《贵州省2020届高三高考适应性月考卷（六）理科综合试题（图片版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2020届高三高考适应性月考卷（六）理科综合试题（图片版）（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵阳第一中学2020届高考适应性月考卷（六）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。题号12345678910111213答案BADCDBCDACDDC二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求；第1921题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。题号1415161718192021答案CDDADBCBDBC【解析】1磷脂分子由C、H、O、P、N组成，A正确。P是细胞膜中磷脂、细胞核中核酸的组成成分，但叶绿素的元素组成是C、H、O、N、Mg不含P，B错误。Na+缺乏会导致神经细胞外的Na+浓
2、度降低、动作电位降低，C正确。糖类分子都是由C、H、O三种元素构成的， D正确。2葡萄糖不能进入线粒体，因此线粒体膜上没有运输葡萄糖的载体，A 错误。主动运输是由低浓度高浓度运输，可以使被运输离子在细胞内外浓度差异加大，B 正确。真核细胞叶 绿体光反应中产生的 ATP 主要用于暗反应，植物叶肉细胞吸收所需的能量可由细胞质基质和线粒体合成的 ATP 提供，C 正确。细菌是原核生物，控制其主要性状的基因位于拟核DNA上，D正确。 3组别 2、3、4 中根的平均数目比组别 1 中的多，说明 2，4D 能促进生根，组别 5 中根的平均数目比组别 1 中的少，说明 2，4D 能抑制生根，A 正确。组别
3、5 中的 2，4D能抑制生根，说明 a4 浓度最高，B 正确。组别 3 和组别 4 根的平均数目相同，说明促进插条生根的最适浓度在 a3a4 之间，C 正确。2，4D 是一种人工合成的生长素类似物，属于植物生长调节剂，D 错误。来源:学科网ZXXK4激素的本质是有机物，但并非所有激素的本质都是蛋白质，A错误。激素是由内分泌细胞分泌的对生物代谢具有重要调节作用的有机物，既不起催化作用也不提供能量，B、D错误。激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活，以维持体内激素含量的动态平衡，C正确。5密码子的简并性有利于维持生物性状的相对稳定，但不能提高转录的速率，A错误。翻译过程中，肽链的合成一定以RNA为模
4、板，一定发生在核糖体，B错误。洋葱根尖分生区细胞不含叶绿体，C错误。多个核糖体能依次在相同位点上和mRNA结合，完成多条肽链的合成，这样可以提高翻译的效率，D正确。6图中B表示该营养级同化的能量，A错误。据图分析：图中第二营养级的同化的能量是80J/cm2a，按能量最低传递效率20%计算，第一营养级同化的能量至少为400J/cm2a，B正确。由于第三营养级（即图中次级消费者）只知道能量的摄入量，不知道同化量，不能计算能量由第二营养级到第三营养级的传递效率，C错误。 B表示该营养级同化的能量，C表示用于生长、发育和繁殖的能量，所以放养与圈养相比，因运动强度大呼吸作用强C值较小，C/B的比值会降低
5、，从而影响畜牧产品的产量降低，D错误。7漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能够杀菌消毒，但不能用来净水，A错误。氧化铝是两性氧化物，不可以长期盛装酸性或碱性食品，B错误。碳纤维是碳元素的单质，是无机非金属材料，C正确。大力推广使用煤的液化、气化技术，煤的燃烧效率提高，但二氧化碳的排放量不变。8Al(OH)3受热熔化吸收大量的热，A错误。浓盐酸易挥发，不能说明是HCl还是CO2与苯酚钠溶液反应，B错误。Na2O2不能氧化CO2，该反应是Na2O2的自身氧化还原反应，C错误。KMnO4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D正确。9标准状况下，SO3为固态，B错误。水分子中有极性共价键，
6、C错误。电解精炼铜时，阳极溶解的还有比铜活泼的金属，D错误。10该化合物的分子式为C16H12O5，A错误。该化合物分子中含有羧基、酯基、羟基三种官能团，B错误。该化合物分子中含有酯基的六元环上有2个饱和碳原子，故3个六元环不可能处于同一平面，C正确。该化合物分子中含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基，能发生水解反应，没有醛基，不能发生银镜反应，D错误。11四种元素分别是C、N、Na、Cl；NH3分子间有氢键，沸点比CH4高，A错误。CCl4是共价化合物，只有共价键，NaCl是离子化合物，只有离子键，B错误。HClO4是最强酸，C错误。H2与Cl2反应，可以安静燃烧，也能发生爆炸，D正确。12由
7、“全氢电池”工作原理图示中电子流动方向可知，吸附层b为正极，发生了还原反应，电极反应为2H+2e=H2，吸附层a为负极，发生了氧化反应，电极反应为H22e+2OH =2H2O，电池的总反应无氧气参加，反应过程中不消耗氢气，H2可循环利用，基本不需要补充，故A、B、C不正确，D正确。13加水稀释，越稀越电离，NH3H2O的电离程度增大，A正确。b点氨水过量，NH3H2O的电离程度大于NH水解程度，溶液显碱性，B正确。c点呈中性，因而V(HCl)略小于20.00mL，C错误。d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D正确。14要使铀核裂变产生链式反应，铀块的体积必须大于临界体积或铀块的质量大于临
8、界质量，只要组成铀块的体积小于临界体积或质量小于临界质量就不会产生链式反应，裂变反应中产生的中子为快中子，这些快中子不能直接引发新的裂变，如果铀块的质量大，则其体积大，若超过临界体积则发生链式反应，故C正确。15由图容易知道交变电流的瞬时值表达式为，故A错误。交流电压表只能读取电压的有效值，故电压表示数应为440V，故B错误。因为理想变压器副线圈电压为440V，副线圈右端负载总电阻为100，故流过副线圈的电流大小为4.4A，流过原线圈电流大小应为8.8A，故D正确。流过R3的电流大小为2.2A，所以其消耗功率为242W，故C错误。16在星球表面附近，万有引力等于重力。由公式得，联立解得。17对
9、圆环作受力分析可知，其重力大小不变，而AB杆的支持力方向总垂直于AB杆，当圆环从A向B运动时，连接圆环的轻绳与竖直方向的夹角在变小，故AB杆给圆环的支持力在减小，由牛顿第三定律可知，AB杆受到圆环给的压力在变小，故A正确，B错误。同时，轻绳张力应减小，故C、D错误。18上滑的总位移为22.5m，加速度为5m/s2，所以上滑的时间为3s，故A错误。从B到D的单程时间为2s，所以两次经过B点所花时间应为4s，故B错误。B点为AC的位移中点，所以B点的速度大小不等于AC段的平均速度大小，故C错误。B到D所花时间为2s，故BD段的平均速度为5m/s，故D正确。19小球上升阶段，由受力分析可知，故上升阶
10、段加速度大小为，由运动学知识可知，小球在斜面上上升的最远距离为，故上升最大高度应为，故A错误。同理可知下滑过程加速度应为，故B正确。小球上升阶段，可得，下滑过程，故，故C正确。小球运动过程中受到滑动摩擦力的作用，需要克服摩擦力做功，所以回到出发点时速度不等于，故D错误。20由题意并结合图象可知，在时间内汽车做加速度减小的变加速直线运动，故A错误。在时间内，所以汽车的平均功率为，故B正确。在时间内，汽车发动机所做的功为，故C错误。在时刻，汽车达到最大速度，则有汽车的牵引力，故D正确。21金属棒两端产生的电动势，故A错误。电压表测量的为路端电压，金属棒只有一半接入回路中，故内阻为2，而供给整个回路
11、的电动势为，外部电阻总阻值为10，所以电压表示数为5V，故B正确。闭合开关后，电容器与R2并联，因此电容器两极板间电势差为2.5V，由可知，流过开关的电荷量为5104C，故C正确。外力推动金属棒旋转的功率等于回路的电功率，所以，故D错误。三、非选择题（共174分）（一）必考题：共11小题，共129分。22（每空2分，共6分）（1）25 1.380 （2）6.6 23（除特殊标注外，每空2分，共9分）（1）如图所示（3分）（2）00.6A E（3）U（1分） I（1分）24（14分）解：（1）因为在圆形区域做匀速圆周运动，故所以从P点到M点做平抛运动水平位移所以（2）在M点，有在圆形区域有由几何
12、关系有，所以粒子轨迹所对应的圆心角，则运动时间评分标准：本题共14分。正确得出、式各给2分，其余各式各给1分。25（18分）解：（1）设A与B第一次碰撞前的速度为，碰撞后的速度分别为、对A有，对于A、B碰撞过程有来源:学科网解得，（2）设第一次碰撞到第二次碰撞前经历的时间为，有解得 （只要解出此结果给3分）所以这段时间内重力对A做功（3）设第二次碰撞前A的速度为，碰撞后A、B的速度分别为、，有第二次碰撞过程，有第二次碰撞后，A、B交换速度，故，之后A做初速度为的匀加速直线运动，B做的匀速直线运动；当A速度等于B速度时，A刚好离开Q点，之后A、B均做速度为的匀速直线运动，不可能发生第三次碰撞，故
13、这种情况下PQ长度具有最大值，有所以PQ最大长度评分标准：本题共18分。正确得出式给3分，正确得出、式各给2分，其余各式各给1分。26（每空2分，共14分）（1）643.28kJmol1（2）O2+4H+4e=2H2O 21（3）cd（4） (a+1)(b+1)12【解析】（1）根据盖斯定律可计算得到反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的。（2）C处通入O2，由于O2应该发生还原反应，说明A极为阴极，由于为酸性环境所以电极反应式为O2+4H+4e=2H2O。若C处不通入O2，A极仍为阴极，则溶液中的H+放电生成H2，而B电极应该生成O2，且两极产生气体体积比应该为2
14、1，A极实际产生气体为15.68L时，B极应该产生7.84L但实际为6.72L，说明部分O2转化为了O3，根据产生的体积差计算可知，应该有1.123L的O2转化为了O3，产生O3 2.24L，所以收集到的O2和O3的体积之比为4.482.24=21。（3）该反应从正向建立化学平衡状态，根据图象可知，c点后正反应速率逐渐减小而d点后正反应速率才保持不变，所以c点时没有达到化学平衡状态，a错。反应正向建立平衡随时间推移反应物浓度逐渐减小，所以b点浓度大于c点浓度，b错。开始时正反应速率逐渐增大，说明该绝热容器中的温度逐渐升高，反应为放热反应，c正确。bc段反应速率更快，所以相同时间内转化量更多，d正确。（4） NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g)始 1mol 2mol 0 0 平 解得：，则O3的转化率为。根据化学方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式为。由于达新平衡后， O3的体积分数仍然为W，说明第二次加入的反应物物质的量之比与原平衡相同，则a和b的关系为。27（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）（1分） 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O或 16HCl(浓)+2KMnO4 =2MnCl2 +5Cl2+2KCl+8H2O（若写上加热符号扣1分），其
