《2_我们身边的物质_综合_3工业流程图试题_物质的制备》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2_我们身边的物质_综合_3工业流程图试题_物质的制备（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、22.（2016）（8分）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液是实验流程如下： （1）写出反应1的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 （2）操作1的名称为 。 （3）写出反应1的化学方程式： 。（4）反应3中会有气体生成，该气体是 。（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量为 。（2016市A）21.（5分）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ， 。Y与Z反应后的产物溶于水可得X
2、溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。9. （2016省德阳市）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下：请你回答下列有关问题：（1） 煤气发生炉中发生的化学方程式为C+O2 CO2 C+2H2O 2H2+CO2其中反应所属的基本反应类型为 。来源:学,科,网Z,X,X,K反应的主要作用是（填编号） ，A. 提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量（2） 部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为 。来源:学科网ZXXK（2016市）32
3、.（4分）工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下： （1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。 ZnS+ Zn+SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是 。（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。底吹炉中，主要发生如下反应： 3ZnFe2O4+C 2Fe3O4+3ZnO+CO ZnFe2O4+CO 2FeO+ZnO+CO2 ZnO+COZn（蒸气）+ CO2 来源:学科网反应中，化合价发生改变的元素有 。（4）最终可以获得锌的设备有 。（2016省市）14我市煤电资源丰富，由
4、于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图（1）写出流程、中发生反应的化学方程式：SO2+H2OH2SO3、H2SO3+Ca（OH）2CaSO3+2H2O；（2）流程入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：开发新能源，用水力发电替代火力发电【考点】酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学与环境保
5、护【分析】（1）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；（2）根据流程入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙解答；（3）根据防治空气污染的措施分析回答【解答】解：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2OH2SO3亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO3+Ca（OH）2CaSO3+2H2O；（2）流程入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；（3）开发新能源，可以减少化石燃料的使用，又减少空气污染；用水力发电替代火力发电，可以减少有害气体的排放答案：（1）SO2+H2OH2SO3H2SO3+Ca（OH）2CaSO3+2H2O；（2）将亚硫酸钙
6、氧化成硫酸钙；（3）开发新能源，用水力发电替代火力发电【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度（2016）15有一工业过程：按要求回答下列问题：（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H2OCa（OH）2+H2O（2）有关物质常温下的溶解度如表：物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入了KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出（3
7、）写出向CaCl2溶液入两种气体生成CaCO3的化学方程式：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3+2NH4Cl【考点】物质的相互转化和制备；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备【分析】（1）根据已有物质和质量守恒定律补全化学方程式；（2）根据图中反应流程，判断找出能与氯化钾反应生成氯酸钾的物质；根据图中所给信息中氯酸钾的溶解度进行分析解答；（3）根据题中所给反应物和生成物书写化学方程式【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种数和数目不变判断另一种生成物是水，故填：H2O；（2）由图中反应流程氯化钾加入到氯化钙和氯酸钙混合物中
8、发生反应，根据复分解反应发生的条件，氯化钙与氯化钾不反应，故氯化钾只能与氯酸钙反应生成氯酸钾；由题中物质在常温下的溶解度表中数据发现氯酸钾的溶解度较小，故生成氯酸钾由于常温下氯酸钾溶解度较小，所以过量的氯酸钾会结晶析出；故填：Ca（ClO3）2；在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出；（3）由题息判断反应物是NH3、CO2和CaCl2溶液，生成物是CaCO3固体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3+2NH4Cl【点评】此题综合考查物质的相互转化和制备，掌握质量守恒定律和正确书写化学方程式的方法是解题的关键（2016省市）18（5
9、分）高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：（1）完成操作所需要的玻璃仪器是 (填一种即可)，实验通过操作析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高 ；（2）操作流程中可循环利用的物质是 ；（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。解析：【考点】身边的化学物质，基本实验操作， 化学方程式的书写【分析】本题考查的是工艺流程中基本化学反应的应用和基本实验操作中基本仪器的使用【解答】由图可知最开始的原料是氢氧化钾，二氧化锰和氧气，反应后生成了锰酸钾，然后配成溶液经过一系列反应。经过操作变成二氧化锰固体和高锰酸钾热的
10、饱和溶液，由此可知操作是过滤，高锰酸钾热的饱和溶液经过操作变成含有高锰酸钾晶体的饱和溶液，所以操作是降温结晶，最后经过操作变成高锰酸钾晶体和滤液，由此可知操作是过滤，题目当中可以循环利用的物质是二氧化锰。 （1）漏斗（或玻璃棒，烧杯） （2）升高高温 （3）二氧化锰 （4）4KOH+2MnO2+O2 2K2MnO4 + 2H2O【点评】本题考查的是工艺流程提中的化学反应，化学方程式的书写，配平，基本实验操作的仪器。（2016省市）24.（8 分）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2
11、S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下： （1） 反应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为 。 （2） 反应为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （3） 操作a的名称为 。 （4） 滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ， 加入 NaCl 的原因是 。 （5） 198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。 【答案】（1）化合反应 （2）2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4 （3） 过滤 （4） Na2S2O4 在碱性溶液中稳定； 降低 Na2S2O
12、4 在水中的溶解度。 （5） 130g 【解析】（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。 （2） 根据复分解反应，可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4。 （3） 反应生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。 （4） 由题意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 PH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。 （5） 根据元素质量守恒，由 1
13、98g 氢氧化锌中得到锌的质量为：m=198=130g （2016年省市）30. 某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）操作1的名称是过滤（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为ZnO+H2S04ZnS04+H20，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是置换反应，得到滤渣1的成分为Fe、Cu（填化学式）（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是不引入较难除去的杂质【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备；化学学习中的实验思想；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】（1）根据实验操作的名称分析；（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析解答；（3
