《人教版九年级化学下册课件10.1常见的酸和碱(共3课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册课件10.1常见的酸和碱(共3课时)（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第一课时常见的酸 教学目标 1 能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色 并会用其检验溶液酸碱性 2 能说出常见酸 盐酸和硫酸 的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法 1 把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象 该现象说明了什么 2 在右图的实验中 可以看到什么现象 回忆 碳酸能使紫色石蕊溶液变红色氨水能使无色酚酞溶液变红色 酸 一词从有酸味的酒而来 最早 在制酒的时候 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 产生了酸 碱 一词在阿拉伯语中表示灰 人们将草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 酸 碱 的由来 酸 一词从有酸
2、味的酒而来 最早 在制酒的时候 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 产生了酸 碱 一词在阿拉伯语中表示灰 人们将草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 资料卡片 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车电瓶里含有什么酸 3 酸雨中 牛奶里 汽水中 盐酸 稀硫酸 乳酸 氨基酸 脂肪酸 硫酸和硝酸 碳酸 酸 碱 的由来 如何鉴别酸与碱的溶液 变蓝色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 根据上面实验的现象 分析这四种物质中 哪些可能是酸溶液 哪些可能是碱溶液 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂 通常也称指示剂 在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质 实验10 1 能跟酸或碱的溶液起作
3、用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂 酸碱指示剂 溶液石蕊紫色 溶液酚酞无色 遇酸液 遇酸液 显示红色 不变色 遇碱液 遇碱液 显示蓝色 显示红色 讨论 上述属于酸溶液的是 上述属于碱溶液的是 食醋和苹果汁是酸溶液 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液 一 酸 碱与指示剂作用 无色酚酞遇酸不变色 遇碱变红 紫色石蕊遇酸变红 遇碱变蓝 注意 酸碱与指示剂作用是化学变化 变色的物质是指示剂 不是酸 或碱 溶液变色 如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的 不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色 如硅酸 氢氧化铜 某溶液滴入无色酚酞不变色 该溶液不一定是酸性溶液 也可能是中性溶液 自制指示剂原料 月季花 牵牛花
4、紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 思考 它们为什么可以作代用酸碱指示剂 二 常见的酸1 几种常见的酸 1 观察盐酸 硫酸的颜色和状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶塞 观察现象 并闻气味 实验10 2 密度 用途 无色 液体 无色 粘稠状液体 瓶口出现白雾 无 无 有刺激性气味 重要的化工原料 金属除锈 制造药物 人体胃液中含有盐酸 可帮助消化 重要的化工原料 生产化肥 农药火药 染料以及冶金工业 实验室里常用它做干燥剂 注意 盐酸 有
5、挥发性 瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 浓硫酸具 有吸水性 在实验室里常做气体的干燥剂 但不能干燥NH3 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸 各成分怎样变化 讨论 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 必须密封保存 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸 硫酸 还有硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 另外 生活中常见的许多物质中也含有酸 三 浓硫酸的特性 吸水性 做干燥剂 腐蚀性 实验10 3 将白纸 木棒 布放在玻璃片上做下列实验 出现黑色的 H2SO4 木棒变黑 纱布变黑后形成大洞 注意 吸水性是物理性质 而腐蚀性是化学性质 如果不慎将浓硫酸沾到皮
6、肤或衣服上 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 四 浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒入浓硫酸 硫酸液滴向四周飞溅 课堂小结 1 酸碱指示剂 2 盐酸 硫酸的性质及用途 3 浓硫酸的特性 吸水性腐蚀性 物理性质 化学性质 4 浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 1 盐酸是酸溶液 它使紫色石蕊溶液变 使无色的酚酞溶液 2 氢氧化钠溶液是碱溶液 它使紫色石蕊溶液变 使无色的酚酞溶液变 红色 不变色 蓝色 红色 3 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 它能使无色酚酞溶液A 变红色B 变蓝色C 呈无色D 变紫色 A
7、课堂反馈 4 下列对盐酸的叙述 正确的是 A 盐酸是氯化氢气体的水溶液B 纯净的盐酸往往带有黄色C 盐酸使无色酚酞试液变红D 盐酸具有强烈的吸水性 5 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色 向该溶液中滴入紫色石蕊试液 则 A 一定显红色B可能为紫色也可能为红色C可能显蓝色D一定显无色 A B 6 下列叙述错误的是 A 打开浓盐酸的试剂瓶盖 瓶口出现白烟B 用浓硫酸在白纸上写字 白纸上的字迹慢慢变黑C 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌D 稀硫酸 稀盐酸都可以用于金属表面除锈 7 按照如图所示的装置 在锥形瓶中盛浓硫酸 在分液漏斗中装水 打开分液漏斗的活塞 让水滴入锥形
8、瓶 1 你可观察到什么现象 2 分析产生上述现象的原因 3 实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的 A 8 下表是四种花的提取液实验的 酒精用于提取花中的色素 上表中能做酸碱指示剂的花汁是 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中 可以看到的现象是 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中 则可看到的现象是 大红花 紫罗兰 橙色 紫色 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第二课时酸的化学性质 教学目标 1 掌握盐酸和稀硫酸的化学性质 能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式 2 知道酸溶液具有某些共性的原因 还记得这幅图片吗 酸的化学性质 P54 1 与酸碱指示剂反应 变红 变红 不变红 不变红 酸能使紫
9、色的石蕊溶液变红 不能使无色酚酞溶液变色 酸的化学性质 P54 2 与活泼金属反应 从反应的基本类型看 它们都属于 能与酸反应的金属在金属活动顺序中都是 的金属 从反应的速率看 这是由它们的 决定的 置换反应 排在氢前 镁锌铁 金属活动性顺序 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 酸的化学性质 P54 2 与活泼金属反应 等质量三种金属与足量酸反应 生成氢气的质量 这是由它们的和 决定的 铁与盐酸 稀硫酸反应时 生成物中铁元
10、素的化合价为 价 溶液为 色 铁锌 化合价 2 浅绿 镁 相对原子质量 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 酸 金属 盐 氢气 金属离子与酸根离子构成的化合物 酸的化学性质 P54 3 与金属氧化物反应 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈 铁锈的主要成分是Fe2O3 的铁钉 过一会取出 用水洗净 铁钉表面和溶液颜色有什么变化 酸的化学性质 P54 3 与金属氧化物反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O
11、Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 铁锈溶解 溶液由无色变为黄色 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应 除锈时能否将铁制品长期浸在酸中 为什么 都生成 3价的铁盐和水 不能 当铁钉表面的铁锈被清除完 酸将与铁发生反应 如盐酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 酸 金属氧化物 盐 水 注 含有Fe3 的溶液显黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 上面的两个反应中反应物 生成物的元素 原子团的化合价在反应前后有无改变 组成物质的元素 原子团 的位置发生怎样的变化 双交换 价不变 黑色粉末消失 无色溶
12、液变蓝色 小结 酸的化学性质 1 与酸碱指示剂反应 酸能使紫色的石蕊溶液变红 不能使无色酚酞溶液变色 2 酸 活泼金属 盐 氢气 3 酸 金属氧化物 盐 水 注意 金属与浓硫酸或硝酸反应 不生成氢气 浓硫酸 硝酸具有强氧化性 铁与酸反应生成 2亚铁盐 Fe2 而铁锈与酸反应生成 3铁盐 Fe3 思考 为什么 酸 具有相似的化学性质呢 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 1 酸的化学性质 跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应 课堂小结 2 酸具有相似化学性质的原因 在不同的酸溶液中都含有相同的H 1 如图所示 密闭容器中
13、盛有甲 乙两烧杯 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液 当甲烧杯中盛有下列何种试剂时 过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 A 浓硫酸B 氢氧化钠溶液C 浓盐酸D 氨水 2 如上图所示 密闭容器中盛有甲 乙两烧杯 乙烧杯中盛有无色酚酞试液 当甲烧杯中盛有题1中的何种试剂时 过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 C D 课堂反馈 C C A B 7 下列物质敞口放一段时间 质量会减少的是 A 浓硫酸B 大理石C 稀硫酸D 浓盐酸 8 下列关于物质的用途的叙述不正确的是 A 盐酸可用来除铁锈B 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C 硫酸可用于精炼石油和金属除锈D 盐酸是重要化工产品 D B 9 稀盐酸和稀硫酸具
14、有相似的化学性质 其本质原因是 A 都能与指示剂作用B 都能电离出酸根离子C 都能电离出氢离子D 都含有氢元素 C 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第三课时常见的碱及碱的化学性质 1 了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 2 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 能写出有关反应的化学方程式 归纳碱相似化学性质及其原因 教学目标 摸起来滑滑的 我们已经知道的碱 一 几种常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 NaOH Ba OH 2 Ca OH 2 Mg OH 2 Cu OH 2 Fe OH 3 碱 组成特点 命名 氢氧化某 金属离子 OH 特殊 氨水NH3 H2
15、O 1 氢氧化钠 NaOH 俗名 火碱 烧碱 苛性钠 实验10 5 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验 白色 固体 固体表面潮湿逐渐溶解 暴露在空气中 吸收水分 感到较热 溶于水放出大量热 小结 氢氧化钠的性质 物理性质 A 氢氧化钠是白色固体 易溶于水 并放出大量热 B 氢氧化钠在空气中易潮解 可作某些气体的干燥剂 O2 H2 N2 吸收空气中的水分 表面潮湿并逐渐溶解的现象 注意 由于氢氧化钠是碱 不能用作酸性气体的干燥剂 如CO2 SO2 浓硫酸是酸 不能用作碱性气体的干燥剂 如NH3 它们都可用作H2 O2和CH4的干燥剂 腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 使用
16、时必须十分小心 防止眼睛皮肤 衣服等被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料 广泛应用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染等工业 氢氧化钠能与油脂反应 在生活中可以用来去除油污 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠 2 氢氧化钙 Ca OH 2 俗名 熟石灰 消石灰 取一小钥匙氢氧化钙 观察它的颜色和状态 然后放入小烧杯中 加入约30mL水 用玻璃棒搅拌 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 然后放置 使上层澄清 向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳 观察现象 实验10 6 白色粉末状固体 部分溶解 液体浑浊 变浑浊 小结 氢氧化钙的性质 物理性质 氢氧化钙是白色粉末状固体 微溶于水 氢氧化钙的水溶液俗称澄清的石灰水 生石灰与水反应得到氢氧化钙 腐蚀性 用途 建筑上有熟石灰与沙子混合来锲砖 用石灰浆来粉刷墙壁 石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多夜 改良酸性土壤 氢氧化钙有强烈的腐蚀性 除了氢氧化钠和氢氧化钙外 常见的碱还有氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 二 碱的化学性质 碱溶液能与指示剂反应 变蓝 碱溶液能
