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1、内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2019-2020学年高二化学10月月考试题考试时间：2019年10月11日 满分：120分 考试时长：100分钟第一部分 选择题(每题3分,共60分)可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 161. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是() AH1H2H3 BH2H3H3H12 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧
2、气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为()A920kJB557kJC436kJD188kJ3. 将1000mL 0.1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1molL1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为()A（5a2b）kJB（2b5a）kJC（5a+2b）kJD（10a+4b）kJ4. 一
3、定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是()2(O2)=(NO2) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2NO2、NO、O2的浓度之比为221 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D. 全部5.在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A(A) 0.5 mol(Lmin) B(B) 0.3 mol(Ls) C(C) 0. 8 mol(Lmin) D(D) 1 mol(Ls)6.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说
4、法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是()A p10C 平衡常数:K(A) =K(B)D 在C点时,CO转化率为75%8将等物质的
5、量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H”、“”或“=”)。(4)反应至4min时，,B的转化率_ _ 。(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_ (填字母代号)。 Av（A）=2v（B）B容器内压强不再发生变化C容器内气体密度不再发生变化D. B的体积分数不再发生变化E容器内气体原子总数不再发生变化F相同时间内消耗2n mol的A的同时生成n mol的B23.(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）图中的P1 P2（填“”、“”或“=”），100时平衡常数为 保持反应体系为100，5min后再向容器中充入H2O
