和 CO 直接制备二甲醚的反应中 CO 平衡转化率随条件X 的 变化曲线如右图所示 下列说确的是 A
8、 由 H2和 CO 直接制备二甲醚的反应为放热反应 B 条件X为压强 C X增大 二甲醚的产率一定增大 D X增大 该反应的平衡常数一定减小 12 新制氢氧化铜存在平衡 Cu OH 2 2OH Cu OH 42 深蓝色 某同学进行 下列实验 下列说法不正确的是 A 中出现蓝色沉淀 B 中现象是 Cu OH 2 2OH Cu OH 42 正向移动的结果 C 中现象证明葡萄糖具有还原性 D 对比 和 可知 Cu OH 2氧化性强于 Cu OH 42 13 工业回收铅蓄电池中的铅 常用 Na2CO3或 NaHCO3溶液处理铅膏 主要成分 PbSO4 获得 PbCO3 PbSO4 s CO32 aq
9、PbCO3 s SO42 aq K 2 2 105 经处理 得到的 PbCO3灼烧后获得 PbO PbO 再经一步转变为 Pb 下列说确的是 A PbSO4的溶解度小于 PbCO3 B 处理 PbSO4后 Na2CO3或 NaHCO3溶液的 pH 升高 C 若用等体积 等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分别处理 PbSO4 Na2CO3溶液中的 PbSO4转化率较大 D 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 14 2016 年我国科研人员研制出一种室温 可呼吸 Na CO2电池 放电 时该电池 吸入 CO2 充电时 呼出 CO2 吸入 CO2时 其工作原理如 右图所示 吸收的全
10、部 CO2中 有 2 3 转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳 米管 MWCNT 电极表面 下列说确的是 A 吸入 CO2时 钠箔为正极 B 呼出 CO2时 Na 向多壁碳纳米管电极移动 C 吸入 CO2时的正极反应 4Na 3CO2 4e 2Na2CO3 C D 标准状况下 每 呼出 22 4 L CO2 转移电子数为 0 75 mol 第第 IIII 卷卷 非选择题 共 58 分 15 14 分 功能高分子 P P 可用作光电材料 其合成路线如下 已知 1 烃 A 的相对分子质量是 26 其结构简式是 2 反应 的反应类型是 3 C 中含有的官能团是 4 D 为苯的同系物 反应 的化学方
11、程式是 5 G 的结构简式是 6 反应 的化学方程式是 7 反应 和 的目的是 8 以乙炔和甲醛为起始原料 选用必要的无机试剂合成 1 3 丁二烯 写出合成路线 用 结构简式表示有机物 用箭头表示转化关系 箭头上注明试剂和反应条件 16 14 分 为探究 FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应 某小组同学进行了如下实验 1 配制 50 mL 1 0 mol L 1的 FeCl3溶液 测其 pH 约为 0 7 即c H 0 2 mol L 1 用化学用语解释 FeCl3溶液呈酸性的原因 下列实验方案中 能使 FeCl3溶液 pH 升高的是 填字母序号 R R 表示氢或烃基 a 加水稀释 b 加入
12、FeCl3固体 c 滴加浓 KSCN 溶液 d 加入 NaHCO3固体 2 小组同学利用上述 FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应 实验操作及现象如下 操作现象 向反应瓶中加入 6 5 g 锌粉 然 后加入 50 mL 1 0 mol L 1的 FeCl3溶液 搅拌 溶液温度迅速上升 稍后出现红褐色沉淀 同时出现少量气泡 反应一段时间后静置 上层溶液为浅绿色 反应瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰 有爆鸣声 已知 Zn 的性质与 Al 相似 能发生反应 Zn 2NaOH Na2ZnO2 H2 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因 用离子方程式解释反应后
13、溶液为浅绿色的原因 分离出黑色固体 经下列实验证实了其中含有的主要物质 i 黑色固体可以被磁铁吸引 ii 向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液 产生气泡 iii 将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后 加入稀盐酸 产生大量气泡 iv 向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液 无变化 a 黑色固体中一定含有的物质是 b 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4 理由是 3 为进一步探究上述 1 0 mol L 1 FeCl3溶液中 Fe3 和 H 氧化性的相对强弱 继续实验 并观察到反应开始时现象如下 操作现象 将 5 mL 1 0 mol L 1的 FeCl3溶液与 0
14、65 g 锌粉混合 溶液温度迅速上升 开始时几乎没 有气泡 将 与 0 65 g 锌粉混合溶液中立即产生大量气泡 小组同学得出结论 在 1 0 mol L 1 FeCl3溶液中 Fe3 的氧化性比 H 更强 17 10 分 一种利用铝土矿 含有氧化铝和杂质 生产氧化铝纯品的工业流程如下 1 过程 I 发生反应的离子方程式是 2 过程II 用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液 所得溶液pH和Al OH 3生成的 量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时 发生主要反应的离子方程式是 过程II生成Al OH 3的离子方程式是 3 过程III 电解Na2
15、CO3溶液的装置如下图所示 阴极的电极反应式是 简述阳极液生成的原理 18 8 分 H2O2广泛应用于化学品合成 纸浆和纺织品的漂白 是环保型液体漂白剂 有研究表明 H2O2溶 液的漂白性是 HO2 所致 1 H2O2溶液显弱酸性 测得 0 15 mol L 1 H2O2溶液 pH 约为 6 写出 H2O2生成 HO2 的电离方程式 2 其他条件相同时 研究不同初始 pH 条件下 H2O2溶液的漂白效果 结果如下 由上图可得到的结论是 结合平衡移动原理简述理由 3 实验发现 若 pH 11 则 H2O2溶液的漂白效果随 pH 增大而降低 针对这一现象 继续进行实验 发现溶液中 H2O2的分解与
16、 pH 有关 测定不同初始 pH 条件下 初 始浓度均为 0 15 mol L 1 的 H2O2溶液发生分解反应 结果如下 查阅资料 HO2 H2O2 H2O O2 OH 结合离子方程式解释 1 小时后 pH 没有明显变化的原因 从反应速率的角度分析 pH 过大 H2O2溶液漂白效果会降低的原因 19 12 分 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究 装置现象 初始 pH pH 10pH 12 1 小时后 H2O2溶液浓度 0 13 mol L 10 07 mol L 1 1 小时后 pH没有明显变化没有明显变化 电解一段时间时 阳极石墨表面产生 气体 阴极石墨上附着红色物质 烧 杯壁变热 溶液由蓝色变为绿色 1 甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因 写出产生该物质的电极反 应式 2 乙查阅资料 CuCl2溶液中存在平衡 Cu2 4Cl CuCl4 2 黄色 H 0 据此乙认为 电解过程中 CuCl4 2 黄色 浓度增大 与 CuCl2蓝色溶液混合呈绿色 乙依据平衡移动原理推测在电解过程中 CuCl4 2 浓度增大的原因 3 丙改用下图装置 在相同条件下电解 CuCl
